PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el...
Transcript of PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el...
![Page 1: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/1.jpg)
PROPIEDADES COLIGATIVAS
DE LAS
SOLUCIONES
![Page 2: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/2.jpg)
![Page 3: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/3.jpg)
Propiedades Coligativas
Son aquellas propiedades físicas
de las soluciones que dependen
más bien de la cantidad de soluto
que de su naturaleza.
![Page 4: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/4.jpg)
Cuatro son las propiedades Coligativas:
Disminución de la presión de vapor
Disminución del punto de congelación
Aumento del punto de ebullición
Presión osmótica
![Page 5: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/5.jpg)
Disminución de la presión de vapor
Cuando se agrega un soluto no volátil a
un solvente puro, la presión de vapor de
éste en la solución disminuye.
P solución < Pº solvente puro
P = P° - P
Pº = presión de vapor del solvente puro
P = presión de vapor del solvente en la solución
![Page 6: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/6.jpg)
![Page 7: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/7.jpg)
La presión de vapor ejercida por un líquido
es proporcional a su fracción molar en la
solución.
Ley de Raoult
![Page 8: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/9.jpg)
Ley de Raoult
PA = XA P°A
PA : Presión de vapor del componente A
XA : Fracción molar de A
P°A : Presión de vapor de A puro
![Page 10: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/10.jpg)
Para un soluto no volátil:
P = P°A XB
donde:
P : Disminución de la presión de vapor
XB : fracción molar del soluto B no volátil
P°A : presión de vapor del solvente A puro
![Page 11: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/11.jpg)
Fracción molar (Xi)
Se define como la relación entre los moles de
cada componente y los moles totales
presentes en la mezcla.
Si la mezcla contiene sólo un soluto (a) y un
solvente (b), se tendrá:
(b)solventedemoles(a)solutodemoles
(a)solutodemoles
aX
![Page 12: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/12.jpg)
Ejercicio: Calcule el descenso de la presión de vapor de agua,
cuando se disuelven 5.67 g de glucosa, C6H12O6, en
25.2 g de agua a 25°C. La presión de vapor de agua a
25°C es 23.8 mm Hg
moles 1,4g/mol 18
g 25,2 solvente de moles
mol 0,0315 soluto de moles g/mol 180
g 5,67
MM
masasoluto de moles
moles 1,4) (0,0315
moles 0,0315
totales moles
soluto moles χsoluto
0,022 soluto X
P = P°A XB = 23,8 x 0.022 = 0,5236 mm de Hg
![Page 13: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/13.jpg)
... aplicación
El naftaleno C10H8, se utiliza para hacer bolas para combatir la polilla. Suponga una solución que se hace disolviendo 0,515 g de naftaleno en 60,8 g de cloroformo CHCl3, calcule el descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20°C en presencia del naftaleno. La p de v del cloroformo a 20°C es 156 mm Hg. Se puede suponer que el naftaleno es no volátil comparado con el cloroformo. ¿Cuál es la presión de vapor de la solución?
![Page 14: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/14.jpg)
Para una solución ideal:
Si los componentes son los líquidos A y B:
Psolución = P°A XA + P°B XB
Psolución : Presión de la solución ideal
P°A y P°B : Presiones de vapor de A y B puros
XA y XB : Fracciones molares de A y B
![Page 15: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/15.jpg)
... aplicación
Una solución líquida consiste en 0,35 fracciones mol de dibromuro de etileno, C2H4Br2, y 0,65 fracciones mol de dibromuro de propileno, C3H6Br2. Ambos son líquidos volátiles; sus presiones de vapor a 85°C son 173 mm Hg y 127 mm Hg, respectivamente. Calcule la presión de vapor total de la solución. (143,1 mm Hg)
![Page 16: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/16.jpg)
Pre
sión
de
vap
or
del
solv
en
te
(mm
de
Hg)
760
Sólido Líquido
Gas
Tf Te
Temperatura (°C)
Tf solución Tf solvente puro
Te solvente puro Te solución
DIAGRAMA PUNTO FUSIÓN Y PUNTO EBULLICIÓN SOLVENTE PURO - SOLUCIÓN
![Page 17: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/17.jpg)
DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un
solvente puro, el punto de congelación de éste
disminuye.
T Congelación solución < Tº Congelación Solvente puro
![Page 18: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/18.jpg)
Tf = - Kf • m
Donde:
Tf = Disminución del punto de congelación
Kf = Constante Crioscópica
m = molalidad de la solución
Tf = Tf solución - Tf solvente
![Page 19: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/19.jpg)
![Page 20: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/20.jpg)
DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
![Page 21: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/21.jpg)
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un
solvente puro, el punto de ebullición de éste
aumenta.
TEb. solución > Tº Eb. solvente puro
![Page 22: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/22.jpg)
Donde:
Te = Aumento del punto de ebullición
Ke = Constante ebulloscópica
m = molalidad de la solución
Te = Te solución - Te solvente
Te = Ke • m
![Page 23: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/23.jpg)
![Page 24: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/24.jpg)
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
![Page 25: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/25.jpg)
![Page 26: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/26.jpg)
Algunas propiedades de disolventes comunes
solvente Tebull. (ºC) Keb
(ºCKg/mol) Tcong. (ºC)
Kc
(ºCKg/mool
Agua 100 0.512 0 1.86
Benceno 80.1 2.53 5.48 5.12
Alcanfor 207.42 5.61 178.4 40.0
fenol 182 3.56 43 7.40
Ácido
acético 118.1 3.07 16.6 3.90
Tetracloruro
de carbono 76.8 5.02 - 22.3 29.8
etanol 78.4 1.22 - 114.6 1.99
![Page 27: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/27.jpg)
... aplicación
Una solución acuosa de glucosa es 0.0222 m ¿cuáles
son el punto de ebullición y el punto de congelación de
esta solución? (100,011 ºC y – 0,041 ºC)
¿Cuántos gramos de etilenglicol, CH2OHCH2OH, se
deben adicionar a 37.8 g de agua para dar un punto de
congelación de -0.150°C? (0,189 g)
Se disolvió una muestra de 0.205 g de fósforo blanco en
25.0 g de CS2 Se encontró que la elevación del punto
de ebullición de la solución de CS2 fue 0.159°C. Cuál
es el peso molecular del fósforo en solución? ¿cuál es
la fórmula del fósforo molecular? (Keb = 2,47) (127,38
g/mol)
![Page 28: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/28.jpg)
![Page 29: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/29.jpg)
PRESIÓN OSMÓTICA
Osmosis Normal
Agua pura Disolución
> P
![Page 30: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/30.jpg)
PRESIÓN OSMÓTICA
Agua pura Disolución
P >
Osmosis inversa
P
![Page 31: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/31.jpg)
Se define la presión osmótica como el proceso,
por el que el disolvente pasa a través de una
membrana semipermeable.
![Page 32: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/32.jpg)
![Page 33: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/33.jpg)
Como n/V es molaridad (M), entonces:
= M • R • T
V
nRTπ R = 0.0821 atm L / (mol K)
Se expresa como:
![Page 34: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/34.jpg)
Ejercicios
Una disolución contiene 1 g de hemoglobina disuelto
en suficiente agua para formar 100 mL de disolución.
La presión osmótica a 20ºC es 2.72 mm Hg.
Calcular:
a) La molaridad de la hemoglobina.(1,488x10-4 M)
b) La masa molecular de la hemoglobina.(67165,8
g/mol)
![Page 35: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/35.jpg)
Ejercicios
¿Qué presión osmótica ejercerá una solución
de urea (NH2CONH2) en agua al 1%, a 20ºC?.
Considere que 1000 g corresponde
aproximadamente a 1 L de solución. (0,4 atm)
¿Qué concentración en g/L habría de tener una
solución de anilina en agua, para que su
presión osmótica a 18ºC sea de 750 mm Hg?
(PM= 93.12) (3,85 g/L)
![Page 36: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/36.jpg)
Propiedades Coligativas de los electrolitos
Un electrolito es una sustancia que disuelta
en agua conduce la corriente eléctrica. (son
electrolitos aquellas sustancias conocidas
como ácidos, bases y sales).
Para las disoluciones acuosas de electrolitos
es necesario introducir en las ecuaciones, el
factor i
![Page 37: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/37.jpg)
Ejemplo
Estimar los puntos de congelación de las disoluciones
0.20 molal de:
a) KNO3 (-0,74 ºC)
b) MgSO4 (-0,74 ºC)
c) Cr(NO3)3 (-1,488 ºC)
El punto de congelación del HF 0.20 m es -0.38ºC.
¿estará disociado o no? (NO ya que Cmolal desde la
fórmula es la misma)
![Page 38: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye. T Congelación solución < Tº Congelación](https://reader031.fdocuments.co/reader031/viewer/2022013101/5acf66857f8b9a56098d06cb/html5/thumbnails/38.jpg)
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm
https://www.youtube.com/watch?v=7-QJ-UUX0iY VIDEO