PROPIEDADESPERIÓDICAS

Imposibilidad de medir el volumen atómico.

RADIO ATÓMICO

Clave: ORDENAMIENTO EN NÚMERO ATÓMICO CRECIENTE y así …

Quedan ordenados por criterios de semejanza: mismasPropiedades en todos los elementos de un grupo

Aumenta al descender en un grupoDisminuye de izda a dcha en un periodo

RADIO IÓNICO

Los iones positivos (cationes) son siempre más pequeños que los átomos neutros a partir de los que se forman. Este hecho es debido a que cuando se forma un ion positivo, el átomo pierde electrones de la capa más externa y, debido al desequilibrio elétrico, los electrones que quedan son atraídos con más fuerza por la carga positiva del núcleo.

Los iones negativos (aniones) son siempre más grandes que los átomos neutros de los que proceden. Un ion negativo se forma cuando un átomo gana electrones. Estos electrones adicionales aumentan las fuerzas de repulsion existentes entre ellos, lo que hace que su radio aumente.

(ESPECIES ISOELECTRÓNICAS)

PRINCIPIOS

La estructura

de gas noble es la

más estable.

(mínima energía)

En el universo todo

tiende a tener la mínima energía

Eliminar una estructura estable es

energéticamente costoso

cc

P1 P2

C1 C1

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

ES: energía

CONDICIONES: átomo no excitado (estado fundamental)y gaseoso.

PARA: quitar (o ceder) un electrón externo

X (g) + EI X+ (g) + 1 e-

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización:

Segunda energía de ionización:

Tercera energía de ionización

Li (g) Li+ (g) + e- EI1 = 8’624.10-19 J

Li+ (g) Li 2+ (g) + e- EI2= 1’210.10-17 J

Li 2+ (g) Li 3+ (g) + e- EI3= 1’959.10-17 J

VARIACIÓN ENERGÍA DE IONIZACIÓNGRUPO

A tener en cuenta:

221

dqq

kF

disminuye al aumentar Z

VARIACIÓN ENERGÍA DE IONIZACIÓNPERIODO

El electrón se coloca en el mismo nivelPero hay más carga en el núcleo y más atracción de los electrones.

221

dqq

kF

ENERGÍA DE IONIZACIÓN(excepciones)

Be: [He] 2s2 B: [He] 2s2 2p1

Mg: [Ne] 3s2 Al: [Ne] 3s2 3p1

N: [He] 2s2 2p3 O: [He] 2s2 2p4

P: [Ne] 3s2 3p3 S: [Ne] 3s2 3p4

ns2 np3 ns2 np4

AFINIDAD ELECTRÓNICA

ES: energía

CONDICIONES: átomo no excitado (estado fundamental)y gaseoso.

CUANDO: recibe un electrón y se transforma en ion mononegativo X-

(g)

X (g) + A + 1 e- X- (g)

AFINIDAD ELECTRÓNICA

EXOTÉRMICA ENDOTÉRMICA

desprende energía< 0

absorbe energía> 0

Cuanto más negativa sea, más afinidad electrónica

AFINIDAD ELECTRÓNICA

(en cuanto a tendencia a captar electrones)

ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad de un elemento se define como la tendencia relativa de sus átomos para atraer a los electrones compartidos de otros átomos con los que están enlazados.

ELECTRONEGATIVIDAD

ELECTRONEGATIVIDAD Y ENLACE

por

Diferencia de electronegatividad entre los átomos que enlazan

GRANDE: enlace iónico

PEQUEÑA: enlace covalente más o menos polar

CARÁCTER METÁLICO

Los metales tienen tendencia a perder electrones

METALES: se colocan a la izquierda de la tabla.

NO METALES: se sitúan a la derecha de la tabla.

SEMIMETALES: se sitúan arriba y abajo de la “escalera”

@profesorjano

Victor Jano Vincit(de momento)

www.profesorjano.org