GUÍA DE QUÍMICA 1 ro MEDIO

NOMBRE:…………………………………………………………………. FECHA : ……………………………………………………………………. PROFESORA: Paola Núñez Nieto

I. Resuelva ejercicios, según corresponda. 1. De acuerdo a la siguiente tabla ( 1 punto cada una )

IA IIA VIA VIIA

X

M D L P

N Q

a) El elemento que presenta el mayor radio atómico es ___________

b) El elemento que presenta el más alto PI es ________

c) Los elemento ____ y _____ presentarán configuración electrónica terminal s1.

d) Los elemento ____ y _____ presentarán electrones en el orbital p

e) Un ejemplo de un enlace iónico lo formarán los elementos ______ y ______

2. Dando el siguiente esquema de la Tabla Periódica, en la que las letras no representan los símbolos de los elementos, responda V si la proposición es verdadera y la F si es falsa, justifique las falsas: ( 1 punto)

a) A y B son elementos no metálicos V –F

___________________________________________________________________

Puntaje Total: 32

NOTA:

Puntaje Obtenido:

b) N y E son elementos representativos V – F

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c) Z pertenece al quinto período V – F

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d) La electronegatividad de L es menor que la de N V – F

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e) C es un elemento del segundo grupo V – F

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f) Los elementos A, D, E, F y G pertenecen al primer período V – F

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g) Los átomos del elemento L tienen menor electroafinidad que los de A V – F

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h) El P.I. de F es menor que la de B V – F

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3. Utilizando el mismo esquema de tabla periódica del ejercicio anterior lea cada una de las

siguientes afirmaciones. Si son verdaderas responde V y F si son falsas. Justifique las falsas.

a) Los elementos, L, M y N son gases nobles V – F

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b) La electronegatividad de Z es mayor que la de M V – F

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c) Los electrones del nivel más externo de C son dos V – F

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d) J es un metal V – F

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e) C posee tres electrones en el último nivel ocupado V – F

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g) W no conduce la corriente eléctrica en estado sólido V – F

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h) La electronegatividad de L es mayor que la de K V – F

___________________________________________________________________

j) H e I son no metales V – F

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4. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros:

A: 1s2

2s2

2p5

B: 1s2

2s2

2p6

3s2

3p3

C: 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d2

4s2

D: 1s2

2s2

2p6

3s2

p6

4 s1

.

E: 1s2

2s2

p1

f: 1s2

2s2

p5

G: 1s2

2s2

p6

3s2

H: 1s2

2s2

2p2

I: 1s2

2s2

2p5

J: 1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s1

K: 1s2

2s2

2p4

Indique Grupo y período a que pertenece cada elemento.

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