Area de Ciencias

Curso QUIMICA

ENLACE QUíMICO IICreditos:

20/06/2014

Los presentan gran estabilidad química,

y existen como moléculas mono-atómicas.

Su configuración electrónica es muy estable y contiene

en la capa de valencia (excepto el He).

La idea de fue sugerida en 1916

por

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Ejemplo: el gas Cloro (Cl2 )

Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para así

adquirir la estabilidad semejante al

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Ej.: El enlace en la molécula de agua.

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Son una representación gráfica de los electrones de valencia de un átomo, que

se colocan como puntos alrededor del símbolo del elemento.

Cada par de electrones de enlace se puede representar por una línea:

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Pueden existir 1, 2 ó 3 pares de electrones compartidos, de modo que

dependiendo del número de pares compartidos se establecen tres tipos de

enlaces covalentes llamados, enlace sencillo y enlaces múltiples.

CLASES DE ENLACE COVALENTE (1)

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También se pueden clasificar en enlaces covalentes normal o dativo

CLASES DE ENLACE COVALENTE (2)

En este ejemplo el ión H+ no tiene electrones y para adquirir

Estabilidad recibe sus dos electrones del oxigeno

Ejemplo de enlaces normales y dativos

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Ejemplo 1: En la molécula de H2

entre los dos átomos de H

Ejemplo 2: En la molécula de HCl

entre el H y el Cl porque son dos átomos

distintos.

Un enlace covalente implica compartir electrones entre dos átomos

CLASES DE ENLACE COVALENTE (3)

Conclusión:

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Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:

Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la

molécula posee un polo y uno , o un

Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace

o molécula sin dipolo.

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Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas:

1- La polaridad de los enlaces de la molécula.

2- La geometría molecular

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Para escribir una se siguen...

Ejemplo- dióxido de carbono CO2

Paso 1- Escribir la estructura fundamental mediante símbolos químicos.

O C O

Paso 2- Calcular nº total de electrones de valencia

C: [He]2s22p2 1 carbono x 4 electrones = 4

O: [He]2s22p4 2 oxígeno x 6 electrones = 12

número total de e- = 16

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Paso 3- Dibujar enlace covalente sencillo por cada dos

átomos. Completar el octeto de los átomos enlazados al central:

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Ejemplos de enlaces covalentes

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Prueba a unir átomos con la siguiente animación