QAN_U2_A2_ANFF
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7/24/2019 QAN_U2_A2_ANFF
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Qumica Analtica 1
INGENIERA EN ENERGAS RENOVABLES
SEGUNDO SEMESTRE 2015
QUMICA ANALTICA
ER-EQAN-1502S-B2-001
UNIDAD 2
ACTIVIDAD 2
PROCEDIMIENTOS Y APLICACIONES
UNADM
UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA DE MXICODOCENTE: CARLOS OEL ACOSTA SANTAMAR!AALUMNO: ANTONIO E" #ERN$NDE% #ERN$NDE%
MATRICULA: ES1&11111''(
CORREO: )*1&11111''(+una,m)-ic."m-2015
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Qumica Analtica /
Actividad 2. Procedimientos y Aplicaciones.
Equilibrio qumico
1. Escribe la expresin de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:
a) !"#g) $ !%l
!&%l#s)
Kc= [NH4Cl ][NH3 ] [HCl ]
b) "'e#s) $ &!2(#g)
'e"(s) $ &!2#g)
Kc=[Fe3O 4 ][H2]4
[Fe ]3[H2O ]
4
c) 2a!%("#s)
a2%("#s) $ !2(#g) $ %(2#g)
Kc=[Na2CO3 ][H2O][CO2]
[NaHCO3 ]2
d) 2!g#l) $ %l2#g)
!g2%l2#s)
Kc=[Hg2Cl 2]
[Hg ]2[Cl2 ]
2. Al calentar a **+% ,(" se obtiene una me-cla en equilibrio que contiene por litro:
*.*1* mol de ,(2 *.**1 mol de (2 y *.*&/" mol de ,(". %alcular el valor de 0c a esatemperatura.
2322+2
2SO3 ( g)2SO2 (g)+O2(g )
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Qumica Analtica 0
Kc=[SO2]
2[O2]
[SO3 ]2
Kc=[0.0106 ]2
[0.0016][0.0453 ]
2 =8.7606105
". En un matra- de un litro estn contenidos en equilibrio dos gases: *.**& mol de2(& y *.12 mol de (2 a una temperatura de 1**+%. etermina el valor de 0c para lareaccin.
N2O4 2NO2
N2O42NO2( g)
Kc=[NO ]2
[N2 O4 ]=
[0.12]2
[0.004 ]=3.6
&. En un recipiente cerrado se establece el equilibrio: 2%#s) $ (2#g) 2%(#g)
Razone cmo vara la concentracin de oxgeno:
a) Ala3adir%#s). Disminuir la concentracin de O2!"l aumento de la concentracin de cual#uier sustancia$ dar lugar a #ue la reaccin ene#uili%rio tienda a consumir &arte de la sustancia a'adida!
%) Al aumentar el volumen del recipiente. Disminuir la concentracin de O2!(i la &resin de un sistema gaseoso en e#uili%rio disminue$ el volumen aumenta$entonces el sistema se des&laza *acia donde *a maor nmero de moles$ en estecaso *acia los &roductos$ el ,O!
c) Al elevar la temperatura.Disminuir la concentracin de O2!(e des&lazar *acia la iz#uierda! ,uando se aumenta la tem&eratura en un sistema en
e#uili%rio$ este se des&lazar en el sentido #ue a%sor%a el calor a&licado!
/. Al calentar cloruro de amonio en un recipiente cerrado se establece el siguienteequilibrio:
N-4,l.s) -,l.g) + N-3.g)
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Qumica Analtica
/usti0i#ue cmo a0ectar a la &osicin del e#uili%rio:
a) 4na disminucin de la presin total."l volumen de%e aumentar$ luego ele#uili%rio se des&laza *acia la derec*a!
%) 5a extraccin de amoniaco del recipiente! el e#uili%rio se des&laza *acia laderec*a!
c) 5a adicin de !&%l slido.No ocurre nada$ a #ue el cloruro amnico es slido no altera el cociente de reaccin!
"l &rinci&io de 1e ,*atelier esta%lece #ue si un sistema en e#uili%rio es &ertur%ado medianteuna accin exterior$ este sistema evoluciona &ara contrarrestar dic*a &ertur%acin$ llegando aun nuevo estado de e#uili%rio!2.2 6cidos y bases
1. Escribe la ecuacin de ioni-acin y calcula la concentracin de iones 7idronio y el p!en las siguientes disoluciones de cidos 8uertes:
a) *./ mol de !%l en 1&/* ml de disolucin.
++H3O
HCl+H2O C l
0.5mol
1.450ml=0.3448
+H3O
pH=log [0.3448]
pH=0.4624
b) 19 g de !%5(& en 1. l de disolucin.
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Qumica Analtica &
++H3O
HClO4+H2OClO 4
Peso Molecular de HCl O4=100.5 g/mol
ara g deHClO 4 *a:
18
100.5=0.1791mol
5olaridad0.1791
1.9 =0.094
pH=log [0.094 ]
pH=1.2
c) &" g de !(" en 2"** ml de disolucin.
++H3O
H N O3+H2ONO 3
Peso Molecular de H N O3=63g /mol
ara 43g deH NO3 *a:
43
63=0.682mol
5olaridad0.682
2.3 =0.296
pH=log [0.296 ]
pH=0.5276
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Qumica Analtica (
2. Escribe el equilibrio de ioni-acin y calcula la concentracin de iones ox7idrilo y elp! en las siguientes disoluciones de bases 8uertes:
a) *.2 g de 0(! en "** ml de disolucin.
++H O
KHO K
Peso Molecular de KHO=56 g /mol
ara 6!2g de KHO *a:
0.2
56=0.0035mol
5olaridad0.0035
0.3 =0.0116
pH=log [0.0116 ]=1.9355
pH=141.9355=12.06
b) *." mol de a(! en un litro de disolucin.
++H3O
NaOH+H2ONaO
Peso Molecular de NaOH=40g /mol
5olaridad0.03
1 =0.03
pH=log [0.03 ]=0.5228
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Qumica Analtica 2
pH=141.9355=13.4772
c) 2./ g de ;a#(!)2 en & l de disolucin.
++2H O
Ba(OH)2Ba
Peso Molecular de Ba(OH)2=171g /mol
ara 2!7g de Ba(OH)2 *a: 2.5171=0.00146mol
5olaridad0.0146
4 =0.0036
pH=log [0.0036 ]=2.4437
pH=142.4437=11.5563
". El cido cloroac y a 2/ +% se encuentradisociado en un "1 ? . %alcule:
a) 5a concentracin de todas las especies qumicas en el equilibrio
++ClC H2 COO
ClCH2COOH+H2O H3O
ClCH2COOH=6.9x103
H2O=3.1x103
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Qumica Analtica '
=3.1x103
ClC H2COO
b) 5a constante de disociacin de dic7o cido.
+
H3O
ClCH2CO O
K c=
c) El p! de la disolucin.
pH=log (H3O )=log [1.39x103 ]=2 .5
&. El porcenta@e de ioni-acin de una disolucin *.1> de cido ac
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+
CH3 CO2
H
K c=
c) El p! de la disolucin.
+H
log [1.34x 103 ]
pH=log
/. ,e desea saber el p! de una disolucin acuosa de amoniaco *.1/* > sabiendo quela constante de ioni-acin del !" es 1./ x 1*=/.
* de %ase d8%il! pH=11.21
. ,e titulan /*.* m5 de !%l con &. m5 de a(! *.*2* >. B%ul es la molaridad del!%lC
M=[0.020][ 46.7]
50 =0.01868M
. %alcula el volumen de una disolucin de cido ntrico *.*/> necesario paraneutrali-ar completamente &2.* ml de 0(! *.">
V=[ 42] [0.3]
0.05=252ml de acido nitrico
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9. BDu< volumen de a(! *.1 > se requieren para neutrali-ar 2./ m5 de !%l *.1" >C
V=[72.5] [0.13]
0.17 =55.4ml de NaOH
. El ro@o de 8enol es un indicador cido=base cuya 8orma cida ! es amarilla y la 8ormaalcalina es ro@a. ,abiendo que el intervalo de vira@e es p! F =9 Bqu< cambio de colorse observar en la valoracin de 7idrxido sdico con cido clor7drico si el indicadorutili-ado 8uese el ro@o de 8enolC Ga-nese la respuesta.
,omo al &rinci&io solo *a NaO- el indicador se encontrara en su 0orma %sica ladisolucin tendr color ro9o! ,uando agreguemos -,l la disolucin llegue a un &- elindicador comenzara a virar su color a amarillo! (i seguimos agregando mas -,l$ el &- se*ar menor el indicador tomara la 0orma acida$ de color amarillo!
1*. 5a siguiente gr8ica corresponde a la valoracin de un cido con una base indica:
a) 5a 8uer-a del cido y de la base
"s un cido d8%il$ &or la 0orma en #ue rece la curva indica #ue la 0uerza del acido disminue!
b) El p! del 8in de la reaccin"l &unto de e#uivalencia indica #ue es ;!
c) El indicador a utili-ar para detectar el 8in de la reaccinuede utilizarse