SOLUCIONES

OBJETIVOS :-CONOCER EL CONCEPTO DE SOLUCIONES.- CONOCER LAS DIFERENTES CLASES DE SOLUCIONES.- EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES - ACUOSAS .

Ing.Isabel Ramirez C

SOLUCIONES

SOLUTO SOLVENTE

SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE

SOLIDA LIQUIDA GASEOSA

mezclas homogéneas de dos o mas componentes. No se restringe la naturaleza de las sustancias requeridas.En el caso de soluciones binarias.

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ETAPAS DEL PROCESO DE SOLUCION

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CLASES DE SOLUCIONES

ELECTROLITICASNO

ELECTROLITICAS

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CONCENTRACIONCantidad de soluto disuelto en determinada cantidad de

solvente o de solución

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION

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Solucion insaturada

CUALITATIVAS

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Esta dada por la proporción de soluto en la solución. Solución standard: es una solución cuya concentración es conocida y que sirve de comparación para otras.Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser: a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco solutob).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante solutoc).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto.d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de saturación, la sobre saturación se logra mediante procedimientos especiales como por ejemplo calentar la solución.

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EXPRESIONES CUANTITATIVAS

UNIDADES FISICAS

Porcentaje en peso (%w) o (%w/w)

Porcentaje en volumen(%V) o

(%V/V)Porcentaje peso en

volumen(%w/V)

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UNIDADES QUIMICAS

MOLARIDAD (M) Es el numero de moles del soluto

disuelto en 1 L de solución

NORMALIDAD (N)Es el numero de

eq.g.del Soluto disueltos en

1L de solución

MOLALIDAD (m)Es el numero de moles de soluto

disuelto en 1 Kg de solvente.

M = n/V

n = w/PFN = #eq-g / V#eq-g= w/Peso eg.

m = n/ Kg de solvente

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DILUCION : DISMINUIR LA CONCENTRACION AUMENTANDO SOLVENTE

Las MOLES de soluto permanece constante se cumple:

M1 V1 = M2 V2

CARACTERISTICAS DE :

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TEORIAS DE ACIDOS Y BASES

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CONCEPTO DE BRÔNSTED –LOWRY La definición se da en términos de la

transferencia de un protón

ACIDO : Especie donadora de un protón en una reacción acido –base BASE : Especie aceptora de un proton en una reacción àcido-base

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pH y pOH. Escala de pH

Con frecuencia se emplea una escala logarítmica llamada escala de pH para

expresar las concentraciones de ion hidronio de las soluciones acuosas. Cuando

la [H+] en una solución acuosa es muy pequeña, por conveniencia se expresa la

[H+] en términos de pH. El pH de una disolución se define como el logaritmo

negativo de base 10 de la concentración de ion hidrógeno,

[ H+], (en mol/ litro). El pH es una cantidad adimensional

][H ogpH l

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]H[ ogHp OlO

La concentración de iones OH- se expresa en función del pOH. El pOH se define como :

14 p OHpH

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También es posible calcular la concentración de ion hidrogeno, [H+], a partir del pH, teniendo en cuenta la definición logarítmica del pH.

[H+] = 10-pH

Abarca de 0 A 14 porque casi todas las soluciones comunes tienen valores de pH entre estos límites. En principio, sin embargo el pH de soluciones muy ácidas puede ser menor de cero y para soluciones muy básicas puede ser mayor que catorce.Por ejemplo, el pH de una disolución 2 M de HCl es -0,30.

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Las disoluciones ácidas y básicas a 25°C pueden identificarse por sus valores de pH.[H+] = 1.10-7 M; pH = 7,00; la disolución acuosa es neutra[H+] > 1.10-7 M; pH > 7,00; la disolución es básica[H+] < 1.10-7 M; pH < 7,00; la disolución es acida

La escala de pH

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MEDICION DEL PH

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