quimica 1° corregido

COLEGIO PREUNIVERSITARIO “CORAZÓN DE JESÚS” IIIB / QUÍMICA / 1º

Es la parte de la química que se encarga de nombrar y formular las especies químicas, estudiándose de acuerdo a su función química.

Función Química.- Es un conjunto de compuestos que tienen propiedades análogas en virtud a que se generan por un mismo grupo funcional. Por ejemplo: óxidos(O-2), ácidos (H+1), hidróxidos (OH-1), etc.

CONTENIDO

NOMENCLATURA QUIMICA NOMENCLATURA QUIMICA NOMENCLATURA QUIMICA CONTAMINACION AMBIENTAL TABLA PERIODICA

201


Electrones de Valencia.-Son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía de la configuración electrónica. Es independiente de la cantidad de electrones que utiliza un átomo para formar enlaces químicas es decir solo depende de la configuración electrónica del átomo neutro respectivo.

Valencia.- Es un número sin signo que nos indica el número de electrones enlazantes que utiliza un átomo, o lo que es lo mismo decir, la cantidad de electrones que utiliza para formar un enlace químico.

Ejemplo: La molécula de H2O

8O: 1s22s22p4

1H: 1s1

Electrones de Valencia del oxigeno es=6valencia del oxigeno es =2

(Utiliza 2 electrones para formar la molécula del agua)Electrones de Valencia del hidrogeno es=1

valencia del hidrogeno es=1(Utiliza 1electron para formar la molécula del agua)

Molécula PH3

15P: 1s22s22p63s23p3

Electrones de Valencia del fosforo es=5 Valencia del fosforo es =3

(Utiliza 3 electrones para formar la molécula del agua)Electrones de Valencia del hidrogeno es=1

valencia del hidrogeno es=1(Utiliza 1electron para formar la molécula del agua)

Estado de Oxidación (E.O.).- También denominado Número de Oxidación (N.O.), es la carga real (compuestos iónicos) o aparente (compuestos covalentes) que tiene un átomo al combinarse, el cual se denota con un valor entero con signo (+ ó -)

H+1Cl−1

E.O (Cl)=-1 E.O. (H) = +1

H2+1

O−2

E.O. (O) = -2 E.O (H) = +1

Reglas para Hallar el E.O. :

1. Todo elemento que se encuentra en su estado libre o molecular, su carga es cero. Ejemplo :

H2º

; O2º

; N2º

;Neº

, P4º

(E.O. = 0)

2. Debemos considerar :

Para el hidrógeno:E.O. (H) = +1 (generalmente)

E.O. (H) = -1 (hidruros metálicos)

Para el oxígeno: E.O. (O) = -2 (generalmente) E.O. (O) = -1 (peróxidos)

E.O. (O) = +2 (F2O)

Nota: F2O

x

H

x

H

O

x

xPx

H

HH

202


¿¿ F

¿⋅¿

¿⋅¿¿ xOxx

xx

x ¿F¿⋅¿

¿⋅¿ ¿

¿

¿

¿

¿

¿

E.N. (F) = 4,0 ; E.N. (O) = 3,5

Como el F es más electronegativo, a él se le atribuye la carga negativa, así:

F2−1

O+2

Sólo en esta molécula E.O. (O) = +2

3. Debemos considerar para los siguientes elementos cuando forman compuestos :

Para los metales alcalinos IA:(Li, Na, K, Rb; Cs....) E.O. = +1

Para los metales alcalinos térreos IIA:(Be, Mg, Ca, Sr, Ba....) E.O. = +2

4. El estado de oxidación de un compuesto neutro es igual a cero.Es decir la suma total de las cargas positivas y negativas de los átomos que conforman estequiometricamente el compuesto es cero.Ejemplos: H2SO4 y HNO3 Se observa que no tienen carga (no tienen signo)por lo tanto son compuestos neutros.

H2+1S+6O4−2

Suma de cargas=0 H+1N+5O3−2

Suma de cargas=0

2(+1)+1(+6)+4(-2)=0 1(+1)+1(+5)+3(-2)=0 5. El estado de oxidación de un compuesto iónico es igual a la carga neta del ion.

Es decir la suma total de las cargas positivas y negativas de los átomos que conforman estequiometricamente el compuesto iónico es igual a la carga del ion.Ejemplos: (SO4 )-2 y (NO3)-1 Se observa que tienen carga (tienen signo)por lo tanto son compuestos iónicos.

( S+6O4−2

)−2 Suma de cargas=-2

(N+5O3−2

)−1

Suma de cargas=-1

1(+6)+4(-2)=-2 1(+5)+3(-2)=-1

Nomenclatura Clásica

Prefijo 1 E.O. 2 E.O. 3 E.O. 4 E.O.

Hipo ...........oso x

...........

osox x x

..........

ico

xx x x

Hiper ............

icox x

Caso Valencia

Nombre genéricoFunción Química

PrefijoNombre (raíz) del elemento

Sufijo

Con 1 E.O. Única - Elemento ico

Con 2 E.OMenor - Elemento oso

Mayor - Elemento ico

203


Con 3 E.O

Menor hipo Elemento oso

Intermedio - Elemento oso

Mayor - Elemento ico

Con 4 E.O

Menor hipo Elemento oso

Menor intermedio

- Elemento oso

Mayor intermedio

- Elemento ico

Mayor (7) Hiper Elemento ico

Estado de Oxidación de Elementos Comunes

Elemento Metálico E.O. Elementos No Metálicos E.O.

Li Na K Rb Cs Ag

Be Ca Mg Ba Sr Zn Cd

Hg - Cu

Fe - Co - Ni

Pt - Sn - Pb

Au

Al - Ga

+1

+2

+1 +2

+2 +3

+2 +4

+1 +3

+3

B

Si

P

As - Sb

S - Se - Te

Cl - Br - I

N

C

F

+3

+4

+1 +3 +5

+3 +5

+2 +4 +6

+1 +3 +5 +7

+3 +5

+4 +2

-1

204


Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto

1. Cax

O

2. Fex

O

3. Na2x

O

4. Au2x

O

5. Ni2x

O3

6. Al2x

O3

7. H Nx

O3

Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x):

8. (Nx

O3 )-1

9. (Clx

O )-1

10. (Sx

O4 )-2

Indicar el nombre de los siguientes iones:

* Fe+2 ión Ferroso

Fe+3 ión Férrico

11. Co+2 :

.............................................................

Co+3 :

............................................................

.

12. Ni+2 :

.............................................................

Ni+3 :

............................................................

.

13. S+2 :

.............................................................

S+4 :

............................................................

.

S+6 :

............................................................

.

14. Se+2 :

.............................................................

Se+4 :

............................................................

.

Se+6 :

............................................................

.

15. Te+2 :

.............................................................

Te+4 :

............................................................

.

Te+6 :

............................................................

.

Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto

1. H Clx

O4

2. H2 Sx

O4

205


3. H2Cx

O3

4. Nx

H3

5. Sx

iH4

6. H Clx

7. H Brx

8. H2 Sx

Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x).

9. (Cx

O3 )-2

10. (Px

O4 )-3

Indicar el nombre de los siguientes iones :

* P+1 ión hipofosforoso

P+3 ión fosforoso

P+5 ión fosfórico

11. Au+1 :

.............................................................

Au+ :

............................................................

..

12. C+2 :

............................................................

C+4 :

.............................................................

13. N+3 :

.............................................................

N+5 :

............................................................

.

14. Br+1 :

.............................................................

Br+3 :

............................................................

.

Br+5 :

............................................................

.

Br+7 :

............................................................

.

15. I+1 :

.............................................................

I+3 :

............................................................

.

I+5 :

............................................................

.

I+7 :

..........................................................

….

I. Función Óxido

ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO

Tipos de Óxidos

1. Óxidos Metálicos u Óxidos Básicos 2. Óxidos No Metálicos u Óxidos Ácidos

1.Óxidos BásicosSon compuestos binarios .resulta de la combinación química de un metal y el oxigeno. El estado de oxidación del oxigeno es -2 forever.


METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO

Formulación General

M O M2On Donde: M=metal

Ojo: Si n es un número par simplificar!!!

Atomicidad=Cantidad total de átomos que conforman al compuesto. Atomicidad=2+n

Nomenclatura Tradicional:

Caso Valencia Función Química(Oxido Básico)

Prefijo Raíz del elemento

Sufijo

Con 1 valencia

Única Oxido ------------- Elemento ico

Con 2 valencias

Menor Oxido ------------- Elemento oso

Mayor Oxido ------------- Elemento ico

Ejemplo:

Ca (E.O. = +2) Ca+2 + O-2 Ca2O2CaO Atomicidad=1+1=2

– Óxido Cálcico

Cuando un elemento tiene un solo E.O.

entonces también se puede escribir de la

siguiente manera: Oxido de calcio.

– Muy importante: Se observa que si los

E.O. de los elementos tienen un divisor

común diferente a 1, se procede a

simplificar obligatoriamente.

Fe (E.O. = +2 , +3) Fe+2 + O-2 Fe2O2FeO Atomicidad =1+1=2

– Óxido ferroso (nomenclatura Tradicional)

– Oxido de Hierro (II) (nomenclatura Stock)

– Mono xido de Hierro (nomenclatura IUPAC)

Fe (E.O. = +2 , +3) Fe+3 + O-2 Fe2O3 Atomicidad=2+3=5

– Óxido férrico(nomenclatura Tradicional)

– Oxido de Hierro (III) (nomenclatura Stock)

– Di óxido de trihierro (nomenclatura IUPAC)

206

-2+n


2.Óxidos Ácidos o AnhídridosSon compuestos binarios .resulta de la combinación química de un No metal y el oxigeno. El estado de oxidación del oxigeno es -2 forever.

No METAL + OXÍGENO ÓXIDO ACIDO


E O E2On Donde: E=No metal

Ojo: Si n es un número par simplificar!!!!

Atomicidad=Cantidad total de átomos que conforman al compuesto. Atomicidad=2+n


Caso Estado de oxidación

Función Química Prefijo Raíz del elemento

Sufijo

Con 1 valencia

Única Oxido o Anhídrido ----------- Elemento ico

Con 2 valencias

Menor Oxido o Anhídrido ----------- Elemento oso

Mayor Oxido o Anhídrido ----------- Elemento ico

Con 3 valencias

Menor Oxido o Anhídrido hipo Elemento osoIntermedio Oxido o Anhídrido ----------- Elemento oso

Mayor Oxido o Anhídrido ----------- Elemento ico

Con 4 valencias

Menor Oxido o Anhídrido hipo Elemento oso

Menor intermedio

Oxido o Anhídrido ----------- Elemento oso

Mayor intermedio

Oxido o Anhídrido ----------- Elemento ico

Mayor (7) Oxido o Anhídrido per Elemento ico

Nomenclatura SistemáticaPara nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO(1)_,

DI(2)_, TRI(3)_, TETRA(4)_, PENTA(5)_, HEXA(6)_, HEPTA(7)_ ...( Es una nomenclatura estequiometria es

decir cuenta los átomos que conforman al compuesto)

Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de diyodo

Nomenclatura de Stock

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

1. El Fe posee E.O=+2,+3

Fe O FeO oxido de hierro (II)

Fe O FeO2 oxido de hierro (III)

En el caso de valencia única o fija, también se nombra indicando sólo el nombre del elemento.

207

208

-2+n

-2+

-2+


Ejemplo:2. El boro posee 1 sola valencia, igual a 3

B O B2O3

3. El silicio también posee 1 sola valencia (4)

Si O SiO2

Posee nombres como sílice, cuarzo, etc.

4. El carbono posee 2 valencias (2, 4)

C O CO Anhídrido carbonoso

C O CO2 Anhídrido carbónico

5. El azufre posee 3 valencias (2, 4, 6)

S O SO Anhídrido hiposulfuroso

S O SO2 Anhídrido sulfuroso

S O SO3 Anhídrido sulfúrico

6. El cloro posee 4 valencias (1, 3, 5 y 7)

Cl O Cl2O Anhídrido hipocloroso

Cl O Cl2O3 Anhídrido cloroso

Cl O Cl2O5 Anhídrido clórico

Cl O Cl2O7 Anhídrido perclórico

Anhídrido de boroAnhídrido bórico




Anhídrido de silicioAnhídrido silicicoAnhídrido de silicioAnhídrido silicicoAnhídrido de silicioAnhídrido silicicoAnhídrido de silicioAnhídrido silicico

-2+

-2+

-2+

-2+

-2+

-2+

-2+

-2+

-2+

-2+

-2+

209


1. Según la nomenclatura tradicional, nombre al

PbO.

E.O (Pb)=+2,+4

a) Óxido plumboso b) Óxido de plomo

(IV)

c) Óxido plúmbico d) Óxido plomo (II)

e) Monóxido de plomo

2. Según la nomenclatura tradicional, nombre al

PbO2.

E.O (Pb)=+2,+4

a) Óxido de plúmbico b) Dióxido

de plomo

c) Óxido plumboso d) Óxido de plomo

(II)

e) Óxido de plomo (IV)

3. Señalar el nombre correcto para el Al2O3

a) Trióxido de dialuminio b) Óxido

aluminio

c) Óxido de Aluminio (III) d) Óxido

aluminico

e) Todas.

4. Indicar en que alternativa existe un elemento

con E.O=+5.

a) H2SO4 b) HClO4 c) HBrO2

d) H3PO4 e) HNO2

5. Indique el número de compuestos que contiene

a un elemento con E.O=+5.

- Pt (OH)4 - CaBr2

- NaClO3 - Cl2O7

a) 4 b) 3 c) 2

d) 1 e) 0

6. En que compuesto el bromo esta con su menor

estado de oxidación.

a) HBrO4 b) Br2O7 c) HBrO3

d) HBrO e) Br2O5

7. El E.O. del cobre en el siguiente compuesto es :

[Cu (NH3)4]2+

a) 0 b) -1 c) -2

d) +1 e) +2

8. Indique el compuesto donde el estado de

oxidación del carbono es igual a +3.

a) MgCO3 b) H2CO3 c) (NH4)2 CO3

d) CO2 e) H2C2O4

9. Formular :

a) Óxido plumbico ...................................

b) Óxido de plata ...................................

c) Óxido aurico ...................................

d) Óxido ferroso ...................................

10. Formular :

a) Óxido perclórico ...................................

Anhídrido

b) Óxido hipobromoso...................................

Anhídrido

c) Óxido nítrico ...................................

Anhídrido

d) Óxido brómico ...................................

Anhídrido

e) Óxido clórico ...................................

Anhídrido

11. Según la Nomenclatura IUPAC , Nombre :

a) Sb2O5 .................................................

b) N2O3 .................................................

c) SO2 .................................................

210


d) Mn2O3 .................................................

e) Li2O .................................................

12. Indique el óxido básico que posee mayor

atomicidad

a) Oxido Plúmbico b) Oxido

Platinoso

d) Oxido Áurico e) Oxido Ferroso

13. Formule los siguientes compuestos

a) Óxido hiposulfuroso b) Óxido nitroso

c) Óxido perclórico d) Óxido sulfúrico

e) Óxido carbonoso

14. Calcule la atomicidad del óxido férrico :

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

15. Determinar la atomicidad del óxido plúmbico :

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

1. Nombrar 3 características de los óxidos

básicos.

2. Nombrar 3 características de los óxidos ácidos.

3. Dados los siguientes compuestos : MgO, SO2,

N2O5, CO2, Br2O3 ordene según corresponda a :

Óxidos

básicos: ..........................................................

Óxidos

ácidos: ...........................................................

4. Dado el nombre, escriba la formula

correspondiente :

a) Óxido de

Potasio : .................................................

b) Óxido de Estaño

(II) : ............................................

c) Óxido de

Calcio : ...................................................

d) Óxido de Cobre

(II) : ..............................................

e) Óxido

Cobaltico : ...................................................

5. Dado el nombre, escriba la formula

correspondiente :

a) Anhídrido

hipocloroso : ..........................................

b) Anhídrido

peryodico : ............................................

c) Anhídrido

sulfúrico : ..............................................

d) Anhídrido

bórico : .................................................

e) Anhídrido

teluroso : ...............................................

6. Determinar el E.O. del cloro en : KClO4

a) +1 b) +3 c) +5

d) +7 e) -7

7. ¿Qué alternativa contiene un elemento con

E:O=+3?

a) H2SO4 b) N2O3 c) KCl

d) H3PO4 e) SO3

8. ¿Qué alternativa contiene una molécula con

atomicidad igual =7?

a) Óxido férrico b) Óxido clórico

c) Óxido cobaltico d) Anhídrido peryodico

e) Anhídrido carbónico

211


9. Hallar "A" con respecto a sus atomicidades : A

=

HB H : óxido permanganico , B : óxido

bromico

a) 1/3 b) 7/5 c) 7/9

d) 9/7 e) 4/7

10. Según nomenclatura IUPAC ,nombre :

K2O :

...............................................................

Cl2O7 :

.............................................................

Mn2O3 :

............................................................

Ni2O3 :

.............................................................

Br2O :

...............................................................

TeO :

...............................................................

CO2 :

...............................................................

CaO :

...............................................................

SO3 :

...............................................................

11. ¿Cuál es la fórmula del óxido ferroso?

a) Fe2O b) Fe2O2 c) Fe2O3

d) Fe3O2 e) FeO

12. ¿Cuál es la fórmula del óxido férrico?

a) Fe2O b) Fe2O2 c) Fe2O3

d) Fe3O2 e) FeO

13. Dar la fórmula del óxido cúprico :

a) CuO b) CuO2 c) Cu2O

d) CuO3 e) Cu3O

14. La atomicidad del óxido de sodio es :

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

15. En un viaje a la luna su profesor Miguel

Bautista trajo un mineral que contenía el

siguiente óxido M2Ox si éste óxido presenta

atomicidad 7. Indique el valor de “x”.

a) 2 b) 3 c) 4

d) 5 e) No se puede

saber

II Función PeróxidoSon compuestos binarios iónicos, generalmente, que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente

de los grupos IA y IIA. Se caracteriza por la presencia del ión peróxido (O2)-2 el peróxido se forma con la mayor E.O del metal.

212


Formulación General.-

ÓXIDO BÁSICO + OXÍGENO PERÓXIDO

Ejm. :

H2O + O H2O2 Peróxido de hidrógenoÓxido de hidrógeno

Na2O + O Na2O2 Peróxido de sodioÓxido de sodio

K2O + O K2O2 Peróxido de potasioÓxido de potasio

CuO + O CuO2 Peróxido de cobreÓxido cúprico

IIIFunción HidróxidoSon compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ión hidróxido o hidróxilo, (OH) 1- unido mediante enlace iónico al catión metálico.Los hidróxidos poseen propiedades básicas; por ello también se les llama "Bases". Son compuestos opuestos a los ácidos, como por ejemplo: enrojecen la fenolftaleína y azulean al papel tornasol, neutralizan ácidos; poseen sabor amargo.Obtención General.- Generalmente se producen por reacción química del agua con los óxidos básicos o por la reacción directa de un metal (IA ó IIA) con el agua.

ÓXIDOS BÁSICOS + H2O HIDRÓXIDO


M (OH) M (OH)x Donde M=metal (OH)-1=Ion Hidróxido


Caso Estado de oxidación

Función Química Prefijo Raíz del elemento

Sufijo

Con 1 E.O Única Hidróxido ----------- Elemento ico

Con 2 E.OMenor Hidróxido ----------- Elemento oso

Mayor Hidróxido ----------- Elemento ico

Ejem

FeO + H2O Fe(OH)2

N.Tradicional N.Tradicional IUPAC Stock

Óxido Hidróxido Dihidroxido Hidróxido Ferros ferroso de hierro de hierro (II)

FeO + H2O Fe(OH)3


Óxido hidróxido Trihidroxido hidróxidoFérrico ferroso de hierro de hierro (III)

CaO + H2O Ca(OH)2


Óxido hidróxido Dihidroxido hidróxido

Cálcico Calcio de calcio de calcio (II)Oxido de Hidróxido Calcio de Calcio

Fe (OH) Fe(OH)2

Fe (OH) Fe(OH)3

-1+x

213

-1+2

-1+3

-1+2


Ca (OH) Fe(OH)3

IV Función ÁcidoLos ácidos son compuestos que poseen en su estructura molecular uno o más átomos de hidrógeno.Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así: enrojecen el papel tornasol, incoloran la solución de fenolftaleína, neutralizan los hidróxidos o bases, tienen sabor agrio, corroen metales.

1. HidrácidosSon compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) con E.O=-2 y del grupo VIIA (F, Cl, Br y I) con E.O=-1.Formulación General: Donde x=Estado de oxidación del no

H E HxE(g) metal IVA ó VIIA.

E=No metal IVA ó VIIALa nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión.Ejemplos:

Formulación Formula N. Tradicional

H+1 S-2 H2S(g) Sulfuro de hidrógeno

H+1 Se-2 H2Se(g)Seleniuro del

hidrógeno

H+1 Te-2 H2Te(g) Teleruro de hidrógeno

H+1 F-1 HF(g) Fluoruro de hidrógeno

H+1 Cl-1 HCl(g) Cloruro de hidrógeno

H+1Br-1 HBr(g)Bromuro de hidrógeno

H+1 I-1HI

Ácido yodhídrico

2. ACIDOS HIDRACIDOSSe forma por la reacción química de un hidrácido y el agua.La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa).Formulación General: Donde x=Estado de oxidación del no

H E HxE(ac) metal IVA ó VIIA.

E=No metal IVA ó VIIA

Ejemplo: H2S(g)+H2OH2S(ac) ‹› H S H2S(ac)

Formula N. Tradicional

H2S(ac) Sulfuro de hidrógeno

H2Se(ac) Seleniuro del hidrógeno

H2Te(ac) Teleruro de hidrógeno

-x+1

214

-x+1

-2+1


HF(ac) Fluoruro de hidrógeno

HCl(ac) Cloruro de hidrógeno

HBr(ac) Bromuro de hidrógenoHI(ac) Ácido yodhídrico

3.Ácidos Oxácidos (Oxoácidos)Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un óxido ácido (anhídrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos sí poseen oxígeno.

ANHÍDRIDO + H2O OXÁCIDO

La IUPAC considera convenientemente utilizar para estos compuestos la nomenclatura clásica o tradicional que emplea los prefijos Hipo y Per, además de los sufijos Oso e Ico para diferenciar las distintas valencias del no metal característico del ácido, por lo cual se nombran en forma similar a los anhídridos.La formulación directa de los ácidos oxácidos más comunes e importantes se muestra el siguiente cuadro:

Oxácidos de FormulaNº de átomos de

oxígeno

N, Cl, Br, I…

(E.O. impar )HEOx

x =

E .O . + 12

C, S, Se, Te…

(E.O. par)H2EOx

x =

E .O + 22

B, P, As, Sb.H3EOx

x =

E .O + 32

215EJEMPLOS ILUSTRATIVOS:


Ion

Ion

Ion

Ion

Ion nitratoatoIon nitritoito

OXÁNIOOXÁNIO

Ácido

Ácido

Ácido Ácido

2. OXÁCIDOS DEL

Ácido Ácido

1. OXÁCIDOS DEL

Ion sulfatoatoIon sulfitoito

Ion

Ion

Ion

Acido Acido

Acido 4. OXÁCIDOS DEL

Acido

Acido 3. OXÁCIDOS DEL EJEMPLOS ILUSTRATIVOS:


Ion fosfatoato

Ion fosfitoito

Ion hipohipofosfitoito

OXÁNIOOXÁNIO

Acido

Acido

Acido hipofosforoso

6. OXÁCIDO DEL

Acido bórico 5. OXÁCIDO DEL

216


1. ¿Cómo se obtiene químicamente un peróxido y por qué no se simplifican?

2. Formular :

a) Peróxido de Litio................................................

b) Peróxido de sodio................................................

c) Peróxido de Mercurio ........................................

d) Peróxido de Aluminio ........................................

3. Formular :

a) Hidróxido Férrico : ..................... .........................

b) Hidróxido de Calcio : ...........................................

c) Hidróxido Niquelico : ...........................................

d) Hidróxido de Sodio : ...........................................

e) Hidróxido Plumboso : ...........................................

4. Indicar el nombre correcto de : Cu(OH)2

a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasioc) Hidróxido cúprico d) Hidróxido de platae) Hidróxido de cobre

5. Indicar el nombre correcto de : Hg(OH)2

a) Hidróxido plúmbico b) Hidróxido de potasioc) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de platae) Hidróxido mercúrico

6. Indicar el nombre correcto de : Al(OH)3

a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de aluminioc) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de hierroe) Hidróxido de litio

7. Formular :

a) Ácido bromhídrico :b) Ácido sulfhídrico :c) Ácido clorhídrico :d) Sulfuro de hidrógenoe) Fluoruro de hidrógeno :

8. Indicar el compuesto de mayor atomicidad :

a) Ácido hipocloroso

b) Ácido permanganicoc) Ácido yodosod) Ácido nítricoe) Ácido hiposulfuroso

9. ¿Qué formula no esta acompañada correctamente con su nombre?

a) HBrO4 : Ácido perbromicob) H2SO4 : Ácido sulfúricoc) HClO : Ácido clorosod) H3BO3 : Ácido bóricoe) H3PO4 : Ácido fosfórico

10. Indicar el ácido que presenta la mayor cantidad de átomos de oxígeno.

a) Ácido nítrico b) Ácido brómicoc) Ácido hiposelenioso d) Ácido bóricoe) Ácido peryodico

11. Indicar el nombre correcto de : Ca(OH)2

a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasiod) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de platae) Hidróxido de litio

12. Indicar la fórmula del hidróxido férrico

a) Ca(OH)2 b) Mg(OH)2 c) Fe(OH)3

d) AgOH e) Co(OH)2

13. Indicar la fórmula del hidróxido aurico

a) Au(OH)3 b) Mg(OH)2 c) Fe(OH)2

d) AgOH e) Co(OH)2

14. Indicar la atomicidad del hidróxido de aluminio

a) 6 b) 7 c) 8d) 9 e) 10

15. Indicar al atomicidad del hidróxido de calcio

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

1. La atomicidad del ácido perclórico es :

a) 5 b) 6 c) 7

217


d) 8 e) 9

2. La atomicidad del ácido fosfórico es :

a) 1 b) 2 c) 4d) 8 e) 10

3. Indicar el compuesto que presenta mayor cantidad de átomos de oxígeno.

a) Ácido hipocloroso b) Ácido permanganicoc) Ácido yodoso d) Ácido nítricoe) Ácido hiposulfuroso

4. Indicar el compuesto que presenta mayor atomicidad.

a) Ácido sulfhídrico b) Ácido clorhídricoc) Ácido fluorhídrico d) Ácido bóricoe) Ácido hipocloroso

5. Nombrar los siguientes compuestos :

a) Na2O2

b) Pb(OH)4

c) Ni(OH)2

d) Au(OH)3

e) H2S

f) H2SO4

g) HClO4

h) H3PO4

i) H2CO3

j) HMnO4

k) HCl

6. Indicar la relación incorrecta :a) Ácido fosfórico : H3PO4

b) Hidróxido de calcio : Ca(OH)2

c) Ácido hipobromoso : HBrOd) Ácido cloroso : H2ClO2

e) Ácido bórico : HBO2

7. Indicar el nombre correcto de : Ca(OH)2

a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasiod) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de platae) Hidróxido de litio

8. Indicar el nombre correcto de : AgOH

a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasioc) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de platae) Hidróxido de litio

9. Indicar el nombre correcto de : TeO

a) Hidróxido plúmbico b) Hidróxido de potasioc) Anhídrido telúrico d) Anhídrido telurosoe) Anhídrido hipo teluroso

10. Indicar el nombre correcto de Cl2O3

a) Hidróxido de oro b) Anhídrido hipo clorosoc) Hidróxido cloroso d) Anhídrido clorosoe) Hidróxido hipo cloroso

11. Indicar el nombre correcto de : Cl2O7

a) Anhídrido hipo cloroso b) Anhídrido clorosoc) Anhídrido clórico d) Anhídrido per clóricoe) Óxido clórico

12. Indicar el nombre correcto de : B2O3

a) Óxido boroso b) Anhídrido de barioc) Anhídrido bórico d) Anhídrido de platae) Hidróxido de litio

13. Indicar el nombre correcto de : N2O5

a) Hidróxido de sodio b) Óxido de nitrógenoc) Hidróxido de calcio d) Anhídrido nitrosoe) Anhídrido nítrico

14. Indicar la fórmula del anhídrido sulfúrico

a) Ca(OH)2 b) SO3 c) Ni(OH)2

d) SO e) Co(OH)2

15. Indicar la atomicidad del anhídrido per yódicoa) 9 b) 7 c) 5d) 3 e) 1

218


La Contaminación Ambiental se produce por factores capaces de provocar el desequilibrio del Ecosistema formado por la Atmósfera, Hidrosfera, Litosfera y Biosfera, produciendo efectos perjudiciales, principalmente en contra de los seres vivos, impurificando parcial o totalmente el Ecosistema.

OBJETIVOS

Dar a conocer las fuentes de Contaminación Ambiental y los graves riesgos que implican principalmente para la humanidad.

EL MEDIO AMBIENTE

a. COMPONENTES BIÓTICOS .- Denominados también seres vivos animados u orgánicos,

son los que tienen vida y se caracterizan principalmente por la capacidad de reproducirse se clasifican en cuatro grupos : los seres humanos, los animales, las plantas y los microorganismos.

b. COMPONENTES ABIÓTICOS .- (Del griego a = sin y bios = vida) constituyen los seres

no vivos, inanimados o inertes que pueden ser extraterrestres (Sol – Luna, etc.) o terrestres (aire, agua, suelo, montañas, etc…)

ECOSISTEMA

Un ecosistema es la unidad ecológica funcional básica o un conjunto funcional integrado por los seres vivos de distintas especies (plantas, animales, microbios, etc.) que viven en un área determinada e interacciona con el medio ambiente que los rodea (suelo, agua, aire, energía solar, rocas, minerales, etc…).

ECOLOGÍA

(Del griego oicos = casa y logos = conocimiento) es una ciencia moderna que estudia las relaciones entre el ambiente y los seres vivos, investigando los mecanismos que nos relaciona con el ambiente y proponiendo formas para controlar los impactos negativos que puedan perjudicar grandemente a la humanidad.

1. Mencione ¿cuál es un contaminante natural del aire?

a) Radiactividad d) Transitob) Minas e) Erosión del

sueloc) Industrias

2. Mencione ¿cuál es un contaminante de actividad humana del aire?

a) Erosión del suelo d) Volcanesb) Descargas eléctricas e) Minasc) Incendios forestales

219


3. Mencione ¿cuál es un contaminante natural fijo?

a) Volcán b) Auto c)erosion d) Esporas e) Polen


a) Erosión del suelo d) Sal marinab) Volcanes e) Fundicionesc) Incendios forestales

5. Los desperdicios de bombas nucleares son :

a) Actividad humanab) Naturalezac) Descargas eléctricasd) Volcanese) Erosión del suelo

6. Desperdicios de los combustibles, metales pesados, elementos tóxicos, gases, … corresponde a :

a) Incendios forestalesb) Volcanesc) Sal marinad) Organismos vivose) Industrias

7. En una descarga eléctrica se genera :

a) Ozono b) CO c) Partículasd) Polen e) N.A.

8. Un incendio produce :

a) Radiación b) Esporas c) Polend) Ozono e) Humo y gases

9. Un contaminante doméstico es :

a) CO b) Hg c) Plomod) Basurales e) N.A.

10. La dirección de los vientos es importante en la contaminación.

a) No b) Si c) F.D.d) Depende e) N.A.

11. ¿Cuál es considerado un contaminante inorgánico?

a) COV b) PAN c) Plagicidad) SMOG e) SOx

12. En la fabricación del cemento se elimina al medio ambiente :

a) arsénico b) Partículas c) H2Od) NOx e) N.A.

13. De los volcanes emanan :

a) Polen d) Cenizab) Basura e) N.A.c) Radiactividad

14. Las botellas de plástico son considerados como que tipo de contaminante :

a) Atmósfera b) Aire c) Orgánicod) Biológico e) Físico

15. Los hospitales generan algún tipo de contaminación :

a) Depende b) No c) Sid) F.D. e) N.A.

1. Mencione ¿cuál es un contaminante natural del aire?

a) Minasb) Transitoc) Industrias d) Descarga eléctricae) N.A.


a) Sal marina d) Transitob) Volcanes e) N.A.

c) Erosión del suelo

3. Mencione ¿cuál es un contaminante artificial fijo?

a) Descarga eléctrica d) Industriab) Volcanes e) N.A.c) Incendio forestal


a) Volcanes d) Minasb) Incendios forestales e) N.A.c) Organismos vivos

220


5. Un automóvil es un contaminante _____

a) Fijo b) Natural c) Móvild) F.D. e) N.A.

6. La capa de ozono esta formado por :

a) O2 b) N2 c) H2

d) O3 e) N.A.

7. La instalación de una mina rompe el ecosistema

a) Si b) No c) Depended) F.D. e) N.A.

8. Señale un componente biótico :

a) Roca b) Aire c) Sold) Plantas e) N.A.

9. Señalar un componente abiótico :

a) Insectos d) Montañasb) Animales e) N.A.c) Microorganismos

10. Es un contaminante inorgánico :

a) COV b) PAN c) Plagicidad) NOx e) N.A.

11. Una descarga eléctrica genera :

a) Cl2 b) N2 c) NOx

d) Partículas e) N.A.

12. El incremento de la temperatura de la atmósfera terrestre originando el denominado calentamiento global es por el

incremento de CO2 porque absorben :

a) Radiación ultra violeta d) Ondas largas

b) Radiación infrarroja e) N.A.c) Luz visible

13. El Freon (11) es :

a) CF2Cl2 b) C2F4Cl2 c) CFCl3d) N2O4 e) N.A.

14. ¿En qué caso la agricultura es considerado como fuente de contaminación?

a) Siembra d) Arado

b) Cosecha e) N.A.c) Uso de insecticidas

15. De 3 ejemplos de contaminación del aire

221

TABLA PERIÓDICA I

COLEGIO PREUNIVERSITARIO “CORAZÓN DE JESÚS” III BIM – QUÍMICA – 1ER. AÑO

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

A. Triadas de Döbereiner (1817)

El químico alemán Johan Döbereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta entonces conocidos en serie de tres elementos llamándoselos Triadas. Los elementos que pertenecen a una triada poseen propiedades químicas semejantes.

Ejm. :

Triada Li Na K

P.A. 7 23 39

B. Octavas de Newlands (1864)

El químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838 - 1898) ordeno los elementos químicos en grupo de 7 elementos cada uno, en función creciente a sus P.A. de tal modo que el octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior. Esta forma de clasificar a los elementos se llamó Ley de las Octavas.

Ejm. :

1ra. SerieElemento Li Be B C N O F

P.A. 7 9 11 12 14 16 19

2da. Serie

Elemento Na Mg Al Si P S Cl

P.A. 7 9 11 12 14 16 19

C. Tabla Periódica de Mendeleiev – Meyer (1869)

El químico ruso Dimitri IvanovichMendeleiev (1836 - 1907) y el quñímico alemán Julios Lotear Meyer (1830 - 1895), trabajando independientemente la Primera Tabla Periódica (T. P. Corta).

Meyer Prop. Físicas (volumen atómico) Mendeleiev Prop. Químicas (valencia, E.O.)

Criterios : P.A. Creciente Dejaron espacios vacío pronosticando el descubrimiento de nuevos elementos, hasta

entonces había 63 elementos. La tabla posee 8 grupos.

GrupoSerie

I II III IV V VI VII VII

123

HLiNa

BeMg

BAl

CSi

NP

OS

FCl

Ley periódica

1ra. Tabla forma corta

Octavas

Triadas

Moseley

Mendeleyec y MeyerNewland

s191

3186

9186

4

Döbereiner

1817

P.A. (Na) = = 23

Eka Aluminio (Galio)

(Fe,Co,Ni)

222


4

12

K Ca ? Ti V Cr Mn

D. Ley Periódica Moderna de los Elementos (1913) :

El científico inglés JeffreysMoseley (1887 - 1915) luego de realizar trabajos de investigación con Rayos X descubre la ley natural de los elementos que establece :

Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico (z)

Tabla Periódica Actual

Fue diseñado por el químico alemán J. werner en base a la Ley Periódica Moderna.

Descripción :

1. Son 109 elementos reconocidos oficialmente por la IUPAC.2. Hay 7 períodos (filas horizontales)

# períodos = # niveles del átomo3. Hay 16 grupos (familias)

8 grupos “A” (I A, II A , …………… , VIII A) 8 grupos “B” (I B, II B , …………… , VIII B)

Grupo A (Elementos Representativos)

I A : Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs)II A : Alcalinos Terreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)III A : Boroides (B, Al, Ga, …)IV A : Carbonoides (C, Si, …)V A : Nitrogenoides (N, P, As, …)VI A : Anfígenos ó Calcogenos(O, S, Se, …)VII A : Halogenos (F, Cl, Br, …)VIII A : Gases Nobles (He, Ne, Ar, …)

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1. Ordeno los elementos de 3 en 3

llamándolas triadas

a) Newlands b) Döbereiner c)

Moseley

d) Meyer e) Chawcourtoins

2. Se tiene la siguiente triada : x , y , z ; si

P.A.(x) = a , P.A.(y) = b. ¿Cuánto vale el

P.A.(z)?

a) (a + b)/3 b) (a + b)/2 c) (a -

b)/2

d) 2b – a e) 2a – b

3. Se denominoley de las octavas porque

ordeno de :

a) 3 en 3 b) 5 en 5 c) 7 en 7

d) 8 en 8 e) N.A.

4. Fue quien denominó la Ley de las Octavas

a) Döbereiner b) Newlands c) Meyer

d) James Werner e) Mendeleyec

223


5. Fue uno quien aporto para la primera tabla

periódica debido a sus propiedades

químicas

a) Meyer b) Döbereinerc)

Newlands

d) Werner e) Mendeleyec

6. Pronostico la existencia de nuevos

elementos, la clasificación de :

a) Triadas d)

Caracol Telúrico

b) Octavas e) Ley Periódica

c) 1ra. Tabla Periódica

7. Realizo trabajos de investigación con rayos

X y descubre la ley periódica

a) Moseley b) James W c)

Döbereiner

d) Newlands e) Lothar Meyer

8. Diseño la actual tabla periódica de origen

alemán :

a) Mendeleyec b) Döbereiner c)

Newlands

d) Werner e) Meyer

9. Mencione un metal :

a) Cloro b) Bromo c) Helio

d) Mercurio e) Fluor

10. Mencione un no metal :

a) Calcio b) Potasio c)

Aluminio

d) Zinc e) Carbono

11. Mencione un metal y no metal :

a) Cl, Zn b) Br, F c) Ca, K

d) Hg, P e) He, Ne

12. Son alcalinos :

a) Be, Mg b) Na, K c)

F, Cl

d) B, Si e) C, Ga

13. Son boroides :

a) Al, Ga b) Na, Be c) He, Ar

d) B, Si e) C, P

14. Son halógenos :

a) Cl, P b) O, S c) Ar, Kr

d) Cl, Br e) At, C

15. No es gas noble :

a) He b) Ar c) Ne

d) At e) Xe

TAREA DOMICILIARIA

1. Las domino triadas porque ordeno de :

a) 1 en 1 b) 3 en 3 c) 7 en 7

d) 8 en 8 e) N.A.

2. Fue quien denomino triadas hablamos de :

a) Newlands b) Meyer

c) Moseley

d) Mendeleyec e) Döbereiner

3. Si se tiene la triada : A , B , C ; si P.A.(A) =

m , P.A.(B) = n. ¿Cuánto es P.A.(C)?

a) m – n b) m + n c) (m + n)/2

d) 2m – n e) 2n – m

4. Ordeno de 7 en 7 la cual denomino ley de

octavas, hablamos de :

a) Döbereiner b) Newlands c) Meyer


5. Fue uno quien aporto para la primera tabla

periódica debido a sus propiedades

físicas :

a) Meyer b) Döbereiner

c) Newlands

d) Mendeleyec e) Moseley

6. Clasificación de elementos en grupos I al

VIII y pronostico nuevos elementos :

a) Ley de Octavas

b) Triadas

c) Ley Periódica

d) 1ra Tabla Periódica

e) Actual Tabla Periódica

7. Descubre la ley periódica moderna en

función al número atómico (z) :

224

225



Moseley

d) Werner e) Chancourtoins

8. Diseño la actual tabla periódica en función

a la ley periódica :


Moseley


9. Mencione un metal :

a) Cl b) C c) Si

d) K e) Kr

10. Mencione un no metal :

a) Fe b) Ru c) Os

d) S e) Cd

11. Mencione un metal y no metal :

a) Cl, N b) Br, Auc) Os, Fe

d) Sc, Se e) F, Cu

12. Son alcalinos porque pertenecen al grupo :

a) I B b) II A c) I A

d) III A e) V B

13. Los halógenos son del grupo :

a) I A b) VIII B c) VII B

d) VII A e) V A

14. Son carbonoides :

a) Al, Ga b) C, P

c) O, S

d) Si, Ge e) K, Cs

15. Mencione un metal líquido y no metal

líquido :

a) Cl, H b) Ag, Br

c) Hg, F

d) Fe, Cl e)Hg

,

quimica 1° corregido

Documents

Transcript of quimica 1° corregido