Proedimiento 3

Familia de los halógeno : Grupo VIIA

A) Formacion de haluros de plata

1. En 4 tubos de ensayo se agrega 10 gotas de las soluciones de NaF, NaCℓ

, KBr yKI 0.1M respectivamente

2.Se añade a cada uno 10 gotas de AgNO al 1% y se agita

Agregamos NaF al tubo Agregamos NaCl

Agregamos KBr Agregamos KI

En (1) no encontramos cambios visiblesEn (2) se vuelve blanco caseosoEn (3) fue amarillo y luego se torno color blanco En (4) se volvió amarillo y en un rato se torno verdoso

B) Solubilidad de los haluros de plata en medio amoniacal 1.Añadir 10 gotas de NH3(ac) 7M a cada uno de los tubos de la parte A agitar y observar la solubilidad de los precipitados

AgF +NH3 →[Ag(NH3)2]FSe quedo del mismo color no encontramos cambios aparentes AgCl +NH3 → [Ag(NH3)2]ClEn este caso cambio a un color mas transparente, se disolvió.AgBr + NH3 →[Ag(NH3)2]BrAl aguitar observamos que el precipitado se aclaro en la parte superior AgI + NH3Se torno un color mas blanco lechoso.El I es mas grande por su radio ionico y no se desplaza como los demás .

C)Propiedad de desplazamiento de halógenos 1.En un tubo de ensayo colocamos 10 gotas de KBr 0,1 M y añadir 20 gotas de agua de cloro. Por la pared del tubo, agregar 10 gotas dde CCl4 agitar fuertemente y anotar el color de la fase organica .-Al agregar el agua de cloro el compuesto se torno un tono amarillo claro.

1. NaF(ac)+ AgNO3(ac)→AgF(ac)+ NaNO3(ac)2.NaCℓ(ac)+ AgNO3(ac)→AgCℓ(ac)+ NaNO3(ac)

3 KBr (ac)+ AgNO3(ac)→AgBr (ac)+ KNO3(ac)

4 KI(ac)+ AgNO3(ac)→AgI(ac)+ KNO3(ac)

(1) (2) (3) (4)

En el compuesto se torna un poco amarillo claro .-Y al agregar las gotas de CCl4 no notamos cambios notables.

2. En otro tubo de ensayo, colocar 10 gotas de KI 0,1 M y añadir 20 gotas de agua de cloro. Por la pared del tubo, agregar 10 gotas de CCl4 agitar fuertemente y anotar el color de la fase organica y comparar con el anterior.-Al agregar el agua de cloro esta vez si notamos como se torna de un amarillo mas intenso .-Y al agregar las gotas de CCl4 se dividio en dos fases la inferios un color rosado y la superior una amarilla .3.En un tercer tubo de prueba agregar 10 gotas de KI y repetir los pasos anteriores pero esta vez con agua de bromo.Comparar los colores de la fase.-En el caso del KI al agregarle el agua de bromo no notamos cambios en la tonalidad del compuesto- Al agregarle las gotas de CCl4 aparecieron dos fases de un rojo claro a otro a un rojo carnesi.

(1) 2KBr (ac)+ Cℓ2(ac)→2KCℓ(ac)+ Br 2(ac)(2) 2KI(ac)+ Cℓ2(ac)→2KCℓ(ac)+ I2(ac)(3) 2KI(ac)+ Br 2(ac)→2KBr (ac)+ I2(ac)

(1) (2) (3)

(1) El Br se encuentra en la parte superior mientras el KCl esta en la parte inferior.

(2) El I se encuentra en la parte superior mientras el KCl en la parte inferior.(3) El Br esta en la parte superior y el KBr en la parte inferior

(1) (2) (3)

Al agregarle el CCl4