““QUÍMICA”QUÍMICA”Es una ciencia que requiere Es una ciencia que requiere utilizar nombres para poder utilizar nombres para poder

reconocer las sustancias.reconocer las sustancias.

NOMENCLATURNOMENCLATURAA

Es una palabra que Es una palabra que significasignifica

““Lista de Nombres”Lista de Nombres”

““IUPAC”IUPAC”Institución destinada a Institución destinada a

sistematizar la forma de sistematizar la forma de nombrar las sustancias nombrar las sustancias

inequívocamente en todo el inequívocamente en todo el mundo.mundo.

““Elementos Metales y No Elementos Metales y No Metales”Metales”

¿Cómo determinar los ¿Cómo determinar los elementos Metales y No elementos Metales y No

metales?metales?Se puede determinar Se puede determinar

aproximadamente si un aproximadamente si un elemento es metal o no elemento es metal o no metal por su posición metal por su posición en la tabla periódica:en la tabla periódica:

Los Metales se Los Metales se encuentran a la encuentran a la izquierda y en el centro izquierda y en el centro de la tabla.de la tabla.

Los No Metales en el Los No Metales en el extremo de la derecha extremo de la derecha (Obsérvese la líneas (Obsérvese la líneas diagonal escalonada diagonal escalonada que los divide).que los divide).

““REGLAS UTILES BASADAS EN EL REGLAS UTILES BASADAS EN EL CONCEPTO DEL NÚMERO DE CONCEPTO DEL NÚMERO DE

OXIDACIÓN”OXIDACIÓN”El elemento más metálico es el quese encuentra haciala izquierda o más

hacia la parte Inferior de la tabla.

La porción más positiva se escribe

de primero y senombra de último.

La porción más negativa se escribe

de último y senombra primero.

Ejemplo:cloruro de Sodio

yoduro de amoniosulfato de Potasio

NÚMERO DE NÚMERO DE OXIDACIÓN:OXIDACIÓN:

El número de Oxidación de

cualquier átomo sincombinar es Cero.

El número de Oxidación para el

OxigenoEs -2

(en los peróxidos Es de -1)

El número de Oxidación para elHidrogeno es +1(en los hidruros es

de -1)

Para los Iones Simples, el número

De oxidación esIgual a la carga del

Ión.

CONPUESTOS BINARIOS DE DOS CONPUESTOS BINARIOS DE DOS NO METALESNO METALES

Todos los compuestos binarios toman Todos los compuestos binarios toman la terminación (la terminación (urouro) en el primer ) en el primer elemento nombrado.elemento nombrado.

Ejemplo:Ejemplo:

H Cl ---------Cloruro de H Cl ---------Cloruro de HidrogenoHidrogeno

Para los Compuestos Binarios se utilizan Para los Compuestos Binarios se utilizan prefijos griegos. Este Sistema corresponde al prefijos griegos. Este Sistema corresponde al

“Sistema Estequiométrico”“Sistema Estequiométrico”

Prefijo Griego Número Prefijo Griego Número

Mono- 1 Hexa- 6

Di- 2 Hepta- 7

Tri- 3 Octa- 8

Tetra- 4 Nona- 9

Penta- 5 Deca- 10

Valencia de no-metales para Valencia de no-metales para formar Anhídridosformar Anhídridos

III A IV A V A VI A VII AB+3

C+4

N+3,+5

Si+4

P+3,+5

S+2,+4

Cl+1,+3,+5,+7

As+3,+5

Se+2,+5

Br+1,+5

Sb+3,+5

Te+2,+4

I+1,+5,+7

Como el no-metal puede presentar Como el no-metal puede presentar distintas valencias, se hace necesario distintas valencias, se hace necesario distinguir con nombres diferentes los distinguir con nombres diferentes los

distintos tipos de Combinaciones.distintos tipos de Combinaciones.Valencia del no-

metalNombre del Anhídrido

1 ó 2 Hipo__oso

3 ó 4 ___oso

5 ó 6 ____ico

7 Per___ico

Sistemas de la Nomenclatura

Sistema Clásico: es arbitrario por sus reglas, ha sido sustituido pero no del todo.

Sistema Estequiometrico: es más sencillo de utilizar, pero no se utiliza mucho.

Sistema Stock: nombran sustancias inorgánicas, y se va a utilizar en ciertos tipos de sustancias.

Sistema Estequiométrico

Compuesto formado por Dos →No metales

+ 4,2

C C2 O2 →CO Monoxido de Carbono

Monooxido de (mono)carbono

C2 O4→CO2 Dioxido de Carbono

Ejemplo:Ejemplo:

N2 O3N2 O3

E: E: Trióxido de di nitrógenoTrióxido de di nitrógeno

Trióxido di nitrogenadoTrióxido di nitrogenado

C: C: Anhídrido Nitroso Anhídrido Nitroso

S: S: Oxido de Nitrógeno (III)Oxido de Nitrógeno (III)