Quimica General

Teoría Atómica

Guía Cursos Anuales QM - 1

Química 2007CIENCIAS PLAN COMÚN

Química 2007

Introducción

La presente guía tiene por objetivo proporcionarte distintas instancias didácticas relacionadas con el proceso de enseñanza – aprendizaje que llevarás a cabo durante el curso de Química. Sin embargo, como cualquier otro material didáctico, para el desarrollo efectivo de ésta, se requiere tanto de la mediación de tu profesor como de tu estudio sistemático.

En este caso, se han propuesto 15 ejercicios tipo P.S.U. relacionados con los siguientes contenidos

Modelos atómicos. Número atómico. Número másico. Átomo neutro, iones positivos y negativos. Isótopos, isóbaros e isotonos.

Podrás encontrar estos contenidos en el capítulo I del libro de Ciencias Plan común, desde la página 12 hasta la página 18.

Habilidades de la clase

Cabe hacer notar la relevancia que tiene el hecho de escuchar atentamente la explicación de tu profesor, ya que la P.S.U. no es sólo dominio de contenidos, sino también dominio de habilidades.

Estas habilidades se definen a continuación.

Conocimiento: conocer información explícita que no implica un mayor manejo de contenidos. Se refiere al dominio conceptual de los contenidos.

Comprensión: además del reconocimiento explícito de la información, ésta debe ser relacionada para manejar el contenido evaluado.

Aplicación: es el desarrollo práctico tangible de la información que permite aplicar los contenidos asimilados.

Análisis: es la más compleja de las habilidades evaluadas. Implica reconocer, comprender, interpretar e inferir información a partir de datos que no necesariamente son de conocimiento directo.

2CEPECH Preuniversitario, Edición 2007

Guía

Química 2007

Las habilidades medidas en esta guía son:

Conocimiento. Comprensión. Aplicación. Análisis.

Ideas fuerza Las ideas fuerza constituyen las características fundamentales de los contenidos dados en cada clase, de modo que puedan serte útil para el posterior resumen del capítulo.

En esta guía las ideas fuerza son:

Los modelos atómicos tratan de dar una idea de la conformación del átomo. El número atómico indica la cantidad de protones que posee el núcleo atómico. El número másico indica la cantidad de protones y neutrones que posee el núcleo

atómico. Los iones se caracterizan por presentar carga (positiva o negativa).

CEPECH Preuniversitario, Edición 20073

Estructura de la materia• La primera idea sobre la estructura de la

materia surgió con los filósofos griegosDemócrito y Leucipo el año 450 a.C.

• Ellos sugirieron que, al dividir cualquiersustancias, se debería llegar a la unidad mínimaconstituyente e indivisible, el ”ÁTOMO”

Éste fue el primer modelo atómico propuesto.

Modelos Atómicos

Dalton

Química 2007

Láminas Power Point

A continuación encontrarás las láminas correspondientes a la presentación Power Point que se desarrollará en esta clase. En las líneas ubicadas junto a cada lámina, podrás complementar tus apuntes de manera más efi caz.


Guía

Química 2007

Modelos Atómicos

Thomson“Budín de pasas”

Modelos Atómicos

Rutherford-Böhr

“Modelo planetario”

Modelos AtómicosMecánico Cuántico


Química 2007

PARTÍCULAS ATÓMICAS

Partícula Carga Masa

Protón +1 1

Neutrón 0 1

Electrón -1 1/1840

Estructura atómica

Estructura atómica


Guía

Química 2007

NÚMERO ATÓMICO (Z)

Es el número de protones queposee un átomo y es lo queidentifica a un elemento.

En un átomo neutro, la cantidadde protones es igual a lacantidad de electrones.

11Na :

19K :

17Cl :

Nº Protones 11

Nº Electrones 11

Nº Protones 19

Nº Electrones 19

Nº Protones 17

Nº Electrones 17

NÚMERO MÁSICO (A)

El número másico es la suma de protones yneutrones.

En él se expresa la composición nuclear quedetermina la masa atómica.

C 14 : Protones + Neutrones = 14

n0 = A - p+


Química 2007

• ÁTOMO NEGATIVOEl número de electrones es mayor con respecto alnúmero de protones. También se llama Anión.

• ÁTOMO NEUTROEs aquél en el cual el número de protones es igualal número de electrones.

• ÁTOMO POSITIVOEl número de electrones es menor en comparaciónal número de protones. También se llama Catión.

364435

ElectronesNeutronesProtones−Br7935

2168O

−1088

ElectronesNeutronesProtones

Ti4822 222622

ElectronesNeutronesProtones

101212

ElectronesNeutronesProtones+22412Mg

Determinación de partículasatómicas


Guía

Química 2007

ISÓTOPOS

• Átomos que presentan igualnúmero atómico, pero distintonúmero másico.

• Se establece en átomos de unmismo elemento.

Ejemplo:15 16 17

O O O 8 8 8

ISÓBAROS

• Átomos que presentan igualnúmero másico y distintonúmero atómico.

Ejemplo:

14 14

C N

6 7

ISÓTONOS

• Son átomos que presentan distintonúmero másico, distinto númeroatómico, pero tienen igual númerode neutrones.

Ejemplo:

11 12

B C

5 6


Química 2007

ISÓBAROS, ISÓTOPOS eISÓTONOS

Identifique cuál (es) de las siguientes parejas son Isóbaros,Isótopos o Isótonos.

OO 158

168

Isótopos

IsóbarosMg Al 2812

2813

H H 31

11

B N 125

147

Pd Ag 10746

10747

C C 146

126

Isótopos

Isótonos

Isóbaros

Isótopos

Síntesis de contenidos

Teoría atómica

Partículas subatómicas

Pérdida

Electrón Neutrón

Anión

Nº atómico


Guía

Química 2007

Ejercicios Propuestos

1. Con su experiencia, Rutherford

A) comprobó que en el núcleo atómico están incrustados los electrones. B) descubrió el electrón. C) descubrió el neutrón. D) descubrió el protón. E) comprobó que el núcleo atómico está separado de los electrones.

2. La afirmación “El espacio entre los núcleos de los átomos está ocupado por electrones de carga negativa” representa una interpretación de los trabajos ejecutados por

A) Dalton. B) Faraday. C) Thomson. D) Rutherford. E) Crookes.

3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con:

A) Thomson. B) Rutherford. C) Croques. D) Franklin. E) Newton.

4. El modelo atómico que suscitó la idea del átomo como estructura eléctrica fue el

A) de Dalton. B) de Rutherford. C) de Bohr. D) mecánico cuántico. E) de Thomson.


Química 2007

5. De acuerdo con los siguientes postulados atómicos y sus partículas:

I. El átomo es una esfera indivisible y cada elemento tiene un tipo de átomo con masa diferente de otro tipo de elemento.

II. Un electrón absorbe energía cuando salta de una órbita más interna para otra más externa.

III. El átomo posee dos regiones básicas: el núcleo y la electrósfera.

Las afirmaciones corresponden a las descripciones entregadas respectivamente por los científicos

A) Dalton, Rutherford, Bohr. B) Lavoisier, Bohr, Rutherford. C) Proust, Lavoisier, Dalton. D) Lavoisier, Rutherford, Dalton. E) Dalton, Bohr, Rutherford.

6. Entre protones y electrones, la relación correcta es que

A) poseen masas iguales. B) la masa del electrón es aproximadamente 1840 veces la del protón. C) poseen cargas eléctricas del mismo signo. D) la masa del protón es aproximadamente 1840 veces la del electrón. E) no poseen cargas eléctricas.

7. Si un átomo neutro pierde un electrón

A) su carga total no se altera. B) su carga total quedará negativa. C) su carga total queda positiva. D) su masa total disminuye considerablemente. E) resulta un anión.

8. El número de protones, neutrones y electrones constituyen datos importantes para caracterizar un átomo. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A) Número atómico (Z) es el número de neutrones existentes en el núcleo de un átomo. B) Número másico (A) es la suma de los protones y electrones que existen en un átomo. C) Isótopos son átomos con un mismo número de protones (Z) y diferente número

másico (A). D) Isóbaros son átomos con mismo número de protones y mismo número de masa (A). E) Isótonos son átomos con un mismo número de protones y diferente número másico (A).


Guía

Química 2007

9. Sobre los átomos A y B se conoce la siguiente información:

I. El átomo A tiene 21 electrones y número másico igual a 40 U.M.A. II. El átomo B tiene número atómico 20. III. A y B son átomos isótonos ente sí.

De los datos anteriores se infiere que el número másico del átomo B es:

A) 37 B) 38 C) 39 D) 40 E) 41

10. En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente:

A) 22 y 26 B) 26 y 48 C) 26 y 22 D) 48 y 22 E) 22 y 48

11. El isótopo más abundante del aluminio es el 2713 Al. La cantidad de protones, neutrones y

electrones del ión Al3+ de este isótopo son respectivamente:

A) 13, 14 y 10 B) 13, 14 y 13 C) 10, 14 y 13 D) 16, 14 y 10 E) 10, 40 y 10

12. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono?

A) 19A21

B) 19B20

C) 18C38

D) 39D58

E) 20E39


Química 2007

13. De las siguientes relaciones atómicas

I. protón: carga positiva. II. electrón: carga negativa. III. neutrón: sin carga eléctrica.

Es (son) correcta (s)

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y III. E) I, II y III.

14. El ión 7935 Br -

I. es un catión. II. posee 36 electrones. III. posee 43 neutrones.

Es (son) correcta (s)

A) Sólo I. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y III. E) Sólo II y III.

15. ¿Cuál de los siguientes pares atómicos son isóbaros?

A) 147 N, 12

5 B

B) 2813 Al, 28

12 Mg

C) 126 C, 14

6 C

D) 158 O, 16

8 O

E) 115 B, 12

6 C


Guía

Química 2007

OJO CON...

Es importante que compruebes al fi nal de cada sesión si realmente lograste entender cada contenido. Para esto, verifi ca tus respuestas (alternativa correcta y habilidad) y

luego, revísalas con la ayuda de tu profesor.

Pregunta Alternativa Habilidad

1 Reconocimiento

2 Comprensión

3 Reconocimiento

4 Reconocimiento

5 Comprensión

6 Comprensión

7 Comprensión

8 Reconocimiento

9 Aplicación

10 Aplicación

11 Análisis

12 Aplicación

13 Reconocimiento

14 Aplicación

15 Comprensión

Durante la próxima clase se revisarán los siguientes contenidos:

• Números cuánticos.• Confi guración electrónica.• Tabla periódica.• Principio de exclusión, constitución e incertidumbre.

Prepara tu próxima clase


Química 2007


Quimica General

Documents

Transcript of Quimica General