FACULTAD DE INGENIERÍAS Y ARQUITECTURA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA ZOOTECNICA

QUIMICA GENERAL

SILABO

I.DATOS GENERALES: CARRERA PROFESIONAL : INGENIERÍA ZOOTECNICA

ASIGNATURA : QUIMICA GENERAL

CÓDIGO DE ASIGNATURA : 3602-36203

Nº DE HORAS TOTALES : 5 HORAS SEMANALES

Nº DE HORAS TEORÍA : 3 HORAS SEMANALES

Nº DE HORAS PRÁCTICA : 2 HORAS SEMANALES

Nº DE CRÉDITOS : 4 CRÉDITOS POR CICLO

CICLO : III CICLO

PRE-REQUISITO : NINGUNO

TIPO DE CURSO : OBLIGATORIO

DURACIÓN DEL CURSO : 18 SEMANAS EN TOTAL

CURSO REGULAR : 17 SEMANAS

EXAMEN SUSTITUTORIO : 1 SEMANA

II.DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA: El curso comprende el estudio de la materia a través de ítems

seleccionados como: sus propiedades, reacciones físicas,

químicas y biológicas de los elementos químicos y compuestos

orgánicos que están presentes a las moléculas, existentes en la

naturaleza y los seres vivos.

III.OBJETIVOS GENERALES:

Conocer la concepción actual de la estructura de la

materia para entender la organización de la naturaleza

incluyendo al ser vivo.

Entender e identificar los fenómenos y procesos

químicos que involucran la materia, la energía y los

fenómenos biológicos a nivel molecular, de los seres

vivos.

Integrar las precisiones de los mecanismos de acción de

los compuestos químicos dentro de la actividad

biológica.

Interpretar el fundamento químico en la actividad integral

del ser vivo dentro de su entorno, estado de salud y

enfermedad, incluyendo la evolución y desarrollo del ser

vivo.

Analizar, discutir y propone, alternativas de solución a

los procesos de trasformación y el buen uso racional de

nuestros recursos naturales para conservarlos y

protegerlos.

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IV.-CONTENIDO DEL CURSO:

COMPETENCIA

COLECTIVO SIGNIFICATIVO

(Conceptual, Procedimental y Actitudinal)

Reconoce y valora la importancia de la química y su relación con la industria y procesos vitales del organismo.

Comprende y analiza la naturaleza de la materia.

Identifica los cambios físicos y químicos.

Identifica, describe u utiliza correctamente las unidades fundamentales de medida.

SEMANA 01:

UNIDAD TEMATICA I

SUB UNIDAD I: CONCEPTOS GENERALES

Introducción al estudio de la química, definición, división e importancia de la química.

Materia y energía en la organización del ser vivo y su medio ambiente, su clasificación y propiedades.

Unidades fundamentales de medida, exactitud y precisión.

PRACTICA 1: Instrucciones generales para la realización de prácticas en laboratorio.

Comprende la distribución de partículas fundamentales en el átomo y reconoce cuales de ellas determinan la masa y el comportamiento químico del átomo.

Identifica los elementos de la tabla periódica

Conoce el símbolo, masa atómica, peso atómico de los elementos más comunes.

Diferencia los tipos de enlaces químicos.

SEMANA 02:

SUB UNIDAD 2: ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE QUIMICO

El átomo y su estructura, distribución electrónica.

Niveles y sub niveles de energía. Enlaces Químicos Tabla periódica moderna.

PRACTICA 2: Reconocimiento y

Manejo de materiales de laboratorio

Determina la

configuración electrónica de los elementos.

Entiende los

SEMANA 03:

SUB UNIDAD 3: ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE QUIMICO

Configuración económica de los

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conceptos de molécula, numero de moléculas, masa y moléculas.

Analiza y entiende las leyes de combinación química.

Identifica los diversos tipos de ecuaciones químicas.

Balancea ecuaciones sencillas.

elementos. Formación y nomenclatura de

compuestos. Ecuaciones y reacciones químicas. Balance de ecuaciones.

PRACTICA 3: ley de la conservación de

la energía.

Define el estado

gaseoso y líquido, reconoce y describe sus diferentes propiedades.

Valora la importancia del agua, conoce el proceso de tratamiento del agua para consumo humano.

Describen las leyes que relacionan la presión, volumen y temperatura.

SEMANA 04:

SUB UNIDAD 4: GASES Y LIQUIDOS

Leyes de los gases, ecuación de estado de un gas ideal, teoría científica de los gases.

Propiedades del agua: Interacciones hidrológicas, efecto de los sólidos sobre las propiedades, organización del agua.

PRACTICA 4: Elementos de la tabla periódica.

Calcula la cantidad de un producto utilizando la reducción de una molécula en una ecuación química.

Resuelve problemas sobre unidades de concentración en disoluciones.

SEMANA 05:

SUB UNIDADES 5: SOLUCIONES

Unidades de concentración. Volumetría. Propiedades físicas, propiedades

coligativas. Problemas resueltos. Estequiometria: Problemas.

PRACTICA 5: Clasificación de las

reacciones Químicas.

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Calcula cuantitativamente el efecto de cambio en la presión, temperatura y concentración de un sistema en equilibrio.

SUB UNIDAD 6: CINETICA QUIMICA Y EQUILIBRIO QUIMICO

Potencial de Ionización, energía de Ionización.

Constante de equilibrio, constante en función de las presiones parciales y en función de concentraciones, principio de Le Chantelier.

PRACTICA 6: Análisis cualitativo del agua. Experimento de Oxido Reducción.

Conoce las diferentes teorías de ácidos y bases.

Conoce lo diferentes

indicadores acido –

base.

Calcula el grado de

disociación de un

acido o de una base.

Determina el PH, a partir de la concentración ( H +) o de (p OH-)

SUB UNIDAD 7: ACIDOS Y BASES

Teoría de los ácidos – bases. El equilibrio químico y la ionización en

los ácidos y bases débiles.

PH metria, indicadores, soluciones

buffers.

PRACTICA 7: Preparación de soluciones.

Cumple con la responsabilidad asignada.

Diseña, elabora, evalúa y expone el tema asignado, de acuerdo a las pautas académicas.

Valora la capacidad de la organización y del trabajo grupal.

Aporta constructivamente al tema asignado.

SUB UNIDAD 8: SEMINARIOS

PRACTICA 8: Análisis experimental del Equilibrio Químico. Catálisis cinética química

SUB UNIDAD 9 :EXAMEN PARCIAL

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Describe y explica las

características de los elementos organógenos.

Conoce las características del carbono y sus propiedades en los compuestos orgánicos.

Valora la importancia de los elementos organógenos en la vida del ser vivo.

UNIDAD TEMATICA II

SUB UNIDAD 10: ELEMENTOS ORGANOGENOS.

Oxígeno, hidrogeno, carbono y nitrógeno. Distribución en el planeta y en el organismo. Propiedades. Ciclos biológicos. Importancia en la actividad fisiológica y patológica

PRACTICA 9: Análisis elemental cualitativo orgánico.

Identifica las

propiedades físicas y químicas de alcanos, alquenos y alquinos.

Reproduce las fórmulas de los hidrocarburos más conocidos.

Valora la importancia de los hidrocarburos en la actividad biológica.

SUB UNIDAD 11: HIDROCARBUROS.

Clasificación, nomenclatura, propiedades y aplicaciones de los alcanos, alquenos y alquinos.

Actividad biológica de los compuestos orgánicos.

PRACTICA 10: Obtención del metano, etino y eteno.

Identifica las

propiedades de los principales hidrocarburos aromáticos, resaltando su importancia.

Representa la estructura de los principales grupos funcionales y reconocen las funciones orgánicas involucradas.

SUB UNIDAD 12. COMPUESTO OXIGENADOS Y COMPUESTOS ORGANOMETALICOS.

Alcoholes y fenoles: obtención, propiedades y tipos. Importancia en el comercio y la medicina.

PRACTICA 11: Función alcohol.

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Describe las

propiedades y reacciones químicas de los aldehídos y cetonas.

Describe las propiedades y reacciones químicas de los ácidos carboxílicos .

Explica el método de obtención de los ácidos carboxílicos y valora su uso en la sociedad.

SUB UNIDAD 13: COMPUESTOS OXIGENADOS Y COMPUESTOS ORGANOMETALICOS.

Aldehídos y cetonas: nomenclatura, propiedades y obtención. Compuestos representativos.

Ácidos carboxílicos: obtención, propiedades. Derivados de ácidos orgánicos: .anidad y esteres y tío esteres de importancia biológica. Ácido salicílico y benzoico.

PRACTICA 12: Análisis del vinagre.

Diferencias entre

aminas y amidas. Reconoce las

propiedades que caracterizan a los éteres y aminas y valora su importancia.

SUB UNIDAD 14: ESTERES, AMINAS Y AMIDAS.

Esteres: estructura, nomenclatura, propiedades y obtención, importancia.

Aminas y Amidas: estructura, nomenclatura, propiedades y clasificación. Aminas heterocíclicas de importancia bioquímica.

PRACTICA 13: Análisis químico sobre esterificación.

Establece la

clasificación de los carbohidratos y lípidos.

Reproduce la estructura química de los principales carbohidratos y lípidos.

Reconoce la importancia de los carbohidratos y lípidos.

SUB UNIDAD 15: CARBOHIDRATOS Y LIPIDOS

Carbohidratos: Nomenclatura, clasificación, importancia biológica. Polisacáridos simples y derivados. Importancia del almidón, celulosa y glucógeno.

Lípidos: Nomenclatura, clasificación y propiedades. Esteroides y vitamina D.

PRACTICA 14: Reconocimiento de monosacáridos y disacáridos en zumo de fruta.

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Reconoce la

importancia de los aminoácidos y proteínas en la función fisiológica del organismo animal.

Interpreta las reacciones de caracterización de las proteínas.

SUB UNIDAD 16: AMINOACIDOS Y PROTEINAS.

Aminoácidos y proteínas: nomenclatura, clasificación, y formación de péptidos. Importancia biológica. Aislamiento y purificación.

Proceso de desnaturalización de la proteína

PARCTICA 15: Identificación de las proteínas y lípidos.

SEMANA 17: EXAMEN FINAL

SEMANA 18: EXAMEN SUSTITUTORIO

V.METODOLOGÍA:

El profesor hará la presentación introductoria del curso y del Syllabus

propiamente dicho, al comienzo del curso, enfatizando que promoverá la

investigación y el diálogo constante con los alumnos para ayudar a que

fijen y profundicen mejor los conocimientos que vayan adquiriendo.

En todo momento resaltará la importancia de la necesidad de su

participación espontánea en el curso y que no sólo deben conocer sino,

investigar los diferente temas tratados.

En esencia, la asignatura se desarrollara con los siguientes lineamientos

metodológicos:

a) El profesor del curso presentará en cada clase, el fundamento teórico de los diferentes temas, siguiendo el orden que se señala en el programa analítico. Además propiciará y estimulará la intervención de los alumnos en la clase. Dejará temas para que los alumnos hagan investigación sobre los mismos, en diferentes niveles de complejidad.

b) La Universidad tiene a disposición de los estudiantes separatas, guías de práctica y otros materiales (para ser copiados) los que deberán ser resueltos por el alumno para que de esta manera investigue los alcances y profundidad de los conocimientos adquiridos.

c) En caso que los alumnos encuentren dificultad para resolver cualquier problema relacionado con la asignatura, podrán acudir a realizar la respectiva consulta al profesor responsable.

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d) Es requisito, que el alumno, en todos los Trabajos de Investigación, Prácticas, Monografías, Presentaciones, etc. haga uso intensivo de la Tecnología de la Información con énfasis en la Ofimática para Ingenieros, la misma que tiene incluida: Internet, Intranet, Redes de la FISI y Correo Electrónico.

VI.EVALUACIÓN: El reglamento vigente de la universidad exige la asistencia obligatoria a

clases y que el profesor pase lista de asistencia en cada clase que dicta,

anotando las inasistencias en el registro que le proporciona la

Universidad.

Dada la naturaleza del curso respecto a q u e imparte conocimientos pero

además es de suma importancia la transmisión directa de la experiencia

del profesor y que los alumnos participen activamente en el aula, se

reitera que es de vital importancia la asistencia a clases.

La justificación de las inasistencias sólo serán aceptadas con el informe

que pueda elevar, el Departamento de Bienestar Universitario, al profesor

del curso con copia al Encargado Académico de la Carrera.

Finalmente, debe quedar perfectamente entendido que sólo cuando el

alumno asiste a clases, gana el derecho de ser evaluado y que en todo

momento estará presente la normatividad expresada en el reglamento de

la Universidad.

La modalidad de Evaluación será la siguiente:

· Prácticas Calificadas (PC), que consisten en Ejercicios dados por el

profesor del curso al alumno para que haga investigación sobre los temas

y las responda utilizando la forma de Hojas Escritas.

· Primer Examen Parcial (EPI), que consiste de una evaluación teórico -

práctico de conocimiento y donde el alumno dará sus respuestas por

escrito.

. Examen Final (EF), que consiste en la evaluación teórico - práctico de

conocimiento de todo el curso y donde el alumno dará sus respuestas

por escrito.

Cada modalidad de evaluación anteriormente mencionada, tendrá un

peso de 1 y la nota final del curso será el promedio aritmético de las tres

notas:

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Examen parcial (E P I) (P e s o 1)

Examen Final (EF) (P e s o 1)

Promedio de prácticas calificadas (P. C.) (P e s o 1)

. Examen Sustitutorio (ES), que consiste en la evaluación teórico -

práctico de conocimiento de todo el curso y donde el alumno dará sus

respuestas por escrito.

La nota obtenida en el examen Sustitutorio, podrá reemplazar la nota

más baja que el alumno que el alumno haya obtenido en su Primer

examen Parcial o en el Examen Final y de proceder el reemplazo, se

recalculará la nueva nota final.

En caso la nota del Examen Sustitutorio sea más baja que la nota más

baja del Primer Examen Parcial o del Examen final, no se reemplazará

ninguna de ellas, quedando el alumno con la nota obtenida hasta antes

del examen Sustitutorio.

Es de total aplicación el Reglamento Transitorio de Evaluación de la

Universidad entregado al alumno.

VII.BIBLIOGRAFÍA: Armas C.; Tecnicasy Experimentos en Química. Trujillo. Edición

avanzada SA.1998.

Brady, J.E; Huminston, GE.; Química Básica: principios y

estructura, México, Editorial Limusa SA.1985.

Cotton, FA.; Wilkinson, G Química Inorgánica. México, Editorial

Limusa SA.1990.

Chang R.; Quimica.4º edición. Editorial Mcgraw Hill. México.

1992

Ponz Muzzo,G tratado de Química Básica. Lima. Editorial

Bruño. 1987.

Morrinson, RT.; Boyd, RN. Química Orgánica. México, Editorial

Fondo Educativo Interamericano AS. 1985.

Russell, J.B Quimica General. Editorial Mcgraw Hill SA. Mexico.

1985.