QUÍQUÍMICMICAA

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MASA

VOLUMEN

DENSIDAD

SOLUBILIDADEs la máxima cantidad de soluto que puede

disolverse en un volumen de disolvente a una temperatura dada

PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

PROPIEDADES GENERALESSon las que presenta cualquier clase de materia y sus valores son independientes del estado físico, de la forma del cuerpo....Por esto no sirven para identificar una sustanciaEntre otras son importantes:

PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS son aquellas propiedades cuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras.

Entre otras son importantes:

Sus PROPIEDADES pueden ser

MATERIAEs todo lo que tiene masa

y volumen

Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo

Es el espacio que ocupa un cuerpo

Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa V

md

Es al temperatura a la que se produce el cambio de sólido a líquido (fusión) o de liquido a gas(ebullición)

si la presión es de 1 atmósfera

QUÍMICA-QUÍMICA-FUNDAMENTOFUNDAMENTOSS

WQWDEDPropiedades generales• Tiene, masa es decir en una balanza

en equilibrio lo desequilibra

• Es impenetrable

• Tiene volumen ,la materia es extensa

• Es divisible, discontinua, formada por moléculas y átomos

• No se destruye solo se transforma

QUÍMICA-QUÍMICA-FUNDAMENTOFUNDAMENTOSSVOLÚMEN

• Es una propiedad general de la materia , que se define como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.

• Unidad en el SI: m3

• Medida de volúmen:

1.-Sólidos regulares

2.-Sólidos irreguares.

QUÍMICA-QUÍMICA-FUNDAMENTOFUNDAMENTOSSDENSIDAD• La densidad, relaciona la masa de la

sustancia con el volumen que ocupa. D= m/v

• UNIDADES : Kg/m3 g/cm3

Aire 0,012

Alcohol 0,8

Agua 1

Densidades de algunas sustancias (g/cm3)

Aluminio 2,7

Cobre 8,9

Plata 10,5

Plomo 11,3

Hierro 7,8

Mercurio 13,6

Oro 19,3

DENSIDAD

• Masa por unidad de volumen del corcho:

240 : 1000 = 0,24 g /cm3• Masa por unidad de volumen del plomo:

11290 : 1000 = 11,29 g /cm3

corcho plomo

1000 cm3

de volumen

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-No se puede comprimir-Forma constante -Volumen constante

-Partículas fuertemente unidas.( Fuerzas de unión muy fuertes.)-Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor de estas posiciones.)

-Forma variable- Muy compresible- Volumen variable

-Partículas prácticamente independientes (fuerzas de unión muy débiles ) y se mueven continuamente y con desorden.

-Estado intermedio entre sólido y gas-Forma variable -No se pueden comprimir-Volumen constante

SÓLIDO

GAS

LÍQUIDO

CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURA

ESTADOS DE AGREGACIÓN

SÓLIDO partículas ordenadas

LÍQUIDO

partículas en desordenGAS

Partículas casi en libertad

-Partículas fuertemente unidas pero menos que en estado sólido .(Las distancias entre ellas son mayores que en estado sólido y menores que en estado gaseoso). -Fuerzas de unión más débiles que en estado sólido pero mayores que en estado gaseoso.-Mayor movilidad que en estado sólido pero menos que en estado gas

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Las partículas están unidas por fuerzas muy intensas que no les permiten dejar sus posiciones fijas. Solo pueden vibrar ligeramente

Las fuerzas entre partículas son más débiles que en el sólido, por lo que pueden moverse con mayor facilidad

Las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven a gran velocidad. Las fuerzas de atracción son casi nulas

Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico

SOLIDOLIQUIDO GAS

PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN.

• Propiedades características de las sustancias que nos permite identificarlas.

• PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema.

• PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.

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Cuando tenemos un líquido en un recipiente abierto , el aire ejerce sobre la superficie del líquido una presión que tienen que vencer las partículas del líquido para pasar a estado gaseoso. Cuanto mayor sea la presión atmosférica mayor es la temperatura a la cuál se lleva a cabo la ebullición

Al aumentar la presión atmosférica aumenta la temperatura de ebullición.

CALOR

Cuando calentamos un líquido en un recipiente cerrado , las partículas del líquido que consiguen pasar a estado gaseoso ejercen una presión muy grande sobre las demás partículas del líquido de modo que a estas les cuesta más trabajo conseguir vencer esta presión y poder pasar a estado gaseoso

La temperatura de ebullición es más alta que si proceso se lleva a cabo en un recipiente cerrado que si se realiza en un recipiente abierto CALOR

QUÍMICA-QUÍMICA-FUNDAMENTOFUNDAMENTOSS• Sólido• Forma rígida y volumen definido.• No fluye• Difusión muy lenta• No es compresible

• Líquido• Partículas confinadas en un volumen dado, no es rígido ,con cierta

movilidad.• Fluye fácilmente• Difusión lenta

• Gaseoso• Forma y volumen indefinidas ,partículas separadas con movilidad

individual.• Fluye fácilmente• Difusión muy rápida• Es compresible

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CAMBIOS DE ESTADO

SUBLIMACIÓN

FUSIÓN VAPORIZACIÓN

SOLIDIFICACIÓNLICUACIÓN O CONDENSACIÓN

SUBLIMACIÓN REGRESIVA

LÍQUIDO GASSÓLIDO