TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II   DIRECTOR: JUAN ZEPEDA MONTIEL   SUBDIRECTOR: RAMON JIMENEZ ANAYA   PROFESORA: JENNY MARIANA MENDEZ GONZALEZ   INTEGRANTES DEL EQUIPO: ANZÚREZ NORIEGA ANDREA LILIANA GARCIA RIVERA MICHELLE HERRERA JIMENEZ KARLA DANAEL PEREZ CORTES JESSICA TRINIDAD REYES MORALES MÓNICA   GRADO: 6°   GRUPO: “D”

INDICE 1.- Portada2.- Índice

3.- Justificación4.- Objetivo

5.- Marco Teórico 5.-Acidos y bases

5.- Características de ácidos y bases6.- Teoría de Arrhenius:

a) Reacciones de neutralización 8.- Teoría de Bronsted Lorasy a) Par conjugado acido básico

b) Concentración de iones hidrolio y PHc) Concentración y fuerza de ácidos y bases

d)Cálculo de PH pasa ácidos y bases fuertes y débilese)Acido poliprópticos

f) Propiedades acido base de las salesg) Sales que generan disociaciones y disoluciones con pH neutro básico y acido

h) Soluciones amortiguadoras de pHi) Indicadores de ácido base

18.-Conclusiones 19.-Bibiliografias

20.- Evidencias

 

JUSTIFICACION El motivo por el cual se realizó esta

investigación es para conocer y reconocer los diferentes temas de ácidos y bases, ya que es un tema conocido pero olvidado para nosotros

Y es necesario retomar información de dicho tema para conocimiento general, más ahora que estamos próximos al examen de admisión de la universidad y vienen diversos temas de selectos de química.

OBJETIVO Que el alumno identifique los

diferentes tipos de ácidos y bases así como las diferentes teorías y propiedades con su desarrollo, para que en un futuro se pueda elaborar ejercicios de este tipo y contestarlos correctamente.

MARCO TEORICO ACIDOS Y BASES Una base es una molecula o ion que tiene un par de

electrones no compartidos con los cuales puede atraer y retener un proton y un ácido es una sustancia que puede suministrar un proton a una base.

Se define como base a una sustancia que posee un par de electrones sin compartir, y un acido es una sustancia que puede formar un enlace covalente aceptando un par de electrones de la base.

CARACTERISTICAS DE ACIDOS Y BASES. ACIDOS: Los ácidos se caracterizan por ser de sabor agrio, como el jugo de limón y el vinagre, los

cuales son sustancias comunes de naturaleza ácida. Estos compuestos producen irritación a la piel, causando sensaciones punzantes.  En el ámbito biológico, los ácidos son centrales para el metabolismo de las proteínas, siendo el ácido clorhídrico el compuesto presente en el estómago.  En el laboratorio, los ácidos hacen cambiar el papel tornasol de azul a rojo, tienen un pH de 1 a 6, disuelven o reaccionan con los metales y neutralizan las bases.

  BASES: Las bases tienen sabor amargo y son deslizantes al tacto.  En el caso de las bases fuertes,

éstas son cáusticas a la piel y las proteínas, tal es el caso de los destapadores de desagues como la comúnmente conocida soda cáustica.  En el laboratorio, las bases hacen cambiar el papel tornasol de rojo a azul, tienen un pH de 8-14 e intervienen en reacciones de neutralización de los ácidos. 

https://www.youtube.com/watch?v=jN8dMdwt-9U

TEORIA DE ARRHENIUS

Una de las teorías acido-base que se emplean ampliamente en la que propuso Arrhenius en 1887, su “teoría de la disociación electrolítica” o “teoría de electrolitos, establece que al disolverse un electrolito en agua este se disocia en iones, un electrolito fuerte se disocia completamente, mientras que uno débil lo hace parcialmente.

https://www.youtube.com/watch?v=-6sy_vpoRHY

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.

https://www.facebook.com/l.php?u=https%3A%2F%2Fwww.youtube.com%2Fwatch%3Fv%3DcEZX866VbEg&h=dAQHHm5ES

TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY

Propusieron un concepto más amplio de ácidos y bases. De acuerdo con las definiciones de Bronsted-Lowry, un ácido es una sustancia que puede donar un protón y una base es una sustancia que puede aceptar un protón. En estos términos, la reacción de un ácido con una base es la transferencia de un protón del ácido a la base.

https://www.youtube.com/watch?v=6AIT-fzlCZE

Par conjugado acido básico Para que un ácido pueda ceder un protón debe existir una especie que lo acepte: una

base. Por lo tanto, se establece un equilibrio ácido-base, es así que en todo equilibrio ácido-base, tanto la reacción que va hacia adelante (a la derecha) como la reacción inversa (a la izquierda), comprende la transferencia de protones. Por ejemplo, consideremos los siguientes equilibrios:

Adiciona un H+ a) NH3(ac) + H2O(l) NH4+(ac) + OH -(ac) Base Ácido Ácido Base conjugado conjugada Pierde un H+ En la reacción hacia la derecha, el agua dona un protón al amoniaco (NH3), por lo tanto

el agua es el ácido y el amoniaco es la base, y en la reacción inversa el ion amonio (NH4+) dona un protón al ion hidróxido (OH -), por consiguiente el ion amonio es un ácido y el ion hidróxido es una base.

Pierde un H+

https://www.youtube.com/watch?v=xedUSxo9AEM

Concentración de hidrolio y PH La concentración de iones hidrógeno en una

solución resulta de la adición de un ácido. Los ácidos fuertes dan una concentración de iones de hidrógeno más alta que los ácidos débiles, y es posible calcular la concentración resultante ya sea conociendo el pH de la solución o la fuerza del ácido. La resolución a partir del conocimiento del pH es más fácil que a partir de la constante de disociación del ácido y la concentración inicial

https://www.youtube.com/watch?v=NrMDIyYz2cs

CONCENTRACIÓN Y FUERZA DE ACIDOS Y BASES La fuerza de un ácido se determina por

su tendencia para de donar protones y la fuerza de una base depende de su tendencia para aceptar protones

https://www.youtube.com/watch?v=9L2D6SuzpxU

CALCULO DE PH PARA ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILES

La mayoría de los acidos y bases son débiles y la situación que resulta cuando se les disuelve en agua es algo mas compleja

  Cuando se agrega un acido al agua suceden

simultáneamente dos reacciones acido-base como en soluciones acuosas de acido clorihidrico.

https://www.youtube.com/watch?v=WbMqfDsLPFk

ACIDOS POLIPROPTICOS Los ácidos polipróticos (ácidos

poliácidos o ácidos poliprotónicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable. Estos ácidos disocian en más de una etapa y cada etapa presenta su propia constante de equilibrio. Los ácidos polípticos no ceden de una vez y con la misma facilidad todos los protones sino que lo hacen de forma escalonada, y cada vez con mayor dificultad. Las correspondientes constantes de disociación disminuyen mucho (aproximadamente un factor de 10-5) para cada una de las sucesivas ionizaciones

https://www.youtube.com/watch?v=ffv3jyOolf0

PROPIEDADES ACIDO BASE DE LAS SALES Sal: compuesto iónico formado por la reacción de un ácido y una base Sales: son electrólitos fuertes que se disocian por completo para formar iones de

agua Hidrólisis de una sal: describe la reacción de un anión o de un catión (o la reacción

de un catión y un anión) de una sal con el agua. Sales que producen disoluciones neutras: Son aquellas sales cuyo Ion de un metal alcalino y la base conjugada de un ácido

fuerte no se hidrolizan completamente. Sales que producen disoluciones básicas: Es cuando una sal derivada de una base fuerte y un acido débil, produce una

disolución básica.   Sales que producen disoluciones ácidas: Cuando una sal derivada de un ácido fuerte se disuelve en agua unida a una base

débil, la disolución resulta ácida.

https://www.youtube.com/watch?v=j79d4_W7zFI

SALES QUE JENERAN DISOLUCIONES Y DISOCIACIONES

Cuando tratamos el término disociación, en el campo de la química, nos encontramos frente a un proceso generalizado, en el cual compuestos complejos, sales u otras moléculas se ven separadas en moléculas de menos tamaño, ya sean estas iones o radicales, generalmente de manera reversible. Por lo cual, podemos decir que la disociación es justo lo contrario de asociación, síntesis, formación o recombinación.

SOLUCIÓN AMORTIGUADORA DE PH mezcla de un ácido débil y una base débil, la cual se puede obtener mezclando un ácido débil con una de sus sales correspondientes, “tampón ácido”, puesto que el anión del ácido es una base débil. También se puede preparar la solución amortiguadora mezclando una base débil con una de sus sales correspondientes “tampón básico”. El ácido débil reacciona con una cantidad de OH- agregado, mientras que el papel de la base débil es consumir el H+ que pueda haberse introducido. Esto impide que se perturbe en mayor grado el equilibrio: H2O H+ + OH- del cual dependa el PH mayor de la solución

https://www.youtube.com/watch?v=CwniRgausA0

INDICADORES DE ACIDO BASE Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de

origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-basetipos de teoría que debemos tener conocimiento sobre ellas.

https://www.youtube.com/watch?v=QneeMMEjcvw

CONCLUSION ANZÚREZ NORIEGA ANDREA LILIANA: Aprendí que existen diferentes tipos de

ácidos y bases como fuerte y débiles y que van de la mano con el pH, existen diferentes teorías de diversos personajes que hablan de lo mismo pero de un punto de vista diferente

  GARCIA RIVERA MICHELLE: En el contexto de química sabemos que existen

diferentes tipos de acidos y bases los cuales hay algunos acidos que ocupamos en la vida diaria y en ella existen diferentes

  HERRERA JIMENEZ KARLA DANAEL: yo pienso que el tema es muy interesante

ya que aprendi a identificar y diferenciar un acido y una base por medio del identificador que a mi parecer fue intresante también aprendi a identificar acidos y vases fuertes como también débiles

REYES MORALES MONICA: lo que yo aprendí de ácidos y bases es saber reconocer todo tipo de problemas relacionados con este tipo de asidos para así poderlos aplica.

BIBLIOGRAFIAS - Charles E.Mortimer. (1993). Quimica.

Mexico DF.: Iberoamericana. - Ralph H. Petrucci. (1987). Quimica

General. Puebla Mexico: Calivo Interamericano.

- Doc. Jose Hernandez Crespo. (1990). El mundo de la quimica 1. Puebla Mexico: Esfinge.

- A. Garriz J.A . (1985). Quimica. Puebla Mexico: Chemiso.