Centro Preuniversitario UNSM-T Seminario de Qumica SEMANA 10 SOLUCIONES UNIDADES QUMICAS1. La masa equivalente de la base X(OH)3 es igual a 9,13 Cul es la molaridad de una solucin que se forma al mezclar 170 g de la base X(OH)3 para formar 800 mL de solucin?A) 4,5 M B) 8,15 M C) 3,08 M D) 7,76 M E) 10 MSOLUCIN:Calculamos la masa molecular de X(OH)3 : 9,13 x 3 = 27,39Calculamos la molaridad de la solucin:M= n/Vsol M= 170/27,39/0,8 M= 7,76RPTA: D2. Un qumico tiene un frasco de 20 litros de capacidad, conteniendo 4 litros de HCl al 1,5M, cuantos litros de HCl al 12M, se tiene que aadir antes de llenar el frasco con agua para obtener una solucin de HCl al 0,5M.A) 10L B) L C) 1/3 L D) 12 L E) 0,8 LSOLUCIN CMf = C1V1 + C2V2 0,5(20) = 1,54(4) +12(X)V = 1/3RPTA:C3. Cual es la molaridad de una solucin de cido sulfurico que tiene 49 g de H2SO4 en 50 mL de solucin. PM H2SO4 = 98A) 2M B) 6M C) 0,5M D) 1M E) 3MSOLUCIN:V= 500 mL = 0,5 Litros PM H2SO4 = 98M = 49/98/0,5 M= 1RPTA: D4. Cuntas moles de cido sulfurico hay en 60 mL de una solucin 4 normal de este cido?A) Mas de 1 mol B) Entre 0,8 y 1 mol C) Entre 0,6 y 0,8 molD) Entre 0,1 y 0,5 mol E) Menos de 0,1 molSOLUCIN:= 2 V= 60mL = 0.06 L N= M. 4= M.2 M= 2 molarM= n/V 2= n/0,06 n= 0,12RPTA: D5. Una cierta cantidad de solucin de hidrxido de bario tiene un volumen de 100 mL y contiene 17,14 mg de Ba(OH)2 Cul es su normalidad? PM Ba(OH)2 = 171A) 0,0200 B) 0,0010 C) 0,0020 D) 0,0040 E) 0,0060SOLUCIN:PM Ba(OH)2 = 171 V=100mL = 0,1L = 2 m= 17,14 mg = 0,01714 gN= m/PM// V N= 0,01714/171/2/0,1 N= 0,002RPTA: C6. 100 ml de una solucin de CaCO3 contiene 40 gramos de soluto. La molaridad de la solucin es:A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5SOLUCIN:Wsto = 40g M = M = Vsol = 100ml = 0,1 L M = ? M = 4 RPTA.: D7. Hallar la molaridad de una solucin que contiene 196 g de cido sulfrico 2M; en 800 mL de solucin.A) 3 B) 6 C) 9 D) 3,5 E) 2,5SOLUCIN: * Se encuentra primero el nmero de moles:W H2S04= 196 gPM H2S04= 98 n = W/PM n= 196/98 n= 2 mol* Luego: M = n/Vsol M= 2/ 0,8 M= 2,5 mol/L RPTA: E

8. Una solucin al 5.51 % de H3PO4 tiene una densidad de 1.028 g/mL. Hallar la Normalidad.A) 2,4B) 1,45 C) 2,48 D) 0,43 E) 1,69SOLUCIN:* Como tiene: 5,51 % entonces tomamos como base de clculo 100g de solucin: Wsto = 5,51 g de H3PO4 WSTE = 94,49 g de H20 * Calculamos volumen de solucin: V = = = 97,28 ml* Reemplazamos en: N = = = 1,69RPTA: E

9. Para neutralizar completamente 8 L de LiOH 6N Qu volumen de HCl, 4N se necesita? A) 4 L B) 15 L C) 12 L D) 17 L E) 20 LSOLUCIN:NA x VA = NB x VB4 x VA = 6 x 8VA = 12 LitrosRPTA: C

10. Indique que volumen de agua se requiere para preparar una solucin 1,5M de HNO3, a partir de 50 mL de una solucin 8,5M de HNO3.A) 355 B) 283,33 C) 432,48 D) 234,43 E) 200,42SOLUCIN:* Aplicamos la ecuacin de dilucin: C1V1 = C2 ( V1 + VH20) 8,5 x 50 = 1,5 (50 + VH20) VH20 = 283,33 ml de agua.RPTA: B 11. Qu volumen de HCl 0,13 M se necesita para neutralizar 2,9 g de Mg(OH)2?A) 0,0126 LB) 0,38 LC) 0,77 LD) 22,4 LE) 44,8 L

SOLUCIN

V = 0,769 L

RESPUESTA C

12. Se prepara una solucin mezclando 30,0 mL de HCl 8,0 M, 100 mL de HCl 2,0 M y agua suficiente para completar 200,0 mL de solucin. Cul es la molaridad del HCl en la solucin final? 6,50 M B) 3,38 MC) 1,20 MD) 2,20 ME) 0,44 M

SOLUCIN

RESPUESTA D

13. Qu volumen de agua en litros deber de agregarse a 4 L de una solucin de cido sulfrico al 80 % en masa (=1,2 g/mL), para obtener el cido sulfrico al 30 % en masa?A) 3,0 B) 38,4 C) 12,8 D) 8,0 E) 4,8

SOLUCIN

.

Agua agrega:

RESPUESTA D14. Cul es la molalidad de etanol, C2H5OH en una solucin preparada mezclando 100 mL de etanol (D=0,78 g/mL) con 316 mL de agua a 20 C? Dato: MA: O=16, C=12 A) 3,75 mB) 5,36 m C) 4,76 m D) 4,23 m E) 3,96 m

SOLUCIN

RESPUESTA:B15. Cuntos gramos de H3PO4 se encuentran en 2 L de solucin 0,6 N?A) 45 g B) 39,2 g C) 11,7 g D) 13,5 g E) 15,8 g

SOLUCIN

RESPUESTA: B16. El cloro es un blanqueador para lavandera que contiene hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente Activo. Contiene aproximadamente 52 g de NaClO por litro de solucin. Cul es la molaridad de esta solucin? A) 0,697 M B) 0,000697 MC) 6,97x10-4D) 6,97x10-3E) Todas son correctasSOLUCIN 74,5 g de NaClO -----------> 1 mol de NaClO 52 g de NaClO -----------> x moles X = 0,697 moles Calculamos MOLARIDAD:M = no sto/Vsol 0,697 moles de NaClOM = -------------------------------------- 1 L de solucin M = 0,697 moles NaClO / L RPTA: A 17. Halla la molalidad de una solucin que contiene 48,38 g de cloruro de sodio disuelto en 320 g de agua.A) 2 B) 3 C) 25,9 D) 2,59 E) 0,83 A) calculamos nmero de molesPM NaCl = 58,5 gn = 48,38 g / 58,5 g= 0,83B) CALCULO DE MOLALIDAD 0,83 moles 1000 gm = ------------------- x ----------------- 320 g 1 kg m = 2, 59 moles / kgm = 2, 59 mRPTA: D18. Cul es la normalidad de una solucin que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solucin?A) 2,25 N B) 3 NC) 1,5 ND) 3,25 NE) NINGUNASSOLUCINPM CaCl2 = Ca 40+Cl 35.5x2 = 111 g /mol Luego calculamos el nmero de molesn = 250 g /111 g/mol = 2,25 molesM = 2,25 moles / 1,5 L = 1,5MAhora calculamos la normalidad; para esta disolucin la valencia es dosN = (M) (v) = 1,5 x 2 = 3NRPTA: B19.- Cuntos g de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solucin 1,5 N?A) 156 g B) 1,5 gC) 104 gD) 234 gE) 85 gSOLUCINPm BaCl2 = 137 + 35.5 (2) = 208 g/mol La valencia de este ejemplo es 21 eq - g = PM / v = 208/2 = 104 g104 g ---------> 1 eq - gramo X ----------> 1.5 eq - gramoX = 156 g156 g ---------------> 1000 cc o ml X ----------------> 1500 cc o mlX = 234 gNecesitamos 234 g para preparar la disolucin 1.5 NRPTA: D20. Qu volumen de solucin 0,75 N podra prepararse con 500 g de Na2SO4?A) 93,8 L B) 3,52 L C) 9,38 L D) 0,3 LE) 2Pm Na2SO4 = Na 23 (2) + S 32 + O 16 (4) = 142 g /mol Valencia = 2 para este compuesto n = 500 g / 142 moles n = 3,52 g/molesN = M (valencia) M = N / v = 0,75 / 2 = 0,375 MM = n / V V = 3,52 / 0,375 = 9,38 litros.RPTA: C