LABORATORIO DE QUIMICA

INFORME N 1

NOMBRE: Bryam Chamba

CURSO: 2 B. Internacional

FECHA: 10/10/2015

1 TEMA: LAS REACIONES QUIMICAS

2 OBJETIVO: Demostrar y observar las clases de reacciones qumicas por sus caractersticas.

3 Materiales: Sustancias

Gradilla y tubos de ensayo Zn metlico

Tubos de ensayo HCL

Pipeta CO3Ca

Tuvo lavador CuSO4

Mechero de bunsen Cl3Sb

capsula de porcelana NaOH

Mg Metal

H2O

4 MARCO TEORICO:

Clases de Reacciones: Una reaccin qumica consiste en el cambio de una o ms sustancias en

otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reaccin y los productos

son las sustancias que resultan de la transformacin. En una ecuacin qumica que describe

una reaccin, los reactantes, representados por sus frmulas o smbolos, se ubican a la

izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente

simbolizados. En una ecuacin se puede indicar los estados fsicos de las sustancias

involucradas de la manera siguiente: (s) para slido, (l) para lquido, (g) para gaseoso y (ac)

para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben

especificarse encima de la flecha.

1- Reacciones de Sntesis o Adicin:

Las reacciones de sntesis o adicin son aquellas donde las substancias se juntan formando una

nica sustancia. Representando genricamente los reactivos como A y B, una reaccin de

sntesis puede ser escrita como:

A + B > AB

2- Reacciones de Anlisis o Descomposicin:

Las reacciones de anlisis o descomposicin son lo opuesto de las reacciones de sntesis, o sea,

un reactivo da origen a productos ms simples que el. Escribiendo la reaccin genrica nos

resulta fcil entender lo que sucede:

AB > A + B

3- Reacciones de Desplazamiento:

Las reacciones de desplazamiento o de sustitucin simple merecen un poco ms de atencin

que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeos

detalles. En su forma genrica la reaccin puede ser escrita como:

AB + C > A + CB

4- Reacciones de Doble Sustitucin

Son tambin muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fcil:

AB + CD > AD + CB

FUENTE:http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-reacciones

quimicas#ixzz3oCnuUay5

5 PROCEDIMIENTO:

-para realizar la siguiente prctica nuestro grupo primeramente con los materiales antes mencionados

nos dispusimos a empezar haciendo uso de los mismos:

1. REACCION ENDOTERMICA:

- la siguiente reaccin qumica necesita del calor para para su respectiva reaccin, utilizamos el CO3Ca +

calor = CaO + CO2+ calor. Comenzamos sujetando con una pinza el mrmol, lo quemamos

moderadamente hasta q se desprendan pequeos fragmentos del mismo, colocamos dichos fragmentos

en una capsula de porcelana, finalmente lo trituramos hasta obtener el xido de Calcio.

2. REACCION EXOTERMICA:

- Esta reaccin es todo lo contrario a la reaccin endotrmica. Usamos el HCl + Zn + H2+ calor,

procedemos a usar el cido clorhdrico, haciendo uso de la pipeta para colocarlo en el tubo de ensayo,

finalmente agregamos el Zn metlico por pequeos trozos y lo soltamos delicadamente.

3. REACCION DE ANALISIS O DESCOMPOSICION:

- Para la siguiente reaccin utilizaremos: Cl3Sb + NaOH = ClNa + Sb (OH)3, primeramente colocamos en

un tubo de ensayo el Cloruro de Antimonio haciendo uso de la pipeta, agregamos un poco de NaOH

para que se formen dos compuestos con un precipitado.

- Para la Reaccin Exotrmica.- Del mismo tipo de reaccin realizar otra, sacamos el cido Clorhdrico,

luego al mismo lo colocamos en un tubo de ensayo, posteriormente agregamos una pequea muestra

de cinta de Mg, donde al final se produce una reaccin exotrmica.

- Para la Reaccin Endotrmica.- para poder realizar esta reaccin hicimos uso del Sulfato Cprico

aadindole una pequea cantidad de NaOH, la cual como resultado dar una reaccin endotrmica.

SO4Cu + NaOH S

4. REACCION DE COMPOSCICION:

CaO + H2O Ca(OH)2

- Para la siguiente reaccin colocamos el xido de Calcio en el tubo de ensayo y posteriormente

agregamos agua la cual como consecuencia dar una reaccin Exotrmica.

6 OBSERVACION.-

- En la presente prctica realizada, los diferentes tubos contenan distintas sustancias las cuales

fueron expuestas a varias pruebas como es el calor y una serie de reacciones con otros

elementos. Estas mezclas tomaron colores diferentes dependiendo el elemento de que estaban

compuesto, al igual que su reaccin: exotrmica (caliente), endotrmica (fra), reacciones que

formaban precipitados, que pasaban de un estado a otro por efecto del calor como el Mrmol

cuando obtuvimos el xido de Calcio.

7 CONCLUSIONES:

La prctica de laboratorio ya realizada nos permiti reconocer las diferentes reacciones

qumicas que se pueden demostrar fcilmente en el laboratorio obteniendo compuestos que

comprueban dichas reacciones, algunos liberando energa otros que la absorben, calientes y

fras al tacto, demostrndose as que si existe un cambio de sustancias en otras como lo

demuestra al momento de igualar una ecuacin, el producto de la misma se ubica despus de

la flecha.