Reacciones Químicas
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• Una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos) .
• Provoca un enlace químico y la formación de un compuesto químico.
• Existe un desprendimiento o absorción de energía.
• La masa permanece constante (Ley de Conservación de la Masa).
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• Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra los reactivos, productos y las
cantidades relativas de las sustancias.
Reacción química, proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en compuesto (s) provocando un enlace químico.
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Ejemplos de la vida cotidiana
Prender el carro
Usar el jabón
Comer
Pasear al perro
Fumar
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Símbolos para representar ecuaciones químicas
"+" se lee "reacciona con"• “flecha” significa "produce".• Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha
representan las sustancias de partida denominadas reactivos.
• A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.
• Los números al lado de las formulas son los coeficientes (1 se omite).
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Síntesis (juntar). Reacciones en que se unen químicamente dos o
más elementos o compuestos para formar compuestos más
complejos.
Descomposición (separar): Reacciones en que un compuesto complejo da lugar a formación de dos elementos o compuestos simples.
Sustitución simple. Se forma por intercambio de iones entre dos
compuestos.
Doble sustitución, Se forma por intercambio de iones o radicales entre dos compuestos.
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2H2 + O2 → 2 H2OHidrgeno Oxígeno Agua
2Na + CI2 → 2NaClSodio Cloro Cloruro de Sodio
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2H2O → 2H2 + O2
Agua 2Hidrogeno Oxigeno
2NaCI → 2Na + Cl2 Cloruro de sodio Sodio Cloro
2HCI → H2 + Cl2Ácido Clorhídrico Hidrógeno Cloro
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• 2KCl + H2 2HCl + 2K Cloruro de Hidrogeno Ác. Potasio
potasio Clorhídrico
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Hierro Ác. Cloruro de Hidrógeno Clorhídrico Hierro
Cu + Ag NO3 Cu NO3 + AgCobre Nitrato de Plata Nitrato de Plata Cobre
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• NaOH + HCl NaCl + H2O Hidróxido de Sodio Ac. Clorhídrico Cloruro de Sodio Agua
KBr + AgNO3 KNO
3 + AgBr
Bromuro de Potasio Nitrato de Plata Nitrato de Potasio Bromuro de Plata
H2S + 2AgCl Ag2S + 2HCl
Ac.Sulfhídrico Cloruro de Plata Sulfuro de Plata Ac. Clorhídrico
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Síntesis
H2 + CI2 →
Carbono + Oxígeno
Descomposición NaOH →
Oxido de Magnesio
Resolver las siguientes ecuaciones:
![Page 12: Reacciones Químicas](https://reader035.fdocuments.co/reader035/viewer/2022062314/568134dd550346895d9c0f73/html5/thumbnails/12.jpg)
Sustitución simpleZnSO4 + Cu →
Cloruro de Aluminio + Fierro
Sustitución doble
H2SO4 + LiOH →
Cloruro de Sodio + Nitrato de plata
Resolver las siguientes ecuaciones:
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CLASIFICA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS
1- BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4
2.- Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 3.- 2Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3 4.- 2Na + Cl2 2 Na Cl 5.- PCl5 PCl3 + Cl2
6.- CaO + SiO2 CaSiO3
7.- 2Ag2O 4Ag + O2
8.- PbCl2 + LiSO4 PbSO4 + 2LiCl