REACTIVIDAD DE LOS GASES Y SUS COMPUESTOS
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Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia Reactividad Química de los gases y sus compuestos Palabras clave: gases nobles, reacción, inerte monoatómico, estructura de Lewis.
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Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia
Reactividad Química de los gases y sus compuestos
Palabras clave: gases nobles, reacción, inerte monoatómico, estructura de Lewis.
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Reseña histórica
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nombre símbolo Numero atómico Peso atómico
Helio He 2 4,00
Neón Ne 10 20,2
Argón Ar 18 39,9
Criptón Kr 36 83,7
Xenón Xe 54 131
radón Rn 86 222
Grupo 8 de la tabla periódica. de los gases nobles
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CARACTERÍSTICAS
Química inorganica.1 de ingeniero químico. universidad de Murcia
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Causas de la baja reactividad química de los gases nobles
presencia de un octeto completo de electrones en la capa de valencia.
los elementos de este grupo son gases a temperatura ambiente y son componentes de la atmosfera terrestre.
Química la ciencia central novena edición Escrito por Theodore L. Brown, Bruce E. Bursten,Julia R. Burdge editorial Pearson Prentice hall.pag.875.
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Compuestos de los gases nobles
Neil Bartlett en 1962 demostró que el Xenón si ´podia tener reactividad frente a compuestos con alta electronegatividad.
se empezo reactivo bajo a aló a estudiar la posibilidad de que por lo menos los gases nobles con mayor peso atómico pudieran tener compuestos.
la energía de ionización del Xenón es lo suficientemente baja para que los electrones se pierdan frente a elementos altamente electronegativos.
principios de química los caminos del descubrimiento 3ª edición. Akins – Jones. Editorial
panamericana.
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Fluoruros del Xenón
Por su electronegatividad el flúor (F) puede formar compuestos con el Xenón.
se conocen tres fluoruros del Xe. los tres compuestos pueden
prepararse por síntesis directa. son solidos blancos. estables respecto a la disociación
a temperaturas ordinarias.
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Formula y características de los fluoruros de Xenón
di fluoruro de Xenón. XeF2
una molécula donde los dos átomos de flúor están unidos a un átomo central de xenón
o Estructura lineal..o Demuestra las fuerzas de
repulsión.
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Tetra fluoruro de Xenón
Se produce por la reacción química de xenón con flúor , F 2, de acuerdo con la ecuación química :
Xe + 2 F 2 → XeF 4 Xe + 2 F 2 → XeF 4
o Plano cuadrada.o gas incoloro o Estable a
temperaturas y presiones normales.
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Hexa fluoruro de Xenón
solido incoloro. Se sublima con facilidad a vapores
intensamente amarillos.
La hidrolisis de este compuesto se por etapas hasta llegar al trióxido Xenón:
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CONCLUSIONES
aunque no son abundantes los compuestos de lo gases nobles, estos si tienen numerosos usos así: helio y neón se utilizan como atmosfera inerte en algunos procesos metalúrgicos.
estos seis elementos son tan notablemente semejantes en su comportamiento químico que es conveniente estudiarlos en conjunto.
Debido a su extraordinaria estabilidad, los gases nobles reaccionan solo en condiciones rigurosas.
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Referencias
Química de Gilliespie, Humphrey, Baird, Robinson. Editorial reverte S.A.
Química inorganica.1 de ingeniero químico. universidad de Murcia
Química la ciencia central novena edición Escrito por Theodore L. Brown, Bruce E. Bursten,Julia R. Burdge editorial Pearson Prentice hall.pag.875
principios de química los caminos del descubrimiento 3ª edición. Akins – Jones. Editorial panamericana.
