Reactividad de los metales con agua
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES Química III Reactividades de los metales en agua JOSÉ ÁNGEL ACEVEDO ROCHA
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE
MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
Química III
Reactividades de los metales en agua
JOSÉ ÁNGEL ACEVEDO ROCHA
Reactividad de los metales.
El fundamento experimental de la tabla periódica de los elementos es la ley periódica: algunas propiedades se repiten periódicamente cuando los elementos se disponen en orden creciente de número atómico. El fundamento teórico es que las propiedades de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de sus átomos y los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica tienen configuraciones similares.
El carácter metálico y no metálico de los átomos puede relacionarse con un conjunto de propiedades atómicas. En general, se asocian con los metales los radios atómicos grandes y las energías de ionización bajas y con los no metales los radios atómicos pequeños, las energías de ionización altas y las afinidades electrónicas con valores negativos grandes.
OBJETIVOS
Elaborar una hipótesis que relacione la posición de los metales en la tabla periódica con su actividad química.
Elaborar una hipótesis que relacione la actividad de los metales con el radio atómico.
Elaborar una hipótesis que relacione la energía de ionización y la actividad química.
Verificar experimentalmente sus hipótesis al hacer reaccionar metales con agua.
MATERIAL Y EQUIPO
Metales: Na, K, Mg, Ca, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn
Fenolftaleína
Agua destilada
Materiales:
2 vasos precipitados 50ml 1 mechero
10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo
1 gradilla 1 parrilla electrónica
Cerillos 2 vidrios de reloj
1 cronómetro
PROCEDIMIENTO
En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de potasio metálico, al que se ha eliminado con un papel los residuos de petróleo que hay sobre su superficie.
En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el vaso y levantándolo un poco por un lado, agregar un pedazo pequeño (del tamaño de una lenteja) de sodio metálico y volver a tapar rápidamente. Levantar un poco el vidrio y acercar un cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones
En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftaleína. Uno por uno se le hará el siguiente tratamiento: Agregar para el pedazo de metal, tapar con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de color destapar y acercar el cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones
Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales, someterlos a calentamiento lento hasta que se observe cambio de color y acerque el cerillo encendido
Los primer oros elementos cambiaron, a un como de color violeta, el segundo a un violeta menos fuerte, el tercero al noveno no se generaren reacciones a simple vista así que le suministramos calor, los culés tampoco se logro ver una reacción inmediata, así que los dejamos reposar, unos 15 minutos y se logro ver el siguiente resultado, cuando le colocamos un poco de acidado de (?)
Tabla de resultados
Análisis y resultados.
Indicador de reactivo y producto, estado en el que el producto inicia y su tipo de resultado después de la reacción.
Papel de condiciones de reacciones.
Sodio: el agua se encontraba en temperatura ambiente
Potasio: el agua se encontraba a temperatura ambiente y su reacción fue mucho mas rápida.
Magnesio. Reacciono con la temperatura también y con la temperatura alta.
Aluminio. En temperatura se genero una leve reacción.
Plomo: no se logro una reacción, por el poco tiempo expuesto que fue 15 minutos.
Tipos de reacciones.
Los mas reactivos fueron Na, K,
NA, su reacción fue casi inmediata dando giros asta que se termino el mineral y coloreando de
color violeta el agua del baso.
K, dio un flamazo, eso quiere decir que si estructura es muy volátil y puede ser peligrosa para las
personas.
Conclusiones.
Se demostró que a mayor rafidio atómico tendrá una reacción mayor y a menor radio descenderá.
Se analizo el tipo de reacción encada muestra.
El resultado obtenido, nos dio una confirmación sobre el tipo de radioactividad de cada elemento, aunque todos los resultados no fuero, al 100% pudimos ver que cada tipo der reacción, sometida a temperatura ambiente, al calor, agua destilada y con la ayuda de un acido extra (?)
