Reconocimiento Unidad 3
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1 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado: Qué masa de agua se produce a partir de 16g de oxígeno? 2H 2(g) + O 2(g) ──>2H 2 O (g) masas molares: H 2 O = 18g/mol; H 2 = 2 g/mol; O 2 = 32g/mol Seleccione una respuesta. a. 2 gramos b. 20 gramos c. 18 gramos !CORRECTO! d. 32 gramos Correcto Puntos para este envío: 1/1. 2 Puntos: 1 Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. Calcular las masas molares de los siguientes compuestos, C 2 H 2 C 6 H 6 CaSO 4 Ba(OH) 2 Datos adicionales: masas atómicas: C: 12uma; H: 1uma; Ca: 40uma; S: 32uma; O: 16uma; Ba: 137uma
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1Puntos: 1
Selección múltiple con una respuesta correcta.
Enunciado: Qué masa de agua se produce a partir de 16g de oxígeno?
2H2(g) + O2(g) ──>2H2O(g)
masas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2 g/mol; O2 = 32g/mol
Seleccione una respuesta.
a. 2 gramos
b. 20 gramos
c. 18 gramos !CORRECTO!
d. 32 gramos
CorrectoPuntos para este envío: 1/1.
2Puntos: 1
Selección múltiple con una respuesta correcta.
Enunciado.Calcular las masas molares de los siguientes compuestos,C2H2 C6H6
CaSO4
Ba(OH)2
Datos adicionales: masas atómicas: C: 12uma; H: 1uma; Ca: 40uma; S: 32uma; O: 16uma; Ba: 137uma
NOTA: Recuerde que las masa atómicas se dan en uma (unidades de masa atómica) y las masass molares en g/mol
Seleccione una respuesta.
a. 13g/mol, 54g/mol, 136g/mol, 97g/mol.
b. 13g/mol, 54g/mol, 120g/mol, 171g/mol.
c. 26g/mol, 54g/mol, 120g/mol, 97g/mol.
!INCORRECTO!
d. 26g/mol, 78g/mol, 136g/mol, 171g/mol.
IncorrectoPuntos para este envío: 0/1.
3Puntos: 1
Selección múltiple con una respuesta correcta.
Enunciado: El número de moles que hay en 408.2 g de una sustancia cuya masa molecular es de 774,5g/mol.
Datos adicionales:n (moles) = masa(g) / Masa Molar(g/mol)
Seleccione una respuesta.
a. 1,05 moles !INCORRECTO!
b. 0,53 moles
c. 1,53 moles
d. 0,95 moles
IncorrectoPuntos para este envío: 0/1.
4Puntos: 1
Selección múltiple con una respuesta correcta.
Enunciado: Para que se cumpla la ley de Lavoisier de conservación de la masa debemos balancear la siguiente ecuación por el método de ensayo y error.
Na + H2O -------> NaOH + H2
El orden de los coeficientes es:
Seleccione una respuesta.
a. 1, 1 ---> 2, 1
b. 1, 2 ----> 2, 1
c. 2, 1 ---> 2, 1
d. 2, 2 ---> 2, 1
!CORRECTO!
CorrectoPuntos para este envío: 1/1.
5Puntos: 1
Selección múltiple con una respuesta correcta.
Enunciado:El número de moléculas y la masa que hay en 6 moles de una sustancia cuya masa molecular es de 321,5.
Seleccione una respuesta.
a. 6,02x 10^23 y 53,6 g
b. 1,0x10^ 22 moléculas y 4.504 g
c. 1.6x10^23 moléculas y 53,6 g
d. 3.6x10^ 24 moléculas y 1.929 g !INCORRECTO!
CorrectoPuntos para este envío: 1/1.
6Puntos: 1
Selección múltiple con una respuesta correcta.
Enunciado: Respecto a las ecuaciones químicas señalar la afirmación correcta
Seleccione una respuesta.
a. Es indispensable para los cálculos estequiométricos colocar siempre el estado físico en que se encuentran los reactivos y los productos.
b. Antes de las sustancias que reaccionan y que se forman se pone un número denominado coeficiente estequiométrico.
!CORRECTO!
c. Antes de las sustancias que reaccionan y que se forman se pone un número denominado subíndice
d. En una ecuación química se escribe a la derecha los reactivos y a la izquierda los productos.
CorrectoPuntos para este envío: 1/1.
