Relatorio q a1

8/19/2019 Relatorio q a1

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Universidade Estadual da ParaíbaCentro de ciências biológicas e da saúde

Departamento de farmáciaCurso: Farmácia

luno!a":Diego de #liveira $ima %at:&'(&')(*+Professora: %aria ,-abel Cirne Fran.a

/E$0#/,#1&P/EP/23# E D,$U,23# DE 4#$U25E4

C%P,6 7/6DE1P8()&9


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U6,E/4,DDE E40DU$ D P/;8

0U/% D 4E

$8#/0#/,# DE: ?U,%,C 6$,0,C E


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,ntrodu.Bo

s solu.es uímicas sBo amplamente utili-adas nas diversas

áreas 6esse sentido o conGecimento sobre o preparo de solu.estem fundamental importHnciaI tendo em vista ue grande parte dasrea.es ocorre em solu.Bo auosa e nBo auosa

Uma solu.Bo J uma mistura Gomogênea de substHncias numasó faseI sendo formada por um ou mais solutos e um solvente #soluto !fase dispersa" apresenta um estado físico geralmentediferente do da solu.BoI sendo o componente em menoruantidadeI enuanto ue o solvente !fase dispersante" se

encontraI GabitualmenteI no mesmo estado físico da solu.BoI sendoo componente em maior uantidade


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lguns fatores sBo considerados ualidades especificas deuma solu.BoI esses fatores sBo derivados da estrutura molecularIda pressBo e da temperatura Esses fatores eAercem grandesinfluencia sobre a solubilidade de uma solu.BoI ue por sua ve-I

determina a uantidade de soluto ue pode ser dissolvida nela

Fundamenta.Bo teórica

4olu.es J uma mistura Gomogênea de substHncias numa sófaseI sendo formada por um ou mais solutos e um solvente m ssolu.es podem ser classificadas segundo seu estado físico: sólidoIlíuido e gasoso s solu.es gasosas nBo podem ser uma misturaGeterogênea porue os gases se misturam em ualuer propor.BoIsendo ue as solu.es gasosas possuem tipicamente a estruturade todos os gases s solu.es sólidas sBo encontradas em dois

tipos: substituinte K ue eAibe uma estrutura cristalina ue temregularidade estrutural K e intersticial K ue sBo átomos diferentesI


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íons ou molJculas ue possuem certa ocupa.Bo no retículoGospedeiro s solu.es líuidas possuem um arranLo molecular típico de um líuido puro: as partículas se encontram dispostaspróAimas umas Ms outras EntretantoI uma solu.Bo líuida J

composta de diferentes partículas#utra forma de classificar as solu.es J uanto M nature-a dosolutoI ue pode ser molecular K o soluto J formado por molJculasue nBo se dissociam 1 ou iNnica K o soluto nBo apenas se dissolveImas dissocia1se em íons # coeficiente de solubilidade classifica assolu.es em: saturadas K a uantidade de soluto dissolvido J igualao coeficiente de solubilidadeO insaturadas K a uantidade de solutodissolvido J inferior ao coeficiente de solubilidadeO supersaturadas Ka uantidade de soluto dissolvido J superior ao coeficiente desolubilidade

Concentra.Bo de uma solu.Bo J a uantidade de soluto presentenuma dada uantidade de solu.Bo concentra.Bo pode eAprimir1se em várias unidadesI sendo as mais comuns:

Concentra.Bo em gramas por litro: Esse termo J utili-ado paraindicar a rela.Bo entre a massa do soluto !m" eApressa em gramase o volume !"I da solu.Bo em litros

%olaridade: a rela.Bo entre a uantidade de matJriaI ou númerode molesI do soluto !n" e o volume da solu.Bo !"I eApresso emlitros !%I molQ$ ou moldm1' "

Composi.Bo percentual !título":Um mJtodo bastante usual deeApressBo da concentra.Bo baseia1se na composi.Bo percentual dasolu.Bo Essa unidade de concentra.Bo relaciona a massa !m" ou ovolume !" do soluto com a massa ou o volume do solvente ou dasolu.BoI condu-indo a nota.es tais como: &)R !mQm"O &)R !mQ"O

ou &)R !Q"

partir de solu.es com concentra.Bo conGecidaI J possívelpreparar solu.es de concentra.es inferiores usando o mJtodo dedilui.BoI no ual J adicionada solvente a solu.BoI para redu-ir aconcentra.Bo atJ o valor deseLado 4e o soluto for um padrBoprimário e as medi.es de massa e volume forem rigorosasI aconcentra.Bo da solu.Bo será rigorosamente conGecidaI Casocontrario J necessário aferi1las Para ue um soluto seLa

considerado um padrBo primário ele deve ser muito puroI nBo se


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altera uando eAposto ao arI ter uma massa molecular elevada eser facilmente solúvel no solvente usado

#bLetivo

Desenvolver tJcnicas para preparo de solu.es e dilui.es a

partir de solu.es concentradas


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3 Matérias e Métodos

3.1 Matérias

Vidrarias Reagentes

Balão volumétrico Cloreto de Sódio

Pipeta Graduada cido Clor!drico

Pipeta Volumétrica "idró#ido de $m%nio

Bé&uer Car'onato de Sódio

Proveta $cetato de Sódio

Pisseta


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(sp)tula

Balan*a anal!tica

'( %Jtodos

&1 4olu.Bo de &))ml de cloreto de sódio )I& molQ$

Foi pesado em um bJuer )I*Sg gramas do solutoI emseguidaI foi adicionada água destilada para dilui.Bo do cloretode sódioI ue foi transferido para um balBo volumJtrico de&))mlI por fimI foi adicionado água destilada atJ a menisco de

aferi.Bo e Gomogenei-ou1se a solu.Bo

(1 4olu.Bo de &))ml de ácido clorídrico &I(molQ$ e dilui.Bodessa solu.Bo para a concentra.Bo de )I(molQ$

6a capela foi transferido para a proveta &)ml de acidoclorídricoI e em segundaI foi adicionado a um balBovolumJtrico de &))ml contendo água destiladaI por fimI foi

adicionado água destilada atJ a menisco de aferi.Bo eGomogenei-ou1se a solu.Bo partir dessa solu.BoI pipetou1se ()I* de acido clorídrico &I(molQ$I e transferiu1o para obalBo volumJtricoI onde foi adicionada água destilada atJ omeniscoI obtendo1se a solu.Bo na concentra.Bo deseLada

dT&I&+gQcm1'0T'SR

d A 0TmQv A m&Qm T m&Qv %Tn&QvT m&Q%%& < CTd A 0 %TCQ%%&

%Td A 0Q%%&

%T &I&+gQcm1' A &)))cm1'Q&$ A )I'S'9I=9gQmol

%T&(I)S9( molQ$


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Para preparar &))ml M &I(%

%& A & T %( A (

&I(A & T )I( A &))ml&T ()I*

'1 4olu.Bo de &))ml de GidróAido de amNnio !)R vQv " edilui.Bo dessa solu.Bo para a concentra.Bo de ()R vQv

Partindo de uma solu.Bo inicial de GidróAido de amNnioI foicoletado na capela )ml da solu.BoI em uma provetaI emseguidaI foi adicionado a um balBo volumJtrico I ondeI foiadicionada água destilada atJ o menisco de aferi.Bo Partindo dessa solu.Bo para fa-er a dilui.BoI foi coletado =)mlda amostra e adicionado a um balBo volumJtrico de &))mlIem seguida foi adicionado água destilada atJ o menisco dobalBo volumJtrico e Gomogenei-ou1se a solu.Bo

0Tv&Qv)ITv&Q&))mlv&T)I A &))mlv&T )ml

Para diluir a solu.Bo a ()R vQv

R& A v& T R( A v() R A v&T ()R A &))mlv&T ()))mlQ)v&T=)ml

=1 4olu.Bo de &))ml de acetato de sódio )I EQ$

Foi coletado (I9=+* gramas do soluto em um bJuer e emseguida foi adicionada água destilada para dilui.Bo do acetato desódioI ue foi transferido para um balBo volumJtrico de &))mlIpor fimI foi adicionado agua destilada atJ o menisco do bJuer eGomogenei-ou1se a solu.Bo

1 4olu.Bo de &))ml acetato de sódio com &)) ppm


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Foi coletado &I9+g de acetato de sódio a um bJuer e em seguida foiadicionado água destiladaI Gomogenei-ou1se e foi transferido para um balBovolumJtrico de &))mlI onde foi adicionado água destilada atJ o menisco e deaferi.Bo partindo dessa solu.Bo foram feitas outras duas 6a primeiraI foicoletado ()ml da solu.Bo anterior e foi transferido para um balBo volumJtrico

de &))mlI onde foi adicionada água destilada atJ o menisco do balBovolumJtrico 6a segunda solu.Bo foi coletado ml da solu.Bo de acetato desódio com &))ppmI e adicionado a um balBo volumJtrico de &))mlI por fimI foiadicionada água destilada atJ o menisco do balBo volumJtrico eGomogenei-ou1se

91/esultados e Discurses

6o preparo das solu.esI foi possível observar ue apenas noseAperimentos & e = os solutos usados eram padrBo primárioI masI como oobLetivo do eAperimento era o preparo de solu.es e dilui.esI nBo foi precisopadroni-ar as solu.es ue nBo foram preparadas a partir de soluto padrBoprimárioI portantoI foram encontradas concentra.es aproAimadas destassolu.es

4olu.Bo &1 Para calcular massa necessária para conseguir obter a solu.BoI foi usada a formula de molaridadeI e em

seguida foi usada a formula de titula.Bo para obter a massa aser usada

%%T*I==0T++I+R

mTm&Qv 0Tm&Qm mTm&Q%% A mTm&Q0

m&Tm A %% A mT)I*==Q)I++

m&T)I&mol A *I==gQmol A )I&l mT)I*Sgm&T)I*==g

4olu.Bo (1 Para calcular a concentra.Bo de >Cl necessária parapreparar a solu.BoI foi usada a seguinte formula:

dT&I&+gQcm1'

0T'SR


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d A 0TmQv A m&Qm T m&Qv %Tn&QvT m&Q%%& < CTd A 0 %TCQ%%&

%Td A 0Q%%&

%T &I&+gQcm1' A &)))cm1'Q&$ A )I'S'9I=9gQmol

%T&(I)S9( molQ$

partir desse calculo foi possível obter a concentra.Bo molarinicialI e a partir desse dado foi possível calcular o volumenecessário para preparar a primeira solu.Bo

%& A v&T %( A v(&(I)S9(molQ$ A v&T&I(molQ$ A &))ml

&T&I(molQ$ A &))ml&(I)S9(molQ$

&T+I+=ml &)ml

Partindo da primeira solu.Bo foi feita uma dilui.Bo para obter &))ml deacido clorídrico de concentra.Bo de )I(molQ$ Para calcular o volumea ser pipetado foi usada a formula de dilui.Bo

%& A v&T%( A v(&I(molQ$ A v&T)I(molQ$ A &))ml

&T )I(molQ$ A &))ml&I(molQ$

4olu.Bo ' KPara calcular o volume a ser usado para preparar a solu.BoIfoi usada a formula do titulo

0Tv&Qv

)ITv&Q&))mlv&T)I A &))mlv&T )ml

Para diluir a solu.Bo a ()R vQvI usou1se a formula da dilui.Bo

R& A v& T R( A v() R A v&T ()R A &))mlv&T ()))mlQ)v&T=)ml


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4olu.Bo =1 Para iniciar os cálculos de solu.Bo foi usada a formula deeuivalênciaI mas para usar essa formula precisa1se verificar a carga total damolJcula I sendo assim verificou1se ue Carbonato de sódio possui duasmolJculas de Na+ e duas de C#'(1I I resultando nunca cagar totalT (

%%T&)I+=0T++IR

6T nV EQ e&T%%&QW

)IEQ$T nV EQ)I&$ e&T&)I+g Q(enVT)IQ)I& e&T(I=+'gQe

nVT)I)

Em seguidaI foi determinada a massa atravJs da formula de normalidade :

nV ETm&Qe&

)I)T m&Q (I=+'m&T)I)A(I=+'

m&T (I9=+*g

Por fimI foi determinada a pure-aI utili-ando a formula de titula.BoI paraobter a massa necessária para preparar a solu.Bo

mTm&QtmT(I9=+*Q)I++mT(I99'&g

4olu.Bo 1 6essa solu.Bo o reagente utili-ado foi o acetato de sódioGidratadoI mas como o eAperimento reuer o acetato de sódioI foramfeitos cálculos para saber a uantidade do reagente a ser usado

&ppmT&mgQ $EntBo &))) ppm T &)))mgQlT &gQ$ Porem o reagente J o acetato de sódio Gidratado%%T&'9I)*

cetato de sódio Gidratado cetato de sódio

&'9I)*gQmol *(gQmol

m &g


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mT &'9I)*Q*( A &mT&I9+g

&$ &I9+g

)I&$ A


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/eferencias 8ibliográficas

/U44E$. Química Geral 4Bo PauloI (edI vol (

?U;%,C 7E/$ ,, Prof % 4c %ateus 7 ndrade PUC/4 Pontifícia Universidade

Católica do /io 7rande do 4ul

FU7 1 Faculdade UniBo de 7oXa-esProf Ddo /odrigo , %edeiros

ula em laboratório: Prática EAperimental de ?uímica:Disponível em:

Gttp:QQYYYfugedubrQadmQsiteZprofessorQarZdoYnloadQarZ&&)doc! acesso emI (( defevereiro de ()&9 "
http://www.fug.edu.br/adm/site_professor/arq_download/arq_110.dochttp://www.fug.edu.br/adm/site_professor/arq_download/arq_110.doc

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