reporte 1 analitica 4 erick
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICOFACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
QUÍMICA
Laboratorio de Química Analítica IV
Fragoso Canales Erick López Vargas José ManuelMéndez Vargas EliaRomero Aguilar Miguel Ángel
Informe Experimental
Práctica 1: “Espectrofotometría UV-visible de azul de timol”
Grupo 1701 2012-I
25 de agosto de 2011
INTRODUCCIÓN
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Material y equipo:
Material Equipo Reactivos• 6 matraz aforado
50 mL
• 1 Matraz aforado
250 mL
• 2 matraz aforado
100 mL
• 1 pipeta
volumétrica 0.5
mL
• 1 pipeta
volumétrica 1 mL
• 3 celdas de vidrio
• 4 celdas de
cuarzo• 2 vaso pp 50 mL
• 1 agitador de
vidrio
• 3 pro-pipetas
• 1 piseta
• 1 espátula
• 2 pipetas
graduada 10 mL
• Espectrofotómetro
• Espectrofotómetro
Beckman
• Azul de timol
• NaOH
• HCl
• Agua destilada
METODOLOGÍA
• Pesar 0.0233g de azul de timol.• Diluir y aforar a 100mL en NaOH 0.1M (Solución Stock)• Tomar 0.5mL de solución Stock y aforar a 50mL en NaOH 0.1M• Repetir este procedimiento tomando 1mL, 1.5mL, 2mL y 2.5mL, respectivamente. Esto con el
fin de obtener cinco sistemas de azul de timol en el intervalo de concentraciones de 5.0 x 10-6 Ma 2.5 x 10-5 M
• Con el sistema más concentrado realizar el espectro de absorción correspondiente para
determinar la longitud de onda máxima.• Realizar dos curvas de calibración a dos longitudes de onda; la máxima y otra.• Diluir la solución problema 1:16• Leer la absorción de la solución problema.• Interpolar la lectura en ambas curvas de calibración.• Calcular la concentración de la solución problema en la muestra inicial.
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RESULTADOS:
Espectro de absorción del azul de timol en medio básico:
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Sistemas para la curva patrón:
Sistema mL de solución Stock [ ] M A 600nm A 560nm
1
0.5
4.9356E-
06 0.187 0.146
21
9.8712E-
060.354 0.286
31.5
1.4806E-
050.522 0.432
42
1.9742E-
050.67 0.564
5
2.5
2.4678E-
05 0.794 0.664
Muestra
problema0.488 0.398
Las curvas patrón obtenidas son las siguientes:
ANÁLISIS DE RESULTADOS
De acuerdo al espectro de absorción del Azul de Timol (2.46*10-5 M) en medio básico (NaOH 0.1
M) la λóptima=600nm.
Ecuación de la línea recta para la λ=600nm; (λóptima)
y = 0.031x + 0.0464 Amuestra problema=0.488
R² = 0.9963
xconc.muestra = (y-0.04640.031) ; xconc.muestra = (0.488-0.04640.031) = 14.245*10-6 M
Ecuación de la línea recta para la λ=560nm
y = 0.0266x + 0.0242 Amuestra problema= 0.398
R² = 0.9955
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xconc.muestra = (y-0.02420.0266) ; xconc.muestra = (0.398-0.02420.0266) = 14.045*10-6 M
La mejor línea recta corresponde a la longitud de onda optima ya que R² = 0.9963 y para λ=560nmR² = 0.9955; por lo que se ajusta más a la ley de Beer A=εLC. Además que a 600 nm el métodopresenta mayor sensibilidad que a 560 nm por lo que elmetodo se vuelve más preciso enlalongitud deonda optima.
Tabla de concentración en función de la λ trabajo
λ trabajo (nm) Conc. Muestra problema (10-6 M)
600 14.245
560 14.045
Como la muestra problema estaba muy concentrada y el valor de su absorbancia no se ajustaba anuestra curva patrón se procedió a realizar una dilución de 1/16.
Conc.muestra X= (14.245 10-6 M1mL)(16mL)= 2.28*10-4 M
CONCLUSIONES
El espectro de absorción del azul de timol depende del medio químico en el que se encuentra lamuestra a analizar (disolvente, pH).
La elección de la longitud de onda es de suma importancia ya que una buena elección; nos
permite obtener una mejor curva patrón ya que el método analítico se vuelve más sensible por loque la determinación del valor de la muestra problema se hace más preciso y exacto.
BIBLIOGRAFÍA
Ramette R., Equilibrio y Análisis Químico. Editorial fondo educativo interamericano
Harris Daniel C. “analisis químico cuantitativo” 2a Edición, Editorial Reverte S.A. BarcelonaEspaña 2001.
Skoog/West, Química Analítica, editorial Mc Graw Hill