Nombre: Ottoniel Amaru Jiménez Herrera. Profesor: José Ramón Dinarte.Grado: Noveno.Sección: B.

Resolución De Guía Sobre Modelos y Estructura Atómica en ISSUU

Se ha iniciado un gran viaje al interior del átomo; ahora ya se sabe que existen subpartículas atómicas, tales como los

neutrones y protones que se encuentran dentro del núcleo, así como los electrones que se encuentran alrededor de él;

asimismo, se sabe que el número de protones determina el tipo de elemento y es único en cada caso.

Actividad 1: Cálculo de partículas subatómicas

1. Calcula el número de subpartículas en átomos neutros y en iones. Deberás tener presente los conceptos de ion, número atómico y

número de masa, además del tipo de carga eléctrica que posee cada partícula subatómica.

Símbolo Z A p+ n e- Carga

K 19 39 19 20 19 0

Mn 25 55 25 30 25 0

Pb 82 207 82 125 78 4+

Xe 54 132 54 78 54 0

Se 34 79 34 45 36 2-

Fe 26 56 26 30 23 3+

P 15 31 15 16 18 3-

Au 79 197 79 118 78 1+

Sr 38 88 38 50 36 2+

Sb 51 122 51 71 54 3-

1) Dado el número de neutrones y protones, se suman para encontrar la masa atómica.

2) Dada la carga y la cantidad de protones, se logra conocer la cantidad de electrones que hay.

3) Dada la masa atómica y el número atómico, se encuentra el número de neutrones restando dichas cantidades.

4) Dado el número de electrones y protones, lograré conocer la carga del ion, ya que se sabrá si el átomo recibió o perdió electrones.

5) Dada la masa atómica y el número de neutrones, la diferencia de estos será el número de protones.

2. Escribe cinco estrategias que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que se te proporcionan y los que se

desconocen.

Los diferentes modelos atómicos, resultado de los diversos descubrimientos, han permitido conocer y comprender mejor la naturaleza del átomo y de la materia, los principios y leyes

que la rigen, y estos conocimientos se han vertido en un sinnúmero de desarrollos tecnológicos que nos permiten

contar, hoy en día, con una gran variedad de técnicas e instrumentos con los que interactuamos y que resultan

indispensables para comunicarnos (telefonía, satélites de comunicaciones, radios, etc.), para entretenernos (televisión,

cine, etc.), para mejorar nuestras condiciones de vida y de salud (equipos médicos y técnicas para curar diversas

enfermedades).

Actividad 2: Conceptos relacionados con la estructura atómica

1. Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de:

a) Electrones.

2. La existencia de isótopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay:

b) Igual número de protones pero distinto número de neutrones.

3. El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos: c) Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y el

promedio de las masas atómicas de los isótopos conocidos.

I. Subraya la respuesta correcta en cada caso en investiga los conceptos que no hayan sido revisados en clase:

4. El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los:

b) Protones.

5. La radioactividad es un fenómeno que se debe a: c) La emisión espontánea de rayos alfa, beta y gamma.

6. Los rayos X son: d) Un tipo de radiación electromagnética de alta energía.

7. Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por:

b) Protones.

8. El salto del electrón de un nivel de energía a otro, permitió explicar: b) Los espectros de emisión del átomo.

9. La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que:

b) Los rayos ultravioleta.

10. Un conocido isótopo del hidrógeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee:

a) Un electrón y un núcleo con 1 protón, 1 neutrón.

Las auroras boreales pueden apreciarse en las latitudes norte de nuestro planeta y ocurren a una distancia de entre 100 y 1000 km de la Tierra. Las auroras son provocadas por el viento solar, flujo continuo de electrones y protones que se mueven a lo largo de las líneas del campo magnético de la Tierra (cerca de los polos). Estas partículas con alta energía y carga eléctrica son atrapadas y penetran en la ionosfera, en donde chocan con moléculas de oxígeno y nitrógeno y les transfieren energía.¿Qué les pasa a los átomos de estos elementos? Completa esta noticia con la explicación del fenómeno de la formación de auroras boreales en términos de la teoría atómica de Bohr.

II. Noticias de última hora: ¡La Teoría Atómica de Bohr explica la aurora boreal!

La emisión de luz (estudiada por Bohr), corresponde al espectro del oxígeno en su color verdoso y al del nitrógeno en su color violeta. Pero en las capas altas de la atmósfera, y en determinadas condiciones, existe oxígeno atómico que produce una emisión de luz roja que, a su vez, produce ese gran enrojecimiento del cielo que aparece sobre todo en las auroras más ecuatoriales, cuando, por efecto de las tormentas magnéticas, se produce un desplazamiento hacia el sur del óvalo auroral.

1. Repasa los temas de este módulo (3) y complementa la información que necesites con la bibliografía recomendada para relacionar

correctamente los conceptos de la columna derecha con los autores que aportaron dichas ideas, escribe la letra que corresponda.

(g. Rutherford) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo.(c. Thomson) Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa.(b. Chadwick) Comprueba la existencia del neutrón.(h. Crookes) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X.(c. Thomson) Descubre que existen isótopos.

Ejercicio Integrador

(f. Dalton) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas.(d. Goldstein) Descubre la existencia del protón.(c. Thomson) Su modelo atómico se conoce como ‘’Pudín de pasas’’.(a. Bohr) Explica por qué los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas.

2. Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base en los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico de Bohr-

Sommerfeld.

a) ¿Por qué nuestra estrella, el Sol, emite una coloración amarillo-naranja?

El sol emite una coloración amarillo-naranja debido a que la luz solar en el espacio es una combinación de onda de radiación

electromagnética, incluyendo las longitudes de onda que no son visibles para el ojo humano, y las que la alta atmósfera de la Tierra

absorbe. Los humanos perciben distintas combinaciones del espectro completo como blanco.

b) Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron los siguientes colores: rojo, verde, amarillo claro y naranja. ¿Por qué se observan colores

distintos?Esto sucede ya que al estallar, las sales de estroncio hacen que se obtenga un

resplandor de color rojo intenso; los blancos brillantes, se consiguen incorporando magnesio. El azul suele obtenerse del cobre; el sodio se

emplea para colorear de amarillo el espectáculo pirotécnico, mientras que el bario genera tonalidades verdes cuando se alcanzan temperaturas altas. En

resumen, cada catión produce una coloración distinta y a la vez característica.

c) ¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con ‘’luz negra’’ o fosforescente?

Esto se da ya que la luz negra emite una radiación electromagnética ultravioleta cercana, que se utiliza en ambientes oscuros para resaltar

algunos colores sobre otros, logrando efectos sorprendentes. En realidad la luz negra resalta sobre los colores fluorescentes, entre ellos el poliéster, que

suele estar presente en telas blancas.

3. Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados.

A. Es el número de protones que hay en el átomo de un elemento.b) Z

B. Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico.d) A

C. Partícula más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento.

d) Átomo

D. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones. e) Ion

E. Es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento.

d) Masa Atómica

4. Determina si las siguientes proposiciones son Falsas (F) o Verdaderas (V). En cada caso explica tu respuesta.

a) Si el número de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión.

Falso, porque cuando el número de protones es mayor al de electrones se trata de un catión, debido a que en éste el átomo pierde electrones.

b) En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones.

Verdadero, porque en un átomo neutro la suma de las cargas positivas (protones) y negativas (electrones) es cero.

c) Si el número de protones es menor al de electrones, se trata de un anión.

Verdadero, porque en un anión el átomo ha ganad electrones, y por lo tanto será mayor el número de electrones que el número de protones.

d) El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número atómico.

Falso, ya que el número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número de neutrones.

e) El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el número atómico.

Verdadero, porque el número de neutrones, al sumarle el número atómico, el resultado será la masa atómica, realizándose la operación

inversa.

5. Completa el siguiente cuadro con los valores correctos, en donde p = protones, Z = número atómico, n = neutrones, A = masa atómica, e- =

electrones.

Elemento p Z n A e- Carga

A 42 42 54 96 43 1-

B 15 15 16 31 12 3+

C 47 47 61 108 49 2-

D 16 16 16 32 18 2-

E 44 44 57 101 44 0

F 38 38 50 88 36 2+

G 14 14 14 28 18 4-

H 15 15 16 31 18 3-

I 49 49 66 115 49 0

J 35 35 45 80 28 7+

6. Subraya todos aquellos átomos (representados por X) que cuenten con la característica que se señala en cada inciso.

a) Que sean isótopos.25 21 27

X X X13 13 13

b) Que sean átomos de elementos distintos.27 25 25

X X X15 16 14