RINCON DE LA QUIMICA 10-b

Edición #1

Historia de la tabla periódica

os seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la

mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días

L

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

Estructura del átomoEn el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

Los átomos s

on eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Modelo de átomo de He (isótopo 4-He)

Isótopos

La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.

Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.

Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

Afinidad electrónica

La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) que captura un electrón y forma un ion mononegativo:Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas

de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1.

También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la especie aniónica mononegativa en estado gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía correspondiente AE

tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero.

Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran con facilidad especies aniónicas estables, aunque no hay que relegar otros factores: tipo de contraión, estado sólido, ligando-disolución, etc.

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

UN ELEMENTO QUÍMICO es un tipo de materia constituida por átomos

de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta

mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

JOHANN DOBEREINER (Hof, 13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849) fue un químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner),1 2 agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.

En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Tríos.

Tríadas de Döbereiner

Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.

En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por

ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo, los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.

Johann Dobereiner

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS (26 de

noviembre de 1837 - 29 de julio de 1898) fue un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos

se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el químico ruso Dmitri Mendeléyev publicó (independientemente del trabajo de Newland)

una forma más desarrollada de la tabla, también basada en las masas atómicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por orden creciente de números atómicos).

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

DMITRI IVÁNOVICH fue un químico ruso, creador de la Tabla periódica de los elementos

.

Sobre las bases del análisis espectral establecido por Bunsen y Kirchoff,

se ocupó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión

de los elementos. Realizó las determinaciones de volúmenes específicos y analizó

las condiciones de licuefacción de los gases, así como también el origen de los

petróleos.

Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciació

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

n de la ley periódica de los elementos, base del

sistema periódico que lleva su nombre.

En 1869 publicó su libro Principios de la

química, en el que desarrollaba la teoría de

la Tabla periódica de los elementos.

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

Johann Dobereiner Dmitri Ivánovich John Alexander Reina Newlands

CLASIFICASION DE LOS ELEMENTOS

BASE DE ANALIZIS ESPECTRAL

ESTABILIDAD SEGÚN SUS MASAS Y ATOMOS

Tríadas de Döbereiner Propiedades de los elementos

ley de las octavas

PropiedadEka-aluminio

Galio

masa atómica 68 69.3

densidad(g/cm3) 5.9 5.93

punto de fusión (°C)

Bajo 30.15

Óxido Ea2O3 Ga2O3

fórmula del Cloruro

Ea2Cl6 Ga2Cl6

Sopa de letras

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

M A S A M L P O T R R F A G H J K H F SM E S S I T L I N E U T R O N G F W A UL I O F A A F S C A M S S A F A Q G A SA C B M F B H U D C G J T I W Q Z X A TC J L D S L F H I C M Ñ M E Z C L A S AI Y S E Y A U A S I L O O K A R O L A ND O O N I G A L O O C A L M G S I Y E CO E F S U T B O L N I A E A A S S S R ID I O I A D E N V D S T C S S I A S O AS M E D Y U Y A E I O E U D E K L L O SL O C A T O M O N M T V L G S R E S G JI O U D L J J T T A N L A P R O S E N OL K J H L H R T E R E V O L U C I O N EP E R I O D O S E T M D A N A C I L P SM E S S I L E O L I E A O B V A D W C BL I O K K H G F D O L R U O W E R T A RY P R O T O N Y E S E L E C T R O N N OF A L C A O E L M J E O R A I S N A D MC R I S T I A N O R O N A L D O F J R OV O L U M E N D E N U C L E O D A S E Ñ

ATOMO, NEUTRON, PROTON, ELECTRON, VOLUMEN, SUSTANCIAS, MEZCLAS, PERIODO, REACCION, MASA, MOLECULA, DENSIDAD, ELEMENTO, ACIDO, NUCLEO, SALES, EVOLUCION, DISOLVENTE, TABLA, BROMO, GASES

RINCON DEL CHISTE Y APLICACIONES

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

pAgina 1

RINCON DE LA QUIMICA 10-b

Mateo tobon

Juan diego suarez

Fraider zapata

10- b

pAgina 1