Semana 9 Estequiometria

7/23/2019 Semana 9 Estequiometria

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CURSO QUIMICA GENERAL E INORGANICANOVENA SEMANA

ESTEQUIOMETRIA

DOCENTES

ING.ISABEL RAMIREZ CAMAC

QUIM. ENRIQUE GUZMN LEZAMA

Ing.Isabel Ramirez Cmac -Quim. Enrique Guzmn Lezama


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4.-Determinar frmulas a partir de la composicin.

ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS :1.-Conocer las unidades qumicas de masa,cantidad y volumen de las sustancias.2.-Interconvertir masa, moles y frmulas en

problemas.

3.-Determinar composiciones porcentuales encompuestos.



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ESTEQUIOMETRIA

Deriva del griego stoicheion (primer principio oelemento ) y metron (medida) .

Describe las relaciones cuantitativas entre :

los elementos en loscompuestos.ESTEQUIOMETRIA DE LA

COMPOSICION

las sustancias cuando sufrencambios quimicos.

ESTEQUIOMETRIA DE LAREACCION



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PESO ATOMICO o MASA ATOMICA

Es el promedio de los pesos o masas de los isotopos deun elemento, para lo cual se usa una escala relativa en

pesos tomando como base 1/12 de la masa del .C126

UNIDADES QUIMICAS DE MASA

Ejm: Peso o masa atmica del H = 1,00 uma

uma=unidad de masa atmica.



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MOL

CANTIDAD DE SUSTANCIA, cuya masa engramos es numricamente igual al pesofrmula de la sustancia y que contiene elnmero de Avogadro (6,023 X 10 23 )de

unidades.

1 mol = 6,02 x1023partculas

1 mol de tomos = 6,02 x 1023tomos1 mol de molculas = 6,02 x 1023molculas.



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1 mol deCu

6,02 x102 3

tomos deCu

63,5 gramos de Cu

1 mol deH26,02 x102 3Molculas de H

22 (6,02 x 1023 )tomos de H 2 g de H2

1 mol deCO2

6,02 x102 3Molculas de CO

21 (6,02 x 1023 )tomos de C 44 g de CO2

2 (6,02 x 1023 )tomos de O

1 mol deMgF2

6,02 x102 3unidades formula de

MgF2

1 (6,02 x 1023 )iones de Mg ++ 62 g de Mg F2

2 (6,02 x 1023 )iones F-



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CONCEPTOS FUNDAMENTALES

Peso formula

Numero de moles(n)

Volumenmolar

cosPesosatomi

Pa

m

PF

mn= n=

Para tomos Para molculas

m = masa en gramos de la sustancia

Vol de 1 mol desustanciagaseosa a C.N

es 22,4 L



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COMPOSICIONPORCENTUAL

COMPOSICION MOLECULAR

EXPESADA COMO PARTES DE UNTODO REFERIDAS A 100 UNIDADES

% = MASA DEL ELEMENTO x 100MASA MOLECULAR



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FORMULA QUIMICAExpresa la composicin de un compuesto, mediante los smbolos de los

elementos y las proporciones en las cuales estn presentes

EMPIRICA o MINIMAMOLECULAR o VERDADERA

Indica el numero relativo decada uno de los tomos

presentes en la molcula.Los subndices indican larelacin de # enteros mspequea.

Indica los # reales de cada uno

de los tomos que forman lamolcula.Proporciona mayor informacin



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PESO EQUIVALENTE o EQUIVALENTE GRAMO (eq-g)

La definicin depende del tipo de reaccin a considerar, una de ellas es :Cantidad de sustancia que reacciona ,se combina o , sustituye o de cualquierforma es equivalente a una mol de tomos de hidrogeno o a una mol de iones

hidrogeno.

Se considera que un equivalente de un reactante reacciona exactamente con unequivalente de otro reactante.Se determina convenientemente :

Peso equivalente = Peso formula , donde mide la capacidad

de combinacin (valencia)delas sustancias

Valores para :Acidos # H+sustituiblesHidroxidos # OH-sustituiblesSal Carga neta del ion (+ o -)Oxidante o Reductor # de electrones transferidos.



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EJERCICIOS DE APLICACIN.

Cuntas moles de tomos de helio hay en 140 gramos de helio (He)?

Calcule la masa de 5,52 moles de tomos de fluor. (P.a = 19)

Calcule la masa de 0,756 tomosgramos de manganeso. (P.a = 55)

Cuntos gramos de Cr contienen 4,20 x 10 22tomos de Cr? (P.a = 52)

Cuntos moles de Sn hay en una cantidad de 4,63 x 10 21 tomos de Sn? (P.a = 119)

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