SEMANA No. 8

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

PRIMERA PARTE

SEMANA No. 8

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El término concentración concentración se usa para designar la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente o de

solución.

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

Diapositiva de Lic. Evelyn Rodas.

1. Porcentaje en peso (%p/p): gramos de soluto en 100g de solución. Porcentaje en masa: la masa de soluto dividida entre la masa total de solución, multiplicada por 100.

Masa del soluto % p/p = x 100 Masa de solución

CONCENTRACIONES EXPRESADAS EN PORCENTAJES

Gramos de solución = gramos de soluto+ gramos de solvente

Porcentaje en pesoPorcentaje en peso:: Se define por la cantidad de soluto en gramos por cada 100g de solución final, en general estas soluciones no se preparan en el laboratorio;pero muchos reactivos comerciales se encuentran en éste tipo de concentración.

Ejercicios.

a. ¿Cuál es el % p/p de una solución que se preparó mezclando 2.9 g de CaCl2 en 62.4 g de solvente?

R/ 4.44 % p/p

b. Cuantos gramos de agua se necesitan para preparar 600g de una solución 15% p/p?

R. 510 g H2O

2. Porcentaje en volumen (%v/v): Número de volúmenes

de una sustancia disueltos en 100 volúmenes de mezcla.

La unidad empleada para el volumen puede ser

cualquiera, siempre y cuando se mantenga la relación.

Volumen de soluto % v/v= x 100 Volumen de solución

Ejercicios:

a. Cuál es % v/v de una solución de alcohol

preparada mezclando 12.0 mL de alcohol con

agua suficiente para completar un volumen

total de 200 mL.

3.Porcentaje peso/volumen (%p/v):

Número de gramos de soluto en 100ml de solución

( no es un verdadero % ya que no se cancelan las

unidades).

Masa del soluto % p/v = x 100

Volumen de solución

Porcentaje peso en volumen:Porcentaje peso en volumen: Esta es la concentración mas utilizada y se refiere a la cantidad de soluto expresada en gramos por cada 100 ml de solución. Ejemplo: se disuelven 20 gramos de glucosa en agua suficiente para obtener un volumen de solución de 100 ml, se tiene una solución al 20% .

Ejercicios:

a. Una solución contiene 0.9 g de sulfato

de zinc en 50 ml de solución. ¿Cuál es el

% p/v?

4.Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. En ésta forma se pueden expresar las concentraciones de componentes normales o tóxicos en las aguas o en el aire . Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb)

mg de soluto ppm= Litros de solución

Las partes por millón (ppm)partes por millón (ppm) se usan para solutos que se encuentran en cantidades pequeñísimas: mg de soluto por kilogramo de disolución.

ppm= mg de soluto

Kg de solución

Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos de sustancias tóxicas. Una concentración 1 ppm significa que hay una parte ( en cualquier unidad) en un millón de partes (en la misma unidad).

Ejercicios.

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Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua o cualquier otro solvente para preparar una solución de cualquier concentración que se desee, siempre y cuando sea menor que la de la solución original.

DILUCIÒNDILUCIÓN

Dilución:

Proceso de añadir solvente a una solución

con el objeto de disminuirdisminuir su

concentración.

Se puede calcular la concentración final de

la dilución a partir de la concentración y

volumen inicial y del volumen final.

C1 x V1 = C2 X V2

Se tiene una solución de dextrosa al 30% p/v, pero se necesita preparar 100 mL de solución de dextrosa al 5% . ¿Cuántos mL de solución al 30% se necesitan para preparar la nueva solución?

C1 = 30 % V1 = ? C2 = 5% V2 =100mL30% x V1 = 5% X 100mLV1= 500 =16.66 mL de sol. 30%p/v 30

C1 x V1 = C2 X V2C1 x V1 = C2 X V2

Se pueden aplicar las relaciones:

N1 x V1 = N2 X V2

M1 x V1 = M2 X V2

Para aplicar lo anterior se necesita conocer: las concentraciones expresadas en unidades químicas.Ejercicios:

1. http://understory.ran.org/2010/11/19/breath-of-fresh-air-two-kentucky-coal-plants-cancelled/2. http://www.madrimasd.org/blogs/universo/2012/02/21/1400713. http://didactalia.net/comunidad/materialeducativo/busqueda/tag/soluciones+qu%C3%ADmicas4. http://saorienta.blogspot.com/2013/03/habemus-viernes-venres-ostirala.html5. http://elblogverde.com/contaminacion-del-agua/6. http://calentamientoglobajg.blogspot.com/