Sesion 2.1 Termodinamica
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ASIGNATURA:
TERMODINMICA
SESIN: 3
TEMA: Sustancia pura. Fases de una sustancia
pura. Curva de presin de vapor de una
sustancia pura. Punto triple y punto crtico.
DOCENTE: MERY CECILIA GOMEZ
MARROQUIN, D Sc.
E-mail: [email protected]
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CAPACIDAD DE LA UNIDAD
Identifica, utiliza y aplica los procesos reversibles e irreversibles. Define el punto triple y reconoce los diagramas de las sustancias puras.
TEMA: Introduccin. Sistemas
termodinmicos y volmenes de control.
Equilibrio, procesos y ciclos.
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CAPACIDAD DE LA SESIN
Identifica, utiliza y aplica los procesos
reversibles e irreversibles.
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COMPETENCIA DE LA SESIN
Aplica e interpreta correctamente los sistemas termodinmicos. Resuelve problemas de diferentes sistemas termodinmicos.
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PROPSITO E IMPORTANCIA
DE LA SESIN
Valorar la importancia de los procesos
reversibles e irreversibles y determinar
propiedades termodinmicas con el uso
de las tablas.
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SUSTANCIA PURA
sustancia o substancia es toda
porcin de materia que comparte
determinadas propiedades intensivas.
Se emplea tambin el trmino para
referirse a la clase de materia de la que
estn formados los cuerpos.
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SUSTANCIA PURA
Se llama sustancia pura a aquella que
no se puede descomponer en otras
mediante procedimientos fsicos (como
calentamiento o un campo magntico),
sta puede contener 1 o ms
sustancias que no se combinen (como
el agua y el aceite).
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SUSTANCIA PURA
Es posible que la sustancia pura se
descomponga mediante procesos
qumicos. Si ello es posible, se dice que
la sustancia es compuesta; en caso
contrario, se dice que es una sustancia
simple.
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FASES DE UNA SUSTANCIA PURA
Las sustancias puras, son aquellas que
pueden existir en mas de una fase, pero
en todas ellas la composicin qumica
es homognea e invariable. Ejm, el
agua, el amoniaco, el mercurio, etc.
Caso del agua: SOLIDO-S, LIQUIDO-L,
VAPOR-V, S-L, L-V, S-V, S-L-V.
Aplicacin: centrales trmicas de
turbinas de vapor y plantas de
refrigeracin.
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REGLA DE FASES O DE GIBBS
La regla de las fases de Gibbs
describe el nmero de grados de
libertad (L) en un sistema cerrado en
equilibrio, en trminos del nmero de
fases separadas (F), el nmero de
componentes qumicos (C) del sistema
y N el nmero de variables no
composicionales (por ejemplo; presin
o temperatura).
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REGLA DE FASES O DE GIBBS
Esta regla
establece la
relacin entre
esos 4
nmeros
enteros dada
por:
L = C F + N
Donde: N = 2
P
T
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REGLA DE FASES O DE GIBBS
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PUNTO TRIPLE
El punto triple, determina la
coexistencia de tres fases en equilibrio.
Si la masa de una fase aumenta, la masa total
de las otras dos disminuye en una misma
cantidad pero no se puede determinar a
ciencia cierta la disminucin que corresponde
a cada fase.
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PUNTO CRITICO
Punto crtico es el punto en que todas
las propiedades de las fases liquida y
vapor se confunden o son iguales. A
partir de el se puede pasar
directamente de la fase liquida a la fase
vapor.
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OTRAS DEFINICIONES
IMPORTANTES
LIQUIDO SATURADO, liquido en
equilibrio con el vapor.
LIQUIDO SUB-ENFRIADO O
COMPRIMIDO, liquido con temperatura
inferior a la del liquido saturado a la
misma presin.
VAPOR SATURADO, vapor en
equilibrio con el liquido o el solido
(vapor hmedo).
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OTRAS DEFINICIONES
IMPORTANTES
VAPOR SOBRECALENTADO,
SUPERCALENTADO, RECALENTADO
O GAS, vapor con una temperatura
superior a la del vapor saturado y a la
misma presin.
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REGLA DE LA PALANCA
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SUPERFICIE TERMODINAMICA
El comportamiento de una sustancia
pura, se comprende estudiando la
llamada superficie termodinmica que
no viene a ser mas que la
representacin de las magnitudes de
estado P, V & T, como una funcin:
P = f (V,T)
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GRACIAS
PREGUNTAS ?