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Gua Didctica de la Asignatura Qumica Inorgnica Ricardo Navarrete Casas
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NDICE:
PRESENTACIN. ............................................................................................... 3
LA FACULTAD DE FARMACIA ..................................................................... 3
EL DEPARTAMENTO DE QUMICA INORGNICA .................................. 4
EL PROFESOR ................................................................................................. 5
FICHA PERSONAL y SWAD .............................................................................. 6
OBJETIVOS GENERALES. .............................................................................. 8
COMPETENCIAS. .............................................................................................. 8
LA ASIGNATURA: QUMICA INOGNICA. .............................................. 10
PRERREQUISITOS Y CURSO CERO. .................................................... 10
PROGRAMA RESUMIDO. .......................................................................... 12
PROGRAMA TERICO ............................................................................ 12
OBJETIVOS ESPECFICOS DEL PROGRAMA PRCTICO. ............... 24
PLAN DE PRCTICAS. ............................................................................... 24
PROGRAMA DE PRCTICAS. .................................................................. 26
METODOLOGA. .................................................................................................... 27
EL TRABAJO AUTNOMO. ................................................................................. 28
GUIONES PARA EL TRABAJO AUTNOMO. ....................................... 29
COMPROMISO DEL PROFESOR. ....................................................................... 32
COMPROMISO DEL ALUMNO. ........................................................................... 33
NMERO DE HORAS DE TRABAJO DEL ALUMNO. ..................................... 33
ORGANIZACIN DOCENTE SEMANAL ........................................................... 33
EXMENES. ............................................................................................................. 37
EVALUACIN. ........................................................................................................ 38
HORARIO DE LA ASIGNATURA. ....................................................................... 38
TUTORAS. ............................................................................................................... 39
GUA PARA EL ESTUDIO EFICAZ. .................................................................... 39
BIBLIOGRAFA GENERAL Y ESPECFICA .................................................... 42
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Gua Didctica de la Asignatura Qumica Inorgnica Ricardo Navarrete Casas
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PRESENTACIN.
sta Gua contiene informacin sobre contenidos, objetivos, metodologa,
actividades, criterios de evaluacin y otros asuntos de inters relacionados con
la asignatura QUMICA INORGNICA, que se imparte en el primer curso
de la licenciatura de Farmacia, en la Facultad de Farmacia de la Universidad de
Granada. Si tiene alguna duda acerca de los items especificados o si desea informacin
complementaria, no dude en contactar con el profesor. La siguiente gua la puede
descargar de la pgina web del departamento (ms adelante encontrar mas informacin
al respecto) o adquirirla en el servicio de fotocopiadora de la Facultad de Farmacia.
LA FACULTAD DE FARMACIA
La Facultad de Farmacia est ubicada en el Campus Universitario de Cartuja, donde
tambin se localizan otras Facultades. Las lneas de autobuses urbanos 8, 20 , U y C
comparten el mismo recorrido en el Campus de Cartuja y tienen parada en las
inmediaciones del edificio de la Facultad.
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Gua Didctica de la Asignatura Qumica Inorgnica Ricardo Navarrete Casas
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sta facultad ser su casa durante (al menos) los prximos cinco aos. Aqu pasar
muy buenos momentos y conocer a personas que se convertirn en grandes amigos
para toda la vida. Tambin habr das amargos, noches sin dormir (la anterior al da del
examen), suspensos, asignaturas que se atraviesan, profesores con los que tiene
pesadillas, etc., pero en general le puedo asegurar que sern cinco intensos y
maravillosos aos que nunca podr olvidar.
Toda la informacin relacionada con la Facultad de Farmacia: historia, departamentos,
asignaturas por curso, profesorado, asignaturas de teora por grupo y profesor, guas
docentes y mucho ms, est a su disposicin en la siguiente pgina web:
http://farmacia.ugr.es/.
EL DEPARTAMENTO DE QUMICA INORGNICA
En el hall de la facultad hay un mapa que le indica la ubicacin de cada uno de los
departamentos que hay en la facultad as como de la cafetera, servicio de
fotocopiadora, conserjera, kiosco, decanato, etc. Perderse en sta facultad es la mejor
manera de conocerla. Aqu tiene instrucciones para llegar al Dpto. de Qumica
Inorgnica:
Una vez est usted en el hall de la facultad suba una planta, ver un gran pasillo
que se conoce coloquialmente como M-30, atraviselo. Al final del mismo suba
las escaleras hasta la tercera planta, a mano izquierda est el departamento de
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Qumica inorgnica. Una vez dentro ver a su derecha la secretara y a
continuacin los despachos de todos los profesores que imparten docencia en la
facultad de Farmacia. En la actualidad comparto despacho con la profesora
Emma Abarca y nuestro despacho es el nmero 285.
Para acceder a la pgina web del departamento lo puede hacer a travs de la pgina web
de la facultad de farmacia (http://farmacia.ugr.es/) o directamente pichando en la
siguiente direccin: http://www.ugr.es/~qinorgf
EL PROFESOR (del grupo F)
Me llamo Ricardo Navarrete Casas, soy farmacutico vocacional (sin farmacia) desde el
ao 1996. La vocacin la hered de mi abuelo Miguel que era el boticario de Berja,
un pequeo pero gran pueblo de la alpujarra almeriense.
De mi padre hered algo mejor que una botica, la vocacin por la docencia. Me
considero una persona sociable y accesible para el alumno. No s cual es mi horario de
tutoras (nunca lo he mirado) ya que estoy siempre dispuesto a recibir al alumno que lo
requiera. Me sobra la paciencia, cualidad primordial que debe tener cualquier persona
que pretenda dedicarse a la enseanza. Creo que no es fcil explicar una asignatura
como la qumica inorgnica, requiere un gran esfuerzo por parte del profesor pero no
menor que el que alumno debe realizar si quiere llegar a comprenderla.
Estudi y me form (como alumno y tambin como persona) en sta facultad que
considero mi casa. Gracias a una beca predoctoral concedida por el Ministerio de
Educacin pude realizar mi tesis en el departamento de Qumica Inorgnica. Cuatro
aos despus, en el ao 2001, obtuve el ttulo de Doctor en Ciencias Qumicas. Con
objeto de completar mi formacin investigadora me fui dos aos a Marsella (Francia),
financiado de nuevo por el Ministerio de Educacin Cultura y Deporte, a trabajar en
Le Centre National de la Reserche Scientifique (CNRS). Fue una experiencia
enriquecedora tanto a nivel profesional como personal que me permiti, adems de
aprender otra lengua que considero preciosa (sobre todo cuando es un francs quin
habla) formar parte de un gran equipo de investigacin dirigido por el Profesor Jean
Rouquerol, publicar en revistas de un alto ndice de impacto y asistir como ponente a
varios congresos internacionales.
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Cuando regres en el ao 2003 me incorpor al departamento de Qumica Inorgnica de
la Facultad de Farmacia como profesor asociado a tiempo parcial. En la actualidad
tengo la acreditacin de Profesor Contratado Doctor e imparto, entre otras, esta
asignatura que es troncal y para la cual he elaborado esta gua didctica.
Aunque el actual plan de estudios ha variado (creo que a peor) con respecto al que se
encontraba en vigor cuando yo me matricul en el ao 1991, conozco bien la mayora
de los departamentos, las asignaturas as como los profesores encargados de impartirlas
(la mayora de ellos siguen en activo). En definitiva, fui monaguillo antes que fraile y
conozco el grado de dificultad de las diferentes asignaturas (no slo de la ma) a las que
el alumno se ha de enfrentar cada ao y, por lo tanto, el trabajo individual y el esfuerzo
que debe realizar si quiere superarlas con xito.
FICHA PERSONAL y SWAD (MUY IMPORTANTE)
En la actualidad no utilizo la ficha de cartn, en su lugar debe usted cumplimentar todos
los datos de la ficha electrnica que aparece en el Sistema Web de Apoyo a la
Docencia (SWAD), en la siguiente direccin electrnica: https://swad.ugr.es/ ; y entrar
en el grupo F de Qumica Inorgnica. Una vez dentro debe usted rellenar cada uno de
los apartados de los que consta dicha ficha electrnica, no olvide incluir su fotografa en
el recuadro correspondiente, la fotografa debe ser actual; abstenerse aquellos que
cuelgan fotos de cuando estudiaban primero de ESO.
En un perodo no mayor de un mes le llamar a cada uno de ustedes por su nombre, o
por lo menos lo intentar. Pienso que la docencia en la universidad puede resultar en
algunos casos un tanto impersonal, no lo es para m. No me importa tener una media de
130 alumnos matriculados cada ao, cada uno de ustedes adems de mi alumno es una
persona con nombre y apellidos y considero que entre mis obligaciones est la de poder
identificarles correctamente. Lo lograr gracias al SWAD, herramienta muy til tanto
para el profesor como para el alumno. En esta web tambin les dejar apuntes de teora,
problemas numricos, ejercicios de autoevaluacin, las notas de los diferentes
exmenes, etc. Tambin les puedo colgar avisos (por ejemplo si surge un imprevisto) e
incluso ustedes me pueden escribir mensajes para consultarme cualquier tipo de duda o
comentario.
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Antes de acceder al SWAD debe usted solicitar su direccin UNIVERSITARIA de
correo electrnico (Correo UGR - Entrar). A continuacin tiene usted instrucciones
acerca de cmo obtener la cuenta de correo.
Instrucciones para obtener la cuenta de correo electrnica
1. acceda a la pgina inicial de la Universidad de Granada http://www.ugr.es
2. Haga clic en ACCESO IDENTIFICADO.
3. Seleccione la opcin ALUMNO.
4. Introduzca su DNI y su password (4 dgitos).
5. En la siguiente pantalla, haga clic en CSRIC (parte inferior).
6. Haga clic en CORREO ELECTRNICO.
7. Introduzca el login (pamela, ricardo, etc. CON MINSCULAS y no ms de SEIS
dgitos). NO OLVIDE ESTE NOMBRE PORQUE SE LE PEDIR COMO
USUARIO PARA ACCEDER POSTERIORMENTE A WEB MAIL.
8. Introduzca el password (por ejemplo, dos letras, dos nmeros, dos letras o dos nmeros,
dos letras, dos nmeros, CON MINSCULAS). APUNTE ESTOS DIGITOS
PORQUE SON SU CONTRASEA DE ACCESO A WEBMAIL.
9. Pulse ACEPTAR.
10. Si la cuenta se ha creado correctamente ENHORABUENA.
11. Si la cuenta no se ha creado, tendr que cambiar seguramente el LOGIN. Puede aadir
a su nombre algn nmero o hacerlo ms complicado, por ejemplo pamelx o Joxe o
cualquier otro o incorporar un nmero como pepe10.
12. Su nueva direccin E-mail universitaria ser ahora, por ejemplo, [email protected]
13. Al cabo de unas horas su direccin E-mail estar activa. Entonces podr recibir y enviar
mensajes de la siguiente forma:
14. Vaya a la pgina inicial de la Universidad.
15. Pulse en Webmail (parte inferior derecha de la pantalla).
16. Pulse en ALUMNO.
17. Introduzca su usuario (p.e. pepe10). NO ESCRIBA @fedro.ugr.es.
18. Introduzca el password, por ejemplo ak78jh.
19. Abra la carpeta INBOX si desea comprobar su correo.
20. Vaya a NUEVO si quiere enviar correo. PRACTIQUE, PORQUE HAY OTRAS
POSIBILIDADES.
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OBJETIVOS GENERALES.
Los objetivos generales que el alumno debe alcanzar una vez terminado el curso
acadmico son los siguientes:
Adquirir conocimientos bsicos sobre los elementos qumicos y algunos de sus
compuestos, sobre todo aquellos que tienen un uso directo a nivel farmacutico.
Relacionar las propiedades qumicas de los elementos y sus compuestos con las
aplicaciones farmacuticas.
Comprender la relacin directa que existe entre las propiedades qumicas de un
elemento (y un compuesto) con su estructura electrnica y el tipo de enlace
qumico que presenta.
Conocer el papel y la importancia de los elementos y compuestos inorgnicos en
procesos biolgicos fundamentales.
COMPETENCIAS (HABILIDADES Y DESTREZAS).
Seguro que muchos de ustedes se preguntan:
1. Por qu un farmacutico tiene que estudiar qumica inorgnica?
2. Y sobre todo: Para qu me va a servir la qumica inorgnica en el futuro, una
vez termine la carrera y comience a trabajar?
Se espera que el desarrollo de esta asignatura proporcione al alumno la adquisicin de
determinadas COMPETENCIAS (HABILIDADES y DESTREZAS) que le sern de
utilidad en el futuro ejercicio profesional. Todas estas competencias se encuentran
perfectamente detalladas en la gua docente de la asignatura, que puede usted encontrar
en la pgina web de la facultad de farmacia. Tambin puede acceder directamente a
travs del siguiente enlace: http://farmacia.ugr.es/pdf/guias/quimicainorganica.pdf
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A ttulo de ejemplo aqu abajo tiene un listado de aquellas que considero ms
importantes:
COMPETENCIAS ESPECFICAS (Saber hacer):
Realizar pesadas utilizando balanzas electrnicas, usar adecuadamente las cifras
significativas.
Preparacin de disoluciones de concentracin conocida por pesada a partir de
slidos.
Preparacin de disoluciones por dilucin a partir de otras disoluciones comerciales
ms concentradas.
Valoraciones volumtricas cido-base. Elegir adecuadamente los indicadores
adecuados.
Preparacin de disoluciones reguladoras de un pH determinado.
Valoraciones RED-OX.
Valoraciones complexomtricas.
Utilizar de manera correcta el material instrumental de un laboratorio qumico, as
como efectuar adecuadamente operaciones bsicas que se realizan con dicho
material: pipetear, filtrar, cristalizar, etc.
Medidas de pH con pH-metros e indicadores (papel).
Sintetizar compuestos inorgnicos y calcular rendimientos.
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LA ASIGNATURA: QUMICA INOGNICA.
Asignatura: Qumica inorgnica
Tipo: Troncal
Crditos tericos: 7.5.
Crditos prcticos: 2.
Curso: Curso 1.
Carcter anual.
PRERREQUISITOS Y CURSO CERO.
El alumno que aterriza en la facultad de farmacia y se matricula de la asignatura
Qumica Inorgnica ya ha estudiado qumica con anterioridad durante su etapa en el
instituto. Durante dicho perodo el alumno ha adquirido una serie de conocimientos
bsicos (y fundamentales a la vez) que le van a proporcionar una base slida, sobre la
cul, se construye esta asignatura. Si no es as, si usted no ha estudiado qumica con
anterioridad le aconsejo que no se matricule de esta asignatura, constituye una prdida
de tiempo y dinero.
Estos conocimientos que han sido bautizados como prerrequisitos no se incluyen
dentro del programa terico de la asignatura (no se explicarn en clase), de ah que los
haya introducido a continuacin en esta gua didctica. Son los siguientes:
1.- La Tabla peridica de los elementos.
2.- El Lenguaje de la qumica (formulacin).
3.- Formas de expresar la concentracin: molaridad, molalidad, fraccin molar
de soluto, etc.
Este conjunto de conocimientos previos o prerrequisitos es fundamental no slo para
el estudio de sta asignatura en particular sino que tambin es necesario en otras
asignaturas, que tambin se cursan durante el primer ao de licenciatura, como por
ejemplo: Fsica aplicada a la farmacia, bioqumica y matemticas. Durante estos ltimos
aos y tras constatar con el resto de profesores de primero que en general el nivel de los
alumnos de primero es inferior (e insuficiente) con respecto a promociones anteriores se
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decidi crear un curso denominado CURSO CERO. Dicho curso est dirigido a los
alumnos de primero y es impartido durante la primera semana del curso.
La finalidad del CURSO 0 es la de recordar, reforzar y hacer hincapi en aquellos
conceptos (temas) que son bsicos pero a la vez imprescindibles para enfrentarse con
xito a estas asignaturas que necesitan de una buena base para su compresin y
ampliacin posterior.
Los profesores que lo imparten deben seleccionar y sintetizar el temario elegido pues
slo se dispone de unas cuantas horas de clase.
En el caso de la asignatura Qumica Inorgnica, y como slo se dispone de dos horas de
clase, este CURSO 0 se dedicar al repaso de los siguientes temas:
1. Formulacin de compuestos inorgnicos. Aquel alumno que no sepa formular
correctamente no puede aprobar esta asignatura. As se lo digo a mis alumnos el
primer da de clase. En todos los exmenes hay un apartado dedicado
exclusivamente a la formulacin que constar de veinte frmulas. Para aprobarlo
no se pueden fallar ms de cinco.
2. Calcular correctamente la concentracin de una disolucin y expresarla en
trminos de molaridad, molalidad, fraccin molar de soluto, tanto por ciento en
peso, etc.
2.1- Problemas de diluciones
Todo el material relacionado con el curso 0, a saber: apuntes de teora, relaciones de
problemas, exmenes de autoevaluacin, etc., est disponible tanto en el servicio de
fotocopiadora de la facultad de Farmacia como en la plataforma SWAD.
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PROGRAMA RESUMIDO (contemplando teora y prcticas).
1. El programa se inicia con el estudio del tomo y la tabla peridica a los que se
les dedica un total de tres lecciones.
2. A los diferentes modelos de enlace se les dedica un total de seis lecciones.
3. A continuacin se estudian las reacciones en medio acuoso: cido-base, redox,
precipitacin y formacin de complejos, asignndole una leccin que que
corresponder a diez horas de clase.
4. La segunda parte de la asignatura estudia los elementos qumicos y sus
combinaciones as como las aplicaciones de las mismas. A este bloque se le
dedica un total de trece lecciones.
5. El programa prctico incluye las tcnicas bsicas habituales realizadas en un
laboratorio; el estudio de las propiedades de algunos elementos (grupos
representativos y algunos elementos del bloque d) y de algunos de sus
compuestos.
PROGRAMA TERICO (con indicacin de los objetivos especficos para
cada tema).
PARTE I.- PRINCIPOS BSICOS
Apartado I.- EL TOMO.
Leccin 1. El ncleo atmico.
Introduccin: Evolucin y concepto actual de tomo. El ncleo atmico:
Constituyentes, estructura, estabilidad y reacciones nucleares. Propiedades nucleares de
inters biomdico.
Objetivos Especficos:
Conocer el estado actual del conocimiento sobre las partculas elementales y la
composicin de la materia.
Conocer los mecanismos de desintegracin radiactiva
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Conocer procesos nucleares de inters radiofarmaceutico.
Conocer la necesidad de emplear modelos fsicos diferentes a los clsicos para poder
explicar el comportamiento de las partculas subatmicas.
Leccin 2. Estructura extranuclear.
Introduccin. Modelos atmicos basados en la Mecnica Clsica: Modelo atmico de
Bhr-Sommerfeld. Modelo atmico segn la Mecnica Ondulatoria. Configuracin
electrnica de los tomos multielectrnicos.
Objetivos Especficos:
Saber aplicar la ecuacin de ondas a un caso sencillo para observar cmo surgen los
diferentes estados de energa para el mismo y la aparicin de los parmetros
denominados nmeros cunticos.
Conocer los estados posibles para el nico electrn de una especie monoelectrnica,
sus funciones de distribucin de probabilidades, nmeros cunticos y valores de
energa.
Conocer los conceptos de apantallamiento y penetracin orbital.
Conocer los factores involucrados que permiten justificar las configuraciones
electrnicas de mnima energa para los elementos qumicos.
Leccin 3.- Clasificacin Peridica de los Elementos Qumicos.
La Tabla Peridica: Descripcin y tipos de elementos. Propiedades peridicas de los
elementos qumicos. Algunos aspectos biolgicos de los elementos qumicos.
Objetivos Especficos:
Conocer la Tabla Peridica de los elementos qumicos y las relaciones que pueden
establecerse en la misma, tanto en horizontal como en vertical.
Conocer las relaciones entre la periodicidad en las configuraciones electrnicas y las
periodicidades en diversas propiedades atmicas.
Conocer el papel, en relacin a sus propiedades qumicas, de los diferentes grupos
de elementos en los sistemas biolgicos.
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Apartado II.- EL ENLACE QUMICO.
Leccin 4.- Modelo electrosttico. El enlace inico.
Enlace qumico: Definicin y modelos. Modelo electrosttico. Aplicacin del modelo
electrosttico al estudio de sistemas anin-catin (Redes inicas). Estequiometra de las
redes inicas; redes inicas tipos y energa reticular. Propiedades caractersticas de los
compuestos con enlace inico. Polarizacin de los iones y carcter covalente parcial del
enlace inico.
Objetivos Especficos:
Conocer las caractersticas de este tipo de enlace, as como los modelos y
ecuaciones propuestas para la estimacin de la energa reticular.
Conocer las propiedades de los compuestos inicos y los efectos que tienen en ellas
la polarizacin del enlace y los defectos reticulares.
Leccin 5.- Modelo de comparticin de electrones. El enlace covalente.
Introduccin. Teora del enlace de valencia (T.E.V): Aplicacin de la T.E.V. al estudio
de las especies moleculares. Teora de repulsin de pares de electrones de la capa de
valencia. Teora del orbital molecular (T.O.M.): Aplicacin de la T.O.M. al estudio de
las especies moleculares.
Objetivos Especficos:
Aplicar el modelo de Lewis para describir el enlace en molculas y especies
discretas.
Aplicar el modelo de Gillespie para predecir la geometra de molculas e iones.
Conocer las bases de la Teora del Enlace de Valencia y el concepto de resonancia.
Reconocer la necesidad de aplicar Orbitales Atmicos Hbridos (OAH) por parte del
tomo central de una molcula para poder justificar la geometra que la misma
presenta.
Saber aplicar los distintos tipos de O.A.H. que se han propuesto.
Conocer el mtodo para obtener Orbitales Moleculares a partir de Combinaciones
Lineales de Orbitales Atmicos.
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Conocer los requisitos de simetra, solapamiento y energa que han de cumplirse
para aplicar dicho mtodo.
Obtener los O.M. que surgen en molculas del tipo A2 y AB. Reconocer las
semejanzas y diferencias que existen entre ambas.
Leccin 6.- El enlace en los compuestos de coordinacin.
Introduccin. Estereoqumica y formulacin. Aplicacin del Modelo Covalente.
Aplicacin del Modelo Electrosttico: Teora del campo cristalino (T. C. C.). Origen de
los espectros.
Objetivos Especficos:
Conocer las propiedades generales de los compuestos de coordinacin.
Deducir la estereoqumica de los compuestos de coordinacin.
Evaluar la estabilidad de los compuestos de coordinacin.
Calcular las energas de estabilizacin y la distribucin de los electrones d.
Leccin 7.- El enlace en los compuestos organometlicos.
Introduccin y clasificacin de los compuestos organometlicos. Tipos de ligandos.
Organometlicos con los elementos representativos. Organometlicos con los metales
de transicin con ligandos dadores . Compuestos organometlicos con enlace mltiple
M-C. Aplicaciones: catlisis.
Objetivos Especficos:
Conocer el enlace metal-carbono en las cianocobalaminas.
Conocer las aplicaciones catalticas de los compuestos organometlicos en la
obtencin de principios activos farmacuticos.
Leccin 8.- El enlace en los metales.
Introduccin. Redes metlicas. Propiedades generales de los metales. Aplicacin del
Modelo Covalente: Estereoqumica y bandas de energa. Aplicacin del Modelo
Electrosttico: Teora del electrn libre.
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Objetivos Especficos:
Conocer las caractersticas de este tipo de enlace, as como los modelos propuestos
para interpretar las propiedades metlicas, con especial nfasis en la conductividad
elctrica.
Leccin 9.- Enlaces intermoleculares.
Introduccin. Aplicacin del Modelo electrosttico al estudio de las uniones
intermoleculares: Enlaces por fuerzas de Van der Waals. Enlace de hidrgeno.
Propiedades generales que tienen su origen en los enlaces intermoleculares.
Objetivos Especficos:
Clasificar los diferentes tipos de fuerzas atractivas entre molculas, atendiendo a la
naturaleza de las mismas.
Conocer la importancia que tienen las fuerzas intermoleculares y el enlace de
hidrgeno en las propiedades fsicas de productos y preparados farmacuticos.
Reconocer la importancia y singularidad del enlace de hidrgeno en sistemas
biolgicos.
Apartado III.- LA REACCIN QUMICA.
Leccin 10.- Reacciones qumicas en medio acuoso.
La reaccin qumica: Definicin y principios generales. Reacciones redox. Pilas.
Concepto de potencial de semiclula y potencial normal. Ecuacin de Nernst. Algunas
reacciones redox de inters biolgico. Diagramas de Latimer y de Frost. Diagrama de
Pourbaix. Reacciones cido-base. Modelos de Arrhenius, de Brnsted-Lowry y de
Lewis. Fortaleza relativa de los cidos y de las bases. Disoluciones reguladoras.
Algunas aplicaciones biolgicas y farmacuticas de las reacciones cido-base.
Reacciones de formacin de complejos. Constantes de estabilidad. Reacciones de
precipitacin. Constante del producto de solubilidad y solubilidad. Algunas reacciones
de precipitacin de inters biolgico.
Objetivos Especficos:
Ajustar reacciones Redox por el mtodo del In-Electrn.
Aplicar la ecuacin de Nerst para calcular los potenciales de una pila.
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Conocer el mecanismo de accin de los antioxidantes y los clculos necesarios para
optimizar sus concentraciones.
Evaluar la fortaleza de cidos y bases.
Saber qu es una disolucin reguladora, cmo funciona y su aplicacin en
farmacia.
Resolver los clculos necesarios para la preparacin de disoluciones reguladoras.
Conocer las caractersticas y los mecanismos de accin de los anticidos inorgnicos
sistmicos y no sistmicos.
Conocer el concepto de constante de estabilidad de un compuesto de coordinacin y
realizar clculos con ellas.
Conocer el concepto de producto de solubilidad. Resolver problemas numricos.
Saber realizar clculos de solubilidad. Resolver problemas numricos
Conocer la importancia del efecto ion comn y salino. Resolucin de problemas
numricos.
Conocer la influencia de factores que afectan la solubilidad tales como el pH y la
formacin de compuestos de coordinacin. Resolucin de problemas numricos.
PARTE II.- Qumica Inorgnica
Apartado IV.- LOS ELEMENTOS QUMICOS Y SUS COMPUESTOS.
Leccin 11.- Los elementos qumicos y su distribucin en la Tierra.
Introduccin. Diferenciacin de los elementos qumicos y su distribucin en la Tierra.
Mtodos generales de preparacin de elementos qumicos. Diagramas de Ellingham.
Objetivos Especficos:
Conocer los principios bsicos en los que se basarn los mtodos de obtencin de
los diferentes elementos qumicos.
Leccin 12.- Qumica del hidrgeno.
Introduccin. Istopos. Dihidrgeno. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico.
Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Aspectos biolgicos. Principales compuestos.
Hidruros.
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Objetivos Especficos:
Clasificar los istopos del hidrgeno y sus diferentes aplicaciones.
Conocer los mtodos de obtencin del hidrgeno.
Subrayar la importancia del elemento hidrgeno y los compuestos que forma.
Resaltar la potencialidad del hidrgeno como fuente de energa.
Leccin 13.- Qumica de los elementos del bloque p. I.- Grupo 18.
Introduccin. Caractersticas generales de los elementos del bloque p .Elementos del
Grupo 18: propiedades fsicas; comportamiento qumico (reactividad); mtodos de
obtencin; aplicaciones. Qumica del Xenn.
Objetivos Especficos:
Conocer sus mtodos de separacin.
Conocer la reactividad de los gases nobles y los compuestos que forman
Conocer sus aplicaciones con especial nfasis en sus aplicaciones tcnicas y
atmsferas inertes.
Leccin 14.- Qumica de los elementos del bloque p. II.- Grupo 17.
Introduccin. Especies moleculares. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico.
Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Aspectos biolgicos. Principales compuestos:
Haluros (Haluros de hidrgeno y combinaciones interhalogenadas); combinaciones
oxigenadas (xidos binarios, oxocidos y oxosales).
Objetivos Especficos:
Conocer las propiedades generales de los halgenos y la influencia que tiene el
tamao y la evolucin de la electronegatividad en sus propiedades y aplicaciones.
Conocer los compuestos principales de los halgenos.
Conocer mecanismo de la accin anticaries del flor.
Conocer las principales aplicaciones de inters sanitario de los halgenos y sus
compuestos.
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Leccin 15.- Qumica de los elementos del bloque p. III.- Grupo 16.
Introduccin. Especies moleculares. Fases slidas y alotropa. Propiedades fsicas.
Comportamiento qumico. Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Aspectos biolgicos.
Principales compuestos: Hidruros (aspectos generales, el agua y el perxido de
hidrgeno); haluros; xidos binarios (dixido y trixido de azufre); oxocidos (cido
sulfrico); oxosales.
Objetivos Especficos:
Conocer las formas alotrpicas de los elementos de este grupo y sus propiedades
qumicas.
Analizar los procesos qumicos que llevan a la destruccin de la capa de ozono.
Conocer los mtodos de obtencin de oxigeno y azufre.
Conocer las particularidades del agua y su papel en los compuestos qumicos as
como los procedimientos bsicos para la potabilizacin y purificacin de la misma.
Conocer las propiedades de los xidos de azufre y su papel contaminante, as como
los oxocidos de azufre y las propiedades de los mismos.
Leccin 16.- Qumica de los elementos del bloque p. IV.- Grupo 15.
Introduccin. Especies moleculares. Fases slidas y alotropa. Propiedades fsicas.
Comportamiento qumico. Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Aspectos biolgicos.
Principales compuestos: Hidruros (aspectos generales, amoniaco, hidracina y fosfina);
haluros; xidos binarios (xidos de nitrgeno y de fsforo); oxocidos (cidos ntrico y
fosfrico); oxosales (nitratos, nitritos y fosfatos).
Objetivos Especficos:
Conocer las formas alotrpicas de los elementos de este grupo y sus propiedades
qumicas.
Conocer las propiedades del amoniaco e hidracina.
Conocer la estructura y propiedades de los xidos de nitrgeno y fsforo.
Conocer las aplicaciones de los oxocidos y oxosales de nitrgeno y fsforo.
Conocer la aplicacin de los polifosfatos como agentes quelantes y contaminantes.
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Leccin 17.- Qumica de los elementos del bloque p. V.- Grupo 14.
Introduccin. Especies moleculares. Fases slidas y alotropa. Evolucin del carcter
metlico. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico. Mtodos de preparacin.
Aplicaciones. Aspectos biolgicos. Principales compuestos: Hidruros; haluros; xidos
binarios (monxido y dixido de carbono; slice); oxocidos y oxosales (carbonatos y
bicarbonatos; silicatos) y otros compuestos.
Objetivos Especficos:
Conocer las propiedades qumicas de los elementos de este grupo as como las
formas alotrpicas de los elementos del mismo (estructura y propiedades del grafito
y diamante).
Relacionar la estructura y las propiedades de los xidos de carbono y silicio.
Saber el papel que tiene el dixido de carbono, los carbonatos y bicarbonatos en el
sistema de tamponamiento de la sangre.
Conocer la toxicidad del monxido de carbono.
Conocer la composicin de una mezcla efervescente, su utilizacin y conservacin.
Conocer la clasificacin qumica de los silicatos.
Leccin 18.- Qumica de los elementos del bloque p. VI.- Grupo 13.
Introduccin. Especies moleculares y fases slidas. Boro: Unidad B12. Formas
alotrpicas. Los elementos metlicos. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico.
Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Aspectos biolgicos. Principales compuestos:
Hidruros (hidruros de boro y de los restantes elementos); haluros; xidos binarios e
hidrxidos (xidos de boro y de aluminio; hidrxido de aluminio); oxocidos y oxosales
(boratos) y otros compuestos.
Objetivos Especficos:
Conocer la alotropa del boro.
Conocer las propiedades y aplicaciones de los compuestos de boro.
Conocer las propiedades qumicas de los dems elementos del grupo.
Conocer las propiedades del hidrxido de aluminio y de las sales de galio, indio y
talio.
Conocer las aplicaciones radiofarmacuticas de las sales galio, indio y talio.
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Leccin 19.- Qumica de los elementos del bloque s.
Introduccin. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico. Mtodos de preparacin.
Aplicaciones. Aspectos biolgicos. Principales compuestos: Hidruros (Hidruros inicos
o salinos); haluros; xidos, perxidos y superxidos; oznidos; hidrxidos; compuestos
de coordinacin y compuestos organometlicos.
Objetivos Especficos:
Conocer las propiedades qumicas de los elementos de este bloque.
Conocer su papel electroqumico en los sistemas biolgicos derivado de la
estabilidad de su valencia.
Conocer las propiedades de los hidrxidos de los elementos de este bloque.
Conocer las propiedades de los xidos, superxidos y perxidos de los elementos
de este bloque.
Conocer la importancia de sus compuestos de coordinacin y compuestos
organometlicos.
Leccin 20.- Qumica de los elementos del bloque d.
Introduccin: Configuracin electrnica. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico.
Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Aspectos biolgicos. Principales compuestos:
Hidruros; haluros (sencillos y con enlace metal-metal); xidos (binarios y mixtos);
hidrxidos, oxohidrxidos e hidroxisales; oxocidos y oxoaniones; sulfuros;
compuestos de coordinacin y compuestos organometlicos.
Objetivos Especficos:
Conocer los mtodos de obtencin y las propiedades qumicas de los elementos de
este bloque.
Conocer la relacin que existe entre sus propiedades qumicas y sus funciones
biolgicas.
Conocer las propiedades qumicas de sus principales compuestos y sus aplicaciones.
Conocer las funciones y aplicaciones de sus compuestos de coordinacin en los
procesos biolgicos.
Conocer las aplicaciones radiofarmacuticas y teraputicas que tienen los elementos
de este grupo y sus compuestos de coordinacin.
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Leccin 21.- Qumica de los elementos del bloque f.
Introduccin. Configuracin electrnica. Propiedades fsicas. Comportamiento qumico.
Mtodos de preparacin. Aplicaciones. Principales compuestos.
Objetivos Especficos:
Conocer las particularidades de los elementos del bloque f relacionadas con su
configuracin electrnica (tamao y valencia).
Conocer las propiedades qumicas de los elementos de este grupo.
Conocer los mtodos generales de preparacin.
Apartado V.- PAPEL DE LA QUMICA INORGNICA EN EL MEDIO AMBIENTE Y
EN SISTEMAS BIOLGICOS.
Leccin 22.- La Qumica Inorgnica y el Medio Ambiente.
Introduccin: El medio ambiente (atmsfera, hidrosfera, litosfera y biosfera). El Medio
ambiente como fuente de materias primas para la industria qumica: atmsfera (oxgeno,
nitrgeno y sus compuestos); hidrosfera (agua y sales disueltas); litosfera (materiales
silceos, carbonatos, sulfatos, sulfuros metlicos, fosfatos, haluros, carbono y metales);
biosfera. Qumica y contaminacin del medio ambiente: atmsfera (ozono, radical
hidroxilo, xidos de carbono, xidos de azufre y de nitrgeno, compuestos orgnicos,
smog fotoqumico, metales y compuestos metlicos); hidrosfera (depuracin de aguas,
desalinizacin); litosfera.
Objetivos Especficos:
Aprovechamiento de elementos o compuestos que se encuentran en la atmsfera,
hidrosfera y litosfera.
Estudio de los aspectos qumicos que se derivan de las actividades realizadas por el
hombre en el medio ambiente: el efecto invernadero, agujero de ozono.
Estudios de los mtodos qumicos utilizados para la depuracin de aguas.
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Leccin 23.- Aspectos fsico-qumicos de algunos procesos biolgicos.
Introduccin: Fundamentos fsico-qumico de los sistemas y procesos biolgicos.
Sistemas de produccin de energa qumica. Produccin de energa elctrica: La clula
como pila de concentracin. Obtencin, procesado y transmisin de la informacin.
Obtencin y codificacin de la informacin externa: Sentidos. Transmisin y procesado
de la informacin codificada como impulso elctrico. Sistema nervioso. Algunos
procesos fisiolgicos de inters: Digestin; absorcin; control de los contenidos de agua
y de electrolitos; regulacin del pH; funcin renal; contraccin muscular; proceso
respiratorio; formacin del tejido seo.
Objetivos Especficos:
Aplicacin de los procesos redox a los sistemas biolgicos.
Estudio de amortiguadores fisiolgicos para la regulacin del pH en el organismo de
los seres vivos.
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OBJETIVOS ESPECFICOS DEL PROGRAMA PRCTICO.
Se pretende que el alumno alcance las habilidades y destrezas necesarias para realizar
las siguientes actividades:
- Manejar correctamente el material habitual de un laboratorio: pipetas, buretas,
balanza, mecheros, etc.
- Saber realizar una valoracin cido-base, una valoracin REDOX y una
complexometra.
- Separacin de precipitados en una disolucin.
- Obtencin (sntesis) y anlisis de un compuesto de coordinacin.
- Estudio de las propiedades qumicas de algunos elementos y compuestos de los
grupos principales de la tabla peridica.
PLAN DE PRCTICAS.
Al iniciarlas, el alumno dispondr de un guin de prcticas en el que se recoge de
forma abreviada las observaciones y precauciones necesarias para estar en un
laboratorio, requisitos obligatorios y el conjunto de prcticas a realizar.
Dado que es imposible realizar las prcticas de forma simultnea con la
asignatura, es necesario adelantar algunos conceptos que el alumno no conoce
para que las prcticas no sirvan slo para desarrollar habilidades manuales.
Durante el perodo de prcticas (dos semanas) los alumnos acudirn regularmente
al laboratorio y realizarn las tareas propuestas en el guin de prcticas. Es
obligatorio el uso de una bata de laboratorio para realizar las prcticas.
Al comenzar cada sesin se har un examen de un par de preguntas para evaluar
los conocimientos que se adquirieron durante la prctica del da anterior.
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Al finalizar las prcticas, los alumnos entregarn un cuaderno o diario de
laboratorio, elaborado individualmente, que ser corregido por el profesor. En
dicho cuaderno, adems de recoger las observaciones experimentales, se incluir
la resolucin de los ejercicios y prcticas realizadas. Este cuaderno ser corregido
por el profesor y se devolver al alumno con la oportuna calificacin.
Recuerde lo siguiente:
1. Las prcticas de la asignatura son obligatorias.
2. Usted ser convocado para la realizacin de las prcticas una sla vez, bien
a las 8.30 o a las 11.30 (depende del grupo de teora en el que est
matriculado).
3. La convocatoria de prcticas se cuelga en el tabln del departamento (con dos
semanas de antelacin) y adems tambin puede verla a travs de internet (en la
pgina de la facultad y a travs del SWAD). Si no asiste el primer da de
prcticas, suspende las mismas y no ser convocado de nuevo.
4. La no realizacin alguna de ellas, la no presentacin del cuaderno de prcticas o
no haber superado los exmenes diarios que se realizan durante la realizacin de
las mismas (se pueden suspender dos como mximo), supone el suspenso y por
tanto la imposibilidad de obtener una calificacin final de apto en la materia.
5. Si las prcticas se suspenden no podr aprobar la asignatura.
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PROGRAMA DE PRCTICAS.
PRCTICA 1
1. OPERACIONES BASICAS DE LABORATORIO
1.1 Conocimiento e instrucciones sobre el material de laboratorio.
1.2 Preparacin de disoluciones y su valoracin.
1.3 Reacciones de precipitacin.
PRCTICA 2
2. OBTENCION DEL SULFATO DE (TRISETILENDIAMINA) NIQUEL (II)
2.1 Sntesis de [Ni (en)3] SO4.
2.2 Caracterizacin del compuesto en estado slido y en disolucin.
2.3 Determinacin del contenido en Nquel del [Ni (en)3]SO4.
PRCTICA 3
3. ESTUDIO DE REACCIONES EN QUIMICA INORGANICA
Sesin N 1: Compuestos de los elementos de los grupos representativos de la tabla
peridica
3.1 Preparacin y caracterizacin de HBr.
3.2 Comportamiento redox de los halgenos.
3.3 Comportamiento qumico del anin tiosulfato.
3.4 Reaccin de precipitacin del sulfato de bario.
3.5 Reacciones de hidrlisis.
Sesin N 2: Compuestos de los elementos de transicin
3.6 Preparacin y estudio de los iones cromato (CrO42-
) y dicromato (Cr2O72-
).
3.7 Reacciones del catin hierro (III).
3.8 Reacciones del catin cobalto (II).
3.9 Reacciones del ion nquel (II). Formacin de complejos.
3.10 Reacciones del ion cobre (II).
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METODOLOGA.
Para el desarrollo de las clases tericas, se aplicarn mtodos diferentes en funcin de
los contenidos a desarrollar. La secuencia metodolgica ser asimismo, variada. No
obstante, el esquema bsico para las clases convencionales, puede ser el siguiente:
1. Introduccin de los contenidos correspondientes por el profesor.
2. Presentacin de mtodos y modelos.
3. Ejercicios individuales de aplicacin sobre ejemplos.
4. Puesta en comn de opiniones generadas.
5. Exposicin del profesor para profundizacin o ampliacin de puntos concretos o
para resolucin de problemas de comprensin.
Durante la clase, el profesor responder a las preguntas que se planteen, aclarar las
dudas suscitadas durante el trabajo personal del alumno y ampliar informacin sobre
aspectos complementarios. Asimismo, presentar ejemplos, propondr ejercicios de
aplicacin, tanto individuales como en grupo, efectuar demostraciones con equipos y
materiales y dirigir las clases prcticas.
En las clases prcticas, el profesor plantear de forma inicial el contenido de la
actividad, resolver dudas planteadas y dirigir la realizacin de las prcticas,
atendiendo a los problemas o dificultades de manejo de los instrumentos que pudieran
surgir durante las sesiones.
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EL TRABAJO AUTNOMO.
El modelo de aprendizaje actual, que se basa por completo en la explicacin del
profesor, y donde el alumno desempea un papel secundario cuya funcin consiste
principalmente en tomar apuntes es, segn el Marco Europeo de Educacin Superior,
obsoleto y DEBE SER SUSTITUIDO PROGRESIVAMENTE por aquel otro donde el
alumno se convierta en protagonista de esta pelcula cuyo ttulo sera:
EL ALUMNO AUTNOMO.
El guin de la pelcula podra ser el siguiente:
La pelcula tiene lugar en la Facultad de Farmacia de la Universidad de Granada,
escenario donde se desarrolla esta historia.
El alumno llega a la facultad por primera vez. Busca los departamentos donde
se imparten las asignaturas de primer curso. Se encuentra completamente
perdido a la par que ilusionado. La facultad es bonita y el ambiente familiar.
El alumno asiste a su primera clase y conoce a su profesor (el malo de la
pelcula).
El profesor se presenta (no parece tan malo como lo pintan) y le entrega al
alumno la Gua Didctica de la asignatura. En esta gua se encuentra toda la
informacin que el alumno necesita para conocer la asignatura, el profesor, la
facultad, etc.
El alumno (protagonista de la historia) es una persona madura (desde un punto
de vista intelectual) y por lo tanto es capaz de estudiar y aprender por s slo, eso
s, bajo la direccin y orientacin de su profesor.
Dentro de la gua docente, en el apartado Guiones para el trabajo autnomo, se
encuentran las indicaciones oportunas para que el alumno prepare, de forma
autnoma, un tema elegido por el profesor.
El alumno sigue, punto por punto, todas estas indicaciones y elabora el tema
seleccionado.
EL ALUMNO SE ESTUDIA EL TEMA, y apunta las dudas que puedan surgir
para consultarlas posteriormente con el profesor.
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El alumno se rene con el profesor y ste le aclara aquellas dudas que han
surgido como fruto del estudio.
El alumno conoce bien este tema (lo ha elaborado l) y por tanto comprende
cada uno de los apartados que lo constituyen; es capaz de resolver los problemas
numricos relacionados con esta leccin.
El alumno estudia de esta misma forma cada uno de las lecciones que componen
el temario.
El alumno aprende y como premio aprueba la asignatura. Bonito final.
GUIONES PARA EL TRABAJO AUTNOMO.
Para la realizacin de este trabajo he seleccionado el siguiente tema:
SOLUBILIDAD Y EQUILIBRIOS DE IONES COMPLEJOS
Se trata de un tema que no es del todo nuevo para el alumno. Conceptos como
solubilidad, constante del producto de solubilidad (Kps), efecto del in comn,
etc., le son de sobra conocidos pues los ha estudiado durante su etapa en el
instituto.
Para la elaboracin de ste tema vaya usted a la Biblioteca de la Facultad de Farmacia.
El libro que necesita es:
Titulo: Qumica General. Autor: Ralph Petrucci, Wiliam Harwood, Geoffrei
Herring. Editorial: Pentrice Hall Edicin: 8 Ao: 2003.
Busque el captulo 19. Siga paso a paso cada una de las indicaciones detalladas
a continuacin:
Captulo 19: Solubilidad y equilibrio de iones complejos
Apartado 19.1: Constante del producto de solubilidad, Ksp.
Lalo, estdieselo y una vez comprendido haga el ejemplo resuelto 19.1
(pgina 751).
Apartado 19.2: Relacin entre solubilidad y Ksp
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Lalo, estdieselo y una vez comprendido haga el ejemplo resuelto 19.2
(pgina 751). Haga tambin los ejemplos prcticos A y B; las soluciones
estn en el apndice F al final del libro.
Haga el ejemplo resuelto 19.3 y, a continuacin, los ejemplos prcticos A
y B (soluciones en el apndice F).
Apartado 19.3: Efecto del in comn en los equililbrios de
solubilidad.
Lalo, estdieselo y una vez comprendido haga el ejemplo resuelto 19.4
(pgina 754). Haga tambin los ejemplos prcticos A y B; las soluciones
estn en el apndice F.
Apartado 19.4: Limitaciones del concepto de Ksp (Efecto salino.
Disociacin incompleta del soluto en iones. Equilibrios simultneos y
evaluacin de las limitaciones de Ksp.
Lalo y estdieselo.
Apartado 19.5: Criterios para la precipitacin y precipitacin total.
Lalo, estdieselo y una vez comprendido haga el ejemplo resuelto 19.5
(pgina 758). Haga tambin los ejemplos prcticos A y B; las soluciones
estn en el apndice F al final del libro.
Haga el ejemplo resuelto 19.6 y, a continuacin, los ejemplos prcticos A
y B (soluciones en el apndice F).
Apartado 19.6: Precipitacin fraccionada.
Lalo, estdieselo y una vez comprendido haga el ejemplo resuelto 19.7
Haga tambin los ejemplos prcticos A y B; las soluciones estn en el
apndice F al final del libro.
Apartado 19.7: Solubilidad y pH.
Lalo, estdieselo y una vez comprendido haga el ejemplo resuelto 19.8
Haga tambin los ejemplos prcticos A y B; las soluciones estn en el
apndice F al final del libro.
Haga el ejemplo resuelto 19.9 y, a continuacin, los ejemplos prcticos A
y B.
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Apartado 19.8: Equilibrios que implican iones complejos.
Lalo, estdieselo y una vez comprendido haga los ejemplos resueltos
19.11, 19.12, 19.13 y 19.14 Haga tambin los ejemplos prcticos A y B
de cada uno de los ejemplos resueltos.
Al final del captulo, pginas 774 a 780, encontrar gran cantidad de
ejercicios (tericos y numricos) relacionados con este tema. Hgalos.
Una vez terminado el trabajo individual del alumno, haga lo siguiente:
1. Renase con su profesor y que ste le aclare todas las dudas que hayan podido
surgir.
2. Asegrese de que ha realizado todos los problemas numricos de forma correcta
comprobando la solucin de cada uno de ellos. La resolucin de los problemas
numricos se puede realizar en hora de clase.
3. Si ha seguido cada una de estas instrucciones le puedo asegurar que cualquier
cuestin que se le pregunte en un examen relacionada con este tema ser resuelta
por usted con facilidad.
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COMPROMISO DEL PROFESOR.
Personalmente concibo el proceso de enseanza-aprendizaje como una tarea compartida
en la que profesor y alumno deben implicarse de una manera solidaria y responsable. Mi
labor no slo consiste en explicar una asignatura (de la forma ms clara posible) sino
que adems considero que como docente debo ser capaz de estimular, facilitar y
orientarles a lo largo del proceso de aprendizaje. Por ello, me comprometo formalmente
ante los alumnos a:
1. Entregarles con antelacin suficiente esta Gua Didctica y los materiales de
trabajo no accesibles para los alumnos.
2. Respetar y tratar con educacin al alumno.
3. Colgar en la plataforma swad todo el material que el alumno necesita para
estudiar la asignatura: apuntes, ejercicios numricos, exmenes de
autoevaluacin, bibliografa, etc.
4. Recibir y atender las dudas de los alumnos cualquier da de la semana, est
dentro o no del horario de tutoras.
5. Ser paciente con el alumno y repetir cuantas veces sea necesario, para esto nos
pagan.
6. Orientarles y resolver todas las dudas relacionadas con el trabajo autnomo.
7. Posibilitar la participacin de los alumnos y la expresin de las opiniones
personales en todo momento.
8. Aceptar cuantas sugerencias me formulen los alumnos para mejorar mi
actuacin docente y someterme a una evaluacin final.
9. Informar previamente de los procedimientos que se van a emplear para
comprobar los resultados del aprendizaje.
10. Informar sin demora a los alumnos acerca de los resultados de sus trabajos
sugiriendo, en su caso, vas de mejora.
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COMPROMISO DEL ALUMNO.
Creo que el alumno debe seguir las indicaciones y consejos del profesor, ya que ste, no
hace tanto tiempo, estuvo sentado ocupando su lugar. El alumno ha de desempear un
papel activo en el proceso de enseanza-aprendizaje. Esta participacin puede
expresarse del siguiente modo:
1. Asistiendo a clase con regularidad y aprovechando esa hora de clase.
2. Durante la clase, planteando dudas o pidiendo aclaracin sobre trminos o
conceptos.
3. Expresando espontnea y libremente sus opiniones personales en cualquier
momento de la clase.
4. Estudiando reflexivamente los temas y realizando las actividades sugeridas, los
trabajos complementarios y las prcticas.
5. Colaborando con sus compaeros en las tareas de grupo.
6. Solicitando del profesor la orientacin y ayuda que estime necesaria.
7. Sugiriendo al profesor nuevos enfoques o vas metodolgicas par mejorar la
calidad de la accin docente.
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NMERO DE HORAS DE TRABAJO DEL ALUMNO.
La asignatura de Qumica Inorgnica cuenta en el Plan de Estudios con 9.5 crditos
LRU. Se han transformado los 9.5 crditos LRU (7.5 tericos y 2 prcticos) en 8.9
crditos de acuerdo con la frmula siguiente:
ECTS = Crditos LRU tericos + (crditos LRU prcticos / 1,45) = 7,5 + (2 /1,45) = 8,9
Estos 8,9 crditos ECTS deben representar el tiempo total de trabajo de un alumno
medio para superar la asignatura, habiendo estimado 25 horas de trabajo por cada
crdito ECTS, lo que constituye un total de 222,5 horas, que se han distribuido de la
siguiente forma: El 70% de las 95 horas del componente LRU se dedica a clases
tericas y prcticas (66,5 horas) y el 30% a seminarios (28,5 horas). El resto, es decir
127,5 horas, se distribuyen entre tutoras, exmenes y trabajo individual.
Todo ello se resume en la siguiente tabla:
Tabla 2.- Distribucin (por horas) de la asignatura Qumica Inorgnica segn los
crditos ECTS.
70% de 95 = 66,5
Clases Tericas primer cuatrimestre 23,5
Clases Tericas segundo cuatrimestre 23
Clases Prcticas (1er
y 2do
cuatrimestre) 20
30 % de 95 = 28.5
Exposiciones y Seminarios primer cuatrimestre 14
Exposiciones y Seminarios segundo
cuatrimestre 14,5
Horas en otras actividades
Trabajo del alumno:
222,5 95 = 129,5
Preparacin de los 18 temas de teora 99
Preparacin del trabajo personal (cuaderno de
prcticas, etc.) 20
Tutoras * 3.5
Realizacin de exmenes 5
Total de horas dedicacin del alumno 222.5
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ORGANIZACIN DOCENTE SEMANAL.
En la siguiente tabla se encuentra la organizacin docente de la asignatura dividida en
el primer y segundo cuatrimestre. Tambin se indica el nmero de horas que a ese tipo
de sesin va a dedicar el estudiante cada semana.
Tabla 3.- Organizacin docente de la asignatura Qumica Inorgnica en el primer
cuatrimestre
SEMANA
N de horas
de sesiones
Tericas
N de horas
sesiones
Prcticas
N de horas
Exposiciones
y seminarios
N de horas
Tutoras
individuales
N de controles
peridicos en horas
de clase
N de horas
de
exmenes
Temas del
temario a
tratar
Primer
cuatrimestre 23,5
**20h (10
sesiones de
2h)
14 2 3 2,5
1 Semana 2 ** *** 1
2 Semana 2 ** 1 *** 1
3 Semana 2 ** 1 *** 2
4 Semana 2 ** 1 *** 1 3
5 Semana 2 ** 1 *** 4
6 Semana 2 ** 1 *** 4
7 Semana 2 ** 1 *** 5
8 Semana 2 ** 1 *** 5
9 Semana 1 ** 1 *** 6
10 Semana 1 ** 1 *** 7
11 Semana 1 ** 1 *** 7
12 Semana 1 ** 1 *** 1 8
13 Semana 1 ** 1 *** 8
14 Semana 1 ** 1 *** 8
15 Semana 1,5 ** 1 *** 1 8
16 Semana
17 Semana 2,5
18 Semana
* El nmero de horas se ha distribuido por cuatrimestres de 18 semanas, 15 de docencia
ms de 3 de exmenes, segn lo indicado en el Real Decreto 1125/2003, de 5 de
septiembre, por el que se establece el sistema de crditos y el sistema de calificaciones
en las titulaciones universitarias de carcter oficial y validez en todo el territorio
nacional, (BOE 224, de 18-09-2003).
** Las prcticas se impartirn a grupos de 25 alumnos durante 10 sesiones consecutivas de
2 horas.
*** Las tutoras individualizadas se distribuirn a lo largo del curso segn criterio del
alumno y del profesor.
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Tabla 3.- Organizacin Docente de la asignatura Qumica Inorgnica en el segundo
cuatrimestre.
SEMANA
N de horas
de sesiones
Tericas
N de horas
sesiones
Prcticas
N de horas
Exposiciones
y seminarios
N de horas
Tutoras
individuales
N de controles
peridicos en horas
de clase
N de horas
de
exmenes
Temas del
temario a
tratar
Segundo
cuatrimestre 23
**20h (10
sesiones de
2h)
14,5 1,5 3 2,5
1 Semana 2 ** *** 9 y 10
2 Semana 2 ** 1 *** 11
3 Semana 2 ** 1 *** 12
4 Semana 2 ** 1 *** 12
5 Semana 2 ** 1 *** 1 13
6 Semana 2 ** 1 *** 13
7 Semana 2 ** 1 *** 14
8 Semana 2 ** 1 *** 15
9 Semana 1 ** 1 *** 1 16
10 Semana 1 ** 1 *** 17
11 Semana 1 ** 1 *** 17
12 Semana 1 ** 1 *** 17
13 Semana 1 ** 1 *** 17
14 Semana 1 ** 1 *** 18
15 Semana 1 ** 1,5 *** 1 18
16 Semana
17 Semana 2,5
18 Semana
* El nmero de horas se ha distribuido por cuatrimestres de 18 semanas, 15 de
docencia ms de 3 de exmenes, segn lo indicado en el Real Decreto
1125/2003, de 5 de septiembre, por el que se establece el sistema de crditos y el
sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carcter oficial y
validez en todo el territorio nacional, (BOE 224, de 18-09-2003).
** Las prcticas se impartirn a grupos de 25 alumnos durante 10 sesiones
consecutivas de 2 horas.
*** Las tutoras individualizadas se distribuirn a lo largo del curso segn criterio
del alumno y del profesor
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EXMENES.
El calendario de exmenes se encuentra a su disposicin en la pgina web de la facultad
de farmacia en la siguiente direccin: http://farmacia.ugr.es/pdf/examenes.pdf; tambin
puede consultar dicho calendario en la gua de la facultad que puede usted adquirir en
el servicio de fotocopiadora.
Se pueden diferenciar tres tipos de exmenes:
1- Controles ECTS: de una hora de duracin, se realizarn en la hora de clase.
Hay dos controles ECTS, uno en cada cuatrimestre. No son eliminatorios. El
examen consta de 15 preguntas de respuesta mltiple con cinco repuestas (a, b,
c, d, y e) de las cuales slo una es correcta. Las preguntas falladas no restan
sobre la puntuacin final.
Este tipo de examen se realiza para que: a) el alumno se familiarice con este tipo
de evaluacin; b) el alumno estudie de forma continua y c) el alumno se prepare
de cara al examen parcial.
2- EXMENES PARCIALES: de tres horas de duracin. Se realizan dos
parciales, uno por cuatrimestre. Constan de tres partes:
Primera parte: tabla peridica y formulacin.
Tabla peridica: escribir completa la tabla peridica de los elementos (se pueden
fallar como mximo cinco).
Formulacin: escribir correctamente la frmula qumica de veinte compuestos
inorgnicos. Se pueden fallar como mximo cinco frmulas.
Segunda Parte: problemas numricos.
El alumno debe resolver tres ejercicios o problemas numricos. Cada ejercicio se
punta sobre 10.
Tercera parte: ejercicios tericos. Se punta sobre 10.
Este apartado consta de 30 preguntas de respuesta mltiple, con cinco opciones
cada pregunta siendo vlida solamente una. Las preguntas falladas no restan
sobre la puntuacin final.
3- EXAMEN FINAL: est estructurado igual que los exmenes parciales, la nica
diferencia estriba en el contenido. Se realiza en el mes de Julio y entra toda la
materia explicada durante el curso acadmico.
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EVALUACIN.
1. Criterios de evaluacin y calificacin (referidos a las competencias trabajadas
durante el curso):
Es necesario tener las prcticas aprobadas y entregado el correspondiente
informe (cuaderno de laboratorio) para aprobar la asignatura.
Ni las prcticas ni los parciales aprobados se guardan para el siguiente curso.
Para aprobar un examen parcial hay que sacar un cinco en cada una de las partes.
Si se suspende un parcial ser necesario examinarse de toda la asignatura en
el examen final.
En las calificaciones superiores a 4, se valorar la asistencia regular a clase y la
realizacin de los trabajos encomendados.
2. Calificacin final.
En la calificacin final se atendern los siguientes criterios:
1. Las notas de cada uno de los exmenes realizados durante el curso.
2. La nota de prcticas.
3. Participacin en las tareas de clase.
4. Asistencia regular a clase.
5. Trabajos opcionales.
HORARIO DE LA ASIGNATURA.
Consulte la gua de la facultad o la pgina web de la faculta de farmacia:
http://farmacia.ugr.es/pdf/horariosfar.pdf
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TUTORAS (ATENCIN PERSONAL AL ALUMNO).
La tutora se realizar preferentemente en el despacho del profesor. Si me ve por la
facultad y tiene una consulta no dude usted en pararme, cualquier mesa es vlida para
resolver un duda. Puede usted consultar el horario de tutoras en el tabln que est a la
entrada del departamento de qumica inorgnica. Tambin est en la pgina web del
departamento. Como ya le dije al principio de la gua (en el apartado en el que me
presentaba), puede usted venir a consultarme fuera del horario establecido por las
tutoras.
GUA PARA EL ESTUDIO EFICAZ.
Tomado del Prof. Dr. Salvador Camacho Prez.
Departamento de Didctica y Organizacin Escolar.
Facultad de Ciencias de la Educacin.
Universidad de Granada.
1. PRESENTACIN
Esta GUA contiene recomendaciones tiles para obtener altos rendimientos del tiempo
dedicado al estudio y al trabajo intelectual. Por su carcter de "GUA PRCTICA", se
han omitido deliberadamente referencias a la fundamentacin terica o experimental de
cada una de las propuestas. El lector interesado en profundizar en las cuestiones aludidas
hallar abundante informacin en la bibliografa que se sugiere para consulta y
ampliacin. Si tiene duda acerca de alguna de estas recomendaciones, consulte con el
profesor.
2. MOTIVACIN HACIA EL ESTUDIO.
Considere el estudio como una tarea profesional que exige orden y mtodo.
Estudie ms de lo previsiblemente necesario para aprobar.
Mantenga vivo, durante todo el curso, el inters por el estudio.
Estudie, desde el principio del curso de un modo sistemtico.
Inicie el estudio en buenas condiciones fsicas y mentales.
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No se desanime ante fracasos iniciales. Trate de averiguar las causas y resuelva el
problema. Si lo considera conveniente, solicite la ayuda de los profesores.
3. PLANIFICACIN DEL ESTUDIO.
Elabore un Plan de Trabajo Personal.
Respete escrupulosamente el tiempo asignado al estudio.
Dosifique prudentemente el tiempo dedicado al estudio, distracciones, etc. No olvide
incluir el deporte entre sus ocupaciones habituales.
Prepare previamente todos los materiales, instrumentos, etc., necesarios para el
estudio.
4. EL LUGAR DE ESTUDIO.
Disponga en su mesa de trabajo slo los materiales necesarios, sin elementos
distractores (revistas, fotografas, etc.).
Site la mesa de trabajo alejada de fuentes de distraccin (ventanas, puertas, paredes
con carteles, etc.).
Use una silla de respaldo vertical, no excesivamente cmoda, cuya altura permita
apoyar, sin dificultad, los pies en el suelo.
Use un atril para colocar libros, apuntes, etc., a una distancia aproximada de 30 cms.
de los ojos.
Estudie siempre en el mismo lugar.
Procure que haya silencio a su alrededor.
Procure que la temperatura sea suave (es preferible un poco de fro a mucho calor).
Disponga de una luz cenital, suave, que evite la penumbra y de otra, azulada,
directamente sobre el texto.
Renueve de vez en cuando el aire de su cuarto de estudio.
5. TIEMPO Y SECUENCIA DE ESTUDIO.
Estudie durante perodos de 45 50 minutos con descansos o cambios de actividad
durante 10 a 15 minutos.
Estudie siempre a las mismas horas.
Estudie de un modo sistemtico y no a ltima hora y con precipitacin.
Comience estudiando las asignaturas de dificultad media.
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Estudie consecutivamente las asignaturas que se ayudan mutuamente.
6. TCNICA DE ESTUDIO.
Use memorias diversas: auditiva (recite en alta voz), visual (elabore esquemas, escriba
los trminos de difcil recuerdo, etc.) y cinestsica (camine durante el recitado).
Use mtodos de estudio debidamente contrastados.
7. LECTURA Y ESTUDIO.
Al comenzar la lectura o estudio de un libro, lea el prlogo, el ndice y los resmenes
de los captulos (si los tiene).
Examine las figuras, grficos, etc., que acompaan al texto.
En el estudio de cada captulo, preste atencin a los epgrafes.
Compruebe en el diccionario el significado de los trminos dudosos.
8. TOMA DE APUNTES.
Use un cuaderno de apuntes dividido por materias.
Comience los apuntes de un tema o leccin en pgina diferente.
Revise, ordene y pase a limpio sin demora los apuntes tomados.
9. EXMENES.
Asegrese previamente de la materia objeto de examen.
Infrmese del tipo de examen que propondr el profesor.
Prepare cada tipo de examen segn la tcnica adecuada.
Descanse en las horas inmediatamente anteriores al examen.
Atienda y siga las instrucciones que se dictan para la realizacin del examen.
Revise su examen antes de entregarlo.
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BIBLIOGRAFA SOBRE TCNICAS DE TRABAJO INTELECTUAL:
BOSQUET, A. (1970). Como estudiar con provecho. Ibrico-Europea de Ediciones. Madrid.
BROWN, W. F. (1977). Gua de estudio efectivo. Trillas. Mxico.
BRUNET, J. J. (1975). Tcnicas de Estudio. Bruo. Madrid.
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CUENCA ESTEBAN, F. (1987). Cmo estudiar con eficacia. Escuela Espaola. 1987.
DARTOIR, C. (1979). Cmo tomar notas. Ibrico-Europea de Ediciones. Madrid.
GARELLI. (1969). Mtodo de lectura veloz. Troquel. Buenos Aires.
GOMEZ, P. (1972). Aprende a estudiar. Bruo. Madrid.
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MIRA Y LOPEZ, E. (1968). Cmo estudiar y cmo aprender. Kapelusz. Buenos Aires.
MUOZ ORTEGA, J. (1984). Tcnicas de trabajo individual (EGB-BUP-FP). Escuela Espaola.
Madrid.
PALLARES MOLINS, E. (1987). Didctica del estudio y de las tcnicas de trabajo intelectual.
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RIART, I. y VENDRELL, J. (1984). Las tcnicas del tiempo personal: gua de estudio para
estudiantes de 13 a 16 aos. Oikos-Tau. Barcelona.
ROBER y CARMAN. (1976). Habilidades para estudiar. Limusa. Mxico.
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BIBLIOGRAFA GENERAL DE LA MATERIA:
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de Qumica. Editorial Revert.
Gillespie, R. J.,Humphreys, D.A., Baird, N. C., Robinson, E. A., Qumica.
Editorial Revert, 1990.
Greenwood, N. N., Earshaw, A. Chemistry of the Elements. 2nd Edition,
Butterworth-Heineman. Oxford, 1997.
Huheey, J. E., Qumica Inorgnica: Principios de Estructura y Reactividad. Ed.
Harper & Row Latinoamericana.
Mahan, B. M., Myers, R. J., Addison-Wesley. Iberoamericana, Qumica. Curso
Universitario (4 Edicin), 1990.
Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. y Herring, F. G. Qumica General (8
Edicin).
Shriver, D. F., Atkins, P. W., Langford, C. H., Qumica Inorgnica (2 Edicin).
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ESPECFICA (con remisiones concretas, en lo posible).
Seminarios de problemas:
Navarrete, A. y Garca, A., La Resolucin de problemas de Qumica. Base
Universitaria. Ed. Anaya, 2004.
Teora:
Barrett, J., Atomic Structure and Periodicity. The Royal Society of Chemistry,
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Colacio, E., Fundamentos de Enlace y Estructura de la Materia. Base
Universitaria. Ed. Anaya, 2004.
Henderson, W., Main Group Chemistry . Tutorial Chemistry Texts, Vol.3, Royal
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Housecroft, C., Sharpe, A. G. Qumica Inorgnica (2 Edicin). Ed. Pearson,
Prentice Hall, 2005.
Norman, N. C. Periodicity and the s- and p-block elements, Ed. Oxford
Chemistry. Primers-Series Zeneca- Oxford Science Publication, Vol.51, 1997.
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Gua Didctica de la Asignatura Qumica Inorgnica Ricardo Navarrete Casas
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Valenzuela Calahorro, C., Qumica General e Inorgnica para estudiantes de
Farmacia. Editorial Universidad de Granada, 2002.