Sln_Col1_2013-II
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Trabajo colaborativo No. 1 SolucionarioProceso de Haber
Determinen las molecularidades de cada paso
Reacción Molecularidad
1 Unimolecular
2 Unimolecular
3 Unimolecular
4 Unimolecular
5 Tetramolecular
6 Unimolecular
v=k[N2(absorvido)] / válido si escriben: k[N2] menos 1 si identifico copia
Porque es el paso en el que enlace entre Nitrogeno-Nitrógeno se rompe, y este es un enlace t
menos 2 si identifico copia
ln [N2]t = -k t + ln [N 2]0
α=( *N2]0-[N2]t )/[N2]0
t=-ln (1-α)/k
A 1.00E+07 s-1 k = Aexp(-Ea/RT)
Conversión (α) 80% N2
Ea sin catalizador 420 kJ/mol -1.609437912
Ea con catalizador 103 kJ/mol
R 0.008314 kJ/mol°K
No. Grupo 28
1) Para la reacción de producción de amoniaco, se cree que el mecanismo de reacción es el si
1. N2 (g) → N2 (absorbido)
2. N2 (absorbido) → 2 N (absorbido)
3. H2(g) → H2 (absorbido)
4. H2 (absorbido) → 2 H (absorbido)
5. N (absorbido) + 3 H(absorbido)→ NH3 (absorbido)
6. NH3 (absorbido) → NH3 (g)
2) Según la evidencia experimental el paso determinante (más lento) de la reacción es el paso
expresión de la velocidad de reacción más probable, y el orden global de la reacción
Bono (5 puntos): Basado en la estructura química de los reactivos, ¿Por qué el paso determina
3) Asumiendo que el factor de frecuencia (A, de la ecuación de Arrhenius) es 103 s-1, prediga
alcanzar una conversión del 80% A 25°C y a otra temperatura entre 150 y 500 °C, Con cataliz
sobre cómo influye el catalizador y la temperatura en el tiempo de conversión.
La reacción es irreversible, de primer orden con respecto a N2. La relación de entrada es 1:3 N
cantidades estequiométricas
El enunciado especificaba que este es un paso simple, por l
mayores a 3 son muy raras y es posible que este sea un pas
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2.39456E-67 2.61399E-74
T (°C) °K Sin catalizador Con catalizador Sin catalizador
25 298 2.4E-67 8.8E-12 6.7E+66
290 563 1.1E-32 2.8E-03 1.5E+32
Ejemplo:
P (atm) T (°C) Rendimiento
100 150 22%
100 500 5%
1000 150 56%1000 500 12%
Manufactura del ácido nítrico6) Presenten las expresiones de las constantes de equilibrio para las reacciones del proceso d
4) Escojan por lo menos dos condiciones de presión y temperatura y observen el rendimiento
simulador:
http://www.freezeray.com/flashFiles/theHaberProcess.htm
Presente los resultados de rendimiento para las condiciones escogidas en una tabla. Concluya
influyen la temperatura y la presión en la conversión posible cuando se alcanza el equilibrio, t
5) Revisen la siguiente animación
http://www.wikisaber.es/contenidos/LObjects/12_ammonia_and_the_haber_process/index.
¿Por qué es necesario reciclar la salida del reactor, en vez de cambiar las condiciones de P y T
Temperatura: porque si se aumenta demasiado, se disminuye la cantidad posible de producci
disminuye mucho, la reacción tarda demasiado y la producción es muy lenta
Presión: Entre mayor presión mejor, pero si se aumenta demasiado es peligroso y los equipos
Según el princi
presión 2. se dis
a partir de 4 mol
k(s-1) tiemTemperatura
54
46
5
2
4
3
46
2
23
2
][][
][][
O NH
NOO H
P C
P P
P P K o
O NH
NOO H K
(1) 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) sin catalizador
2
2
2
2
2
2
2
2
][][
][
O NO
NO
P C
P P
P K o
O NO
NO K
(1) 2NO2(g) + H2O(l) ↔ HNO2(ac) + HNO3(ac)
2
2
32
][
]][[
NO
HNO HNO K
c
3
2
2
3
][
]][[
HNO
NO HNO K
c
(4) 3HNO2(ac) ↔ HNO3(ac) + H2O(l) + 2NO(g)
(1) 4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g) a 800°C
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8) Si hacer ningún cálculo, indiquen si la entropía de la reacción ∆SR es positiva o negativa par
(1) 4NH3(g) + 5O 2(g) ↔ 4NO(g) + 6H 2O(g) a 800°C
(2) 2NO(g) + O 2(g) ↔ 2NO2(g) sin catalizador
(3) 2NO2(g) + H 2O(l) ↔ HNO2(ac) + HNO 3(ac)
(4) 3HNO2(ac) ↔ HNO3(ac) + H 2O(l) + 2NO (g)
Test 298
∆Hf 0(kJ/mol) Sf 0(J/molK) Cp 0(J/molK) ∆Gf 0(kJ/mol)
NH3(g) -46.11 192.45 35.06 -103.4601
O2(g) 0 205.138 21.912 -61.131124
NO(g) 90.25 210.761 29.844 27.443222
H2O(g) -241.818 188.825 33.577 -298.08785
∆HR 0(kJ/mol) ∆SR 0(J/molK) ∆Cp 0(J/molK) ∆GR 0(kJ/mol)
Reacción -905.468 180.504 71.038 -959.258192
303
De la reacción 4NH3(g) + 5O2(g) →4NO(g) + H2O(g)
∆G0 = -RT ln Keq Keq=exp(-∆G0 /-RT)
No. Grupo 17
Temperatura 8.52E+02 °K
R 0.008314 kJ/molK
Keq=exp(-∆G0 /-RT)
Kp 6.49498E+58 Según lo visto en la webconference
A partir de Kp = Kc (R T) ∆ n
∆ n -4
Kc 1.72374E+57
9) Calculen ∆GR. ¿cuál es la constante de equilibrio a presión constante Kp? ¿cuál es la constante de
concentraciones Kc? Tome una presión de operación entre 4 y 10 atm
Positiva porque pasa de 9 a 10 mol
Negativa porque pasa de 3 a 2 mol
Probablemente negativa porque pa
soluciones acuosas, puede que auPositiva porque pasa de 3 molécula
gaseosas y una líquida, aumenta el
7) ¿Cuál sería la relación entre la constante de reacción entre:
(1) 4NH3(g) + 5O 2(g) →4NO(g) + 6H 2O(g) y
(2) NH3(g) +5/4O2(g) →NO(g) +
6/4H2O(g)?
1 = 4[2]6
3 4
2 5
1 = [2]6/4
3 2 5/4
4
1 = 24
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∆GR=∆HR0-T∆SR0 deltaG=RT*lnKp
Temperatura 852 °K 959.258192
∆G -1059.257408 kJ/mol La energía libre de Gibbs disminuyó
Opcional: Ajustes temperatura incluyendo Cp (este tema no se ve en el módulo, sino en el cu
∆Hf (kJ/mol) Sf (J/molK) ∆Gf (kJ/mol)
NH3(g) -26.68676 192.5586841 -84.06924787
O2(g) 12.139248 205.2022178 -49.01101291
NO(g) 106.783576 210.7321711 43.98538902
H2O(g) -223.216342 189.1381392 -279.5795075
Reacción: -866.112948 181.5116941 ∆GR -920.2034328
Kp 2.61886E+56
No. Grupo 28 Reacción: 4
T0 (°K) 298
(1) Superfosfato triple :
Ca5(PO4)3F(s) + 5H2SO4(l) + 10H2O(l) →3H3PO4(s) + 5CaSO4.2H2O(s) + HF(g)
∆Hf 0(kJ/mol) Sf
0(J/molK) ∆Gf
0 (kJ/mol) Fuente
Ca5(PO4)3F(s) -6872 387.85 -6987.5793 http://datateca.u
H2SO4(ac) -813.989 156.904 -860.746392 http://datateca.u
H2O(l) -285.83 69.91 -306.66318 http://datateca.u
H3PO4(s) -1271.7 150.8 -1123.6 http://datateca.u
CaSO4.2H2O(s) -2022.63 194.1 -2080.4718 http://datateca.u
HF(g) -271.1 173.77 -322.88346 http://datateca.u
Reacción -399.105 -274.8 -317
Entalpía: exotérmica
Energía de Gibbs: espontánea
(2) superfosfato triple concentrado:
Ca5(PO4)3F(s) + 7H3PO4(ac) + 6H2O(l) →5Ca(H2PO4)2.2H2O(s) + HF(g)
∆Hf 0(kJ/mol) Sf
0(J/molK) ∆Gf
0 (kJ/mol) Fuente
Ca5(PO4)3F(s) -6872 387.85 -6987.5793 http://datateca.u
10) Asuman que ∆SR y ∆HR se mantienen relativamente constantes con la temperatura. Calculen ∆
reacción en el ciclo del Oswald (la temperatura escogida). ¿Cómo cambió la espontan
11) Tomen una de las reacciones presentadas para sintetizar fertilizantes: Presenten la expresión de
∆HR y ∆GR a condiciones estándar y concluyan si la reacción sería posible y si sería exotérmica o endo
Nota: Esta reacción es prácticamente irreversible. El catalizador se utiliza para garantizar la sel
producto indeseado)
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H3PO4(ac) -1271.7 150.8 -1123.6 http://courses.ch
H2O(l) -285.83 69.91 -306.66318 http://datateca.u
Ca(H2PO4)2.H2O(s) -3409.7 1.18- -3058.4 http://digital.csic.
HF(g) -271.1 173.77 -322.88346 http://datateca.u
Reacción 10398.38 -1691.497718 10902
Entalpía: endotérmica
Energía de Gibbs: no espontánea
(3) fosfato monoamónico:
H3PO4 (ac) + NH3 (g) → NH4H2PO4 (s)
∆Hf 0(kJ/mol) Sf
0(J/molK) ∆Gf
0 (kJ/mol) Fuente
H3PO4 (ac) -1271.7 150.8 -1123.6 http://courses.ch
NH3 (ac) -80.29 111.3 -113.4574 http://datateca.u
NH4H2PO4 (s) -1445 0.79- -1210 http://digital.csic.
Reacción -93.01 262.9- -15
Entalpía: exotérmica
Energía de Gibbs: espontánea
(4) fosfato diamónico
H3PO4 (ac) + 2NH3 (ac) → (NH4)2HPO4 (s)
∆Hf 0(kJ/mol) Sf
0(J/molK) ∆Gf
0 (kJ/mol) Fuente
H3PO4 (ac) -1271.7 150.8 -1123.6 http://courses.ch
NH3 (ac) -80.29 111.3 -113.4574 http://datateca.u
(NH4)2HPO4 (s) -1566.91 177 -1619.656 H: http://en.wikip
Reacción -134.63 -196.4 -76
Entalpía: exotérmica
Energía de Gibbs: espontánea
Proceso de Mannheim:
(5) 2KCl(s) + H 2SO4(l) → K2SO4(s) + 2HCl (g)
∆Hf 0(kJ/mol) Sf
0(J/molK) ∆Gf
0 (kJ/mol) Fuente
KCl(s) -436.747 82.59 -461.35882 http://datateca.u
H2SO4(ac) -813.989 156.904 -860.746392 http://datateca.u
K2SO4(s) -1437.79 175.56 -1490.10688 http://datateca.uHCl(g) -92.307 186.908 -148.005584 http://datateca.u
Reacción 65.079 227.292 -3
Entalpía: endotérmica
Energía de Gibbs: espontánea
ProcesoHargreaves
(6) 4KCl(s) + 2SO 2(g) + O 2(g) + H 2O(g) → 2K2SO4(s) + 4HCl (g)
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∆Hf 0(kJ/mol) Sf
0(J/molK) ∆Gf
0 (kJ/mol) Fuente
KCl(s) -436.747 82.59 -461.35882 http://datateca.u
SO2(g) -296.83 248.22 -370.79956 http://datateca.u
O2(g) 0 205.138 -61.131124 http://datateca.u
H2O(g) -241.818 69.91 -262.65118 http://datateca.u
K2SO4(s) -1437.79 175.56 -1490.10688 http://datateca.uHCl(g) -92.307 186.908 -148.005584 http://datateca.u
Reacción -662.34 -3.096 -661
Entalpía: exotérmica
Energía de Gibbs: espontánea
Método con NaSO4:
(7) 3KCl(s) + 4Na 2SO4 (s) → 4K2SO4 (s) + 8NaCl (s)
∆Hf 0(kJ/mol) Sf
0(J/molK) ∆Gf
0 (kJ/mol) Fuente
KCl(s) -436.747 82.59 -461.35882 http://datateca.u
Na2SO4 (s) -1387.08 149.58 -1431.65484 http://datateca.u
K2SO4 (s) -1437.79 175.56 -1490.10688 http://datateca.u
NaCl (ac) -411.153 72.13 -432.64774 http://datateca.u
Reacción -2181.8 433.19 -2311
Entalpía: exotérmica
Energía de Gibbs: espontánea
Método con HNO3
(8) KOH(s) + HNO 3(l) →KNO3(s) + H 2O(l)
∆Hf 0(kJ/mol) Sf
0(J/molK) ∆Gf
0 (kJ/mol) Fuente
KOH(g) -424.764 78.9 -448.2762
HNO3(ac) -175 155.6 -80.7 http://courses.ch
KNO3(s) -494.6 133.1 -394.9 http://courses.ch
H2O(l) -285.83 69.91 -306.66318 http://datateca.u
Reacción -180.7 -31.49 -171
Entalpía: exotérmica
Energía de Gibbs: espontánea
Bono: Lo que se tiene en cuenta es que esté correctamente citado y referenciado, y que se ref
ocasionados por los desechos, vertimientos y emisiones producidas en la "fabricación" de ferti
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iple que es muy estable
guiente:
2. Basado solo en esta información, presenten cual sería la
nte de la reacción es el 2?
cuanto tiempo gastaría una mezcla de relación 1:3 de N2 y H2 en
dor y Sin catalizador (tome Ea= 420 kJ/mol). Concluya brevemente
2:H2 por lo tanto no hay reactivo límite porque están en
tanto es tetramolecular. Sin embargo, es cierto que las molecularidades
o compuesto N + H -> NH + H -> NH2 + H -> NH3 (3 pasos bimoleculares)
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Con catalizador Sin catalizador Con catalizador
1.8E+11 1.87E+63 50731600
5.8E+02 4.16E+28 0.1611
Oswald
que le da la reacción cuando llega al equilibrio según el siguiente
n según estos resultados y el principio de Le’chatelier, como
niendo en cuenta que la reacción es exotérmica.
tml
para aumentar el rendimiento?
n (rendimiento) cuando se alcanza el equilibrio, pero si se
disponibles actualmente no alcanzan a llegar a más de 200-300 bar
io de Le'chatelier, se favorecen los productos si: 1. Se aumenta la
inuye el volumen (Dado que la reacción produce 2 moles de gases
es de gases) 3. Se disminuye la temperatura ( porque la reacción esexotérmica)
o (s) tiempo (horas)
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a las 4 reacciones
°K
∆Gf 0(kJ/mol)
-16.4
0
87.6
-228.6
∆GR 0(kJ/mol)
-955.6
, es Kp y no Kc (Kp = Keq=exp(-∆G0 /-RT)
equilibrio en términos de
s de gas, aumenta el desorden
s de gas, disminuye el desorden
sa de 1 gas y 1 liquido a 2
ente el desordens acuosas a 1 molecula acuosa, 2
desorden
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, pero la reacción sigue siendo siendo espontánea
so termodinámica)
Disminuyó menos
No se tuvo en cuenta Keq
Cp0(J/molK)
375.95
138.91
75.291
145
186.02
29.133
Cp0(J/molK)
375.95
R a la temperatura a la que ocurre la
idad de la reacción?
la constante de equilibrio y calculen
térmica a condiciones estándar.
ectividad (que no se produzca un
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145
75.291
.es/bitstream/10261/20095/1/661.pdf
29.133
Cp0(J/molK)
145
nad.edu.co/contenidos/358005/Bibliografia/apendice_B_Swaddle_propiedades_termodinamicas
.es/bitstream/10261/20095/1/661.pdf
Cp0(J/molK)
145
nad.edu.co/contenidos/358005/Bibliografia/apendice_B_Swaddle_propiedades_termodinamicas
edia.org/wiki/Diammonium_phosphate S: https://e-reports-ext.llnl.gov/pdf/343156.pdf
Cp0(J/molK)
51.3
138.91
131.4629.12
![Page 12: Sln_Col1_2013-II](https://reader030.fdocuments.co/reader030/viewer/2022021318/577ccf7c1a28ab9e788fd5b4/html5/thumbnails/12.jpg)
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Cp0(J/molK)
51.3
39.87
21.912
75.291
131.4629.12
Cp0(J/molK)
51.3
128.2
131.46
50.5
Cp0(J/molK)
64.9
109.9
96.4
75.291
iera a impactos
ilizantes
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Temperature
(oC)
Keq
25 6.40E+02
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