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Nombre_________________________________________________________ Calificación

1. Dados dos elementos 1632 A y 38

88 B se pide:

a. Composición de sus núcleos. b. Configuración electrónica. Indica todas las posibles notaciones.c. Posición en el sistema periódico, e indica nombre de los elementos y del grupo al

que pertenecen.d. Indica razonadamente la valencia iónica o electrovalencia de cada elemento.

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JUSTIFICA el tipo de enlace y la fórmula más probable de las uniones:1) A con B 2) 3) B con B 2.5 p

a. 1632 A Z= 16 16 protones

A=32 N= A – Z N = 32 – 16 =16 neutrones

3888 B Z= 38 protones

A=88 N= A – Z N = 88 – 38 = 50 neutrones

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b. A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [Ne] 3s2 3p4

B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 [Kr] 5s2

5s

c. A 3º periodo, grupo VI A o grupo 16, se trata del Azufre S, pertenece a los anfígenos.

B 5º periodo, grupo IIA o grupo 2, se trata del Estroncio Sr, pertenece a los metales alcalino- térreos.

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d. Br Vi = -2 El azufre gana 2 electrones y adquiere la configuración electrónica de un gas noble formándose el ion sulfuro S2 -

Al Vi = +2 El estroncio al perder 2 electrones adquiere la configuración de gas noble formándose el ion estroncio, Sr2+

e. A con B: El enlace es iónico debido a que se unen átomos de un metal, Sr, de baja electronegatividad, con átomos de un no metal, S, de alta electronegatividad. El enlace tiene lugar en las siguientes etapas:

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- Formación de iones: Los átomos de estroncio pierden 2 electrones para formar Sr2+ y lo ceden a átomos de azufre que pasan a iones S2 - . El diagrama de Lewis para el proceso es:

-Atracción electrostática entre iones de distinto signo, es decir, entre los iones Sr2+ y S2-

-Formación de redes: Los iones se colocan regularmente en el espacio los más próximos como sea posible formando una red cristalina tridimensional.

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La fórmula empírica para este compuesto es: SrS en la red por cada ion Sr2+ hay un ion S2 -

B con B: El enlace entre átomos de B es metálico, se unen átomos de un metal. Cada átomo de Sr cede los electrones de valencia y forman iones positivos, que se colocan en el espacio en forma de red. Los electrones cedidos por cada átomo se mueven libremente por toda la red constituyendo la llamada nube o mar de electrones.

Fórmula: Sr (la red metálica se representa mediante el símbolo del elemento)

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2. Clasifica, razonando la respuesta, las siguientes sustancias según el tipo de enlace:

¿Qué propiedades podrían esperarse para la sustancia b?

1,6 p

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a) Sustancia covalente molecular. Se trata del amoniaco, el átomo de nitrógeno se une a tres átomos de hidrógeno mediante enlaces covalente sencillos, compartición de un par de electrones.

b) Cristal metálico. Los metales son dúctiles, es decir, tienen la propiedad de convertirse en hilos.

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c) Cristal covalente. El diamante es un cristal covalente con enlaces muy fuertes entre los átomos de carbono.

d) Cristal iónico. Red cristalina formada por iones positivos, procedentes de un metal, e iones negativos, procedentes de un no metal.

La sustancia b ,al ser un metal, será sólido a temperatura ambiente, con puntos de fusión variados, buen conductor del calor y la electricidad, dúctil, maleable, blando y tenaz. 3. Representa las estructuras de Lewis de SiH4, CO2 , C2H2 y HCl 2 p

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4. . Indica de forma razonada si son verdaderos (V) o falsos (F) los siguientes enunciados:a. Los compuestos iónicos disueltos en agua conducen la electricidad. b. La mayoría de las sustancias covalentes son duras.

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c. Los compuestos iónicos, a temperatura ambiente, pueden ser sólidos o líquidos, pero no gaseosos.

d. Los metales tienen puntos de fusión y ebullición altos.e. En los compuestos iónicos, los átomos comparten pocos electrones. f. Los metales, a temperatura ambiente, son todos sólidos. 2,4 p

a. Verdadero. Los compuestos iónicos cuando están disueltos en agua conducen la electricidad debido a que los iones pueden desplazarse.

b. Falso. Son duros los cristales covalentes, como el diamante, el grafito y el cuarzo.c. Falso. Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente.d. Falso. Los metales presentan temperaturas de fusión muy variadas.

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e. Falso. En los compuestos iónicos, los átomos no comparten electrones sino que se produce una transferencia de electrones de los átomos del metal a los átomos del no metal.

f. Falso. Los metales, a temperatura ambiente, son sólidos, salvo el mercurio.

5. Se han realizado experimentos para determinar el tipo de enlace que presentan tres compuestos A, B y C. Clasifícalos justificadamente, y predice otras propiedades del compuesto B. 1,5 p

Sustancia P.F.(ºC) Conduc. sólido Conduc. Solub. En Sólido a

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fundido agua temperaturaambiente

A -72 - - No NoB 1423 No Sí Sí SíC 962 Sí Sí No Sí

A es una sustancia molecular covalente debido a su bajo punto de fusión, ser insoluble en agua y no conducir la electricidad. Propiedades características de una sustancia molecular.

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B es una sustancia iónica, alto punto de fusión, no conduce la electricidad en estado sólido, aunque si fundido. Además es soluble en agua y es sólida a temperatura ambiente. Propiedades características de un cristal iónico.C es un metal, conduce la electricidad tanto en estado sólido como fundido y es insoluble en agua y sólido. Propiedades características de los metales.

El compuesto B será duro, difícil de rayar. Sin embargo, será frágil. Conducirá la corriente eléctrica disuelto en agua.