son o poseen por tanto en vez de ÁTOMOS "pequeños trozos de sólidos" "pequeñas gotas de...
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son
o
poseen
por tanto
en vez de
ÁTOMOS
"pequeños trozos de sólidos"
"pequeñas gotas de líquido"
Un trozo pequeño de
sustancia material
estáticasno uniformes
sin fuerza de cohesión trozo final de
sustancia material que se obtiene por la progresiva
subdivisión del
propiedades similares al
material de origen
atribuyen a los átomos props. como
dureza, frialdad/calidez, color, estado
físico
a los conjuntos de átomos
IDEAS PREVIAS DE ÁTOMOS
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cuando adquieren carga eléctrica, se conviertenen en
son los componentes
de las
ESTÁN FORMADOS POR
OTRAS PARTÍCULAS
pueden ser
ejem.
pueden ser
ejem.
cuando adquieren carga eléctrica, se
conviertenen en
MATERIA
MOLÉCULASÁTOMOS
IONES
NEUTRONES
PROTONES
ELECTRONES
ESTÁ CONSTITUIDA
POR
monoatómicos poliatómicos
amonio, carbonato, ortofosfato,
etc.
cloruro, sodio,
hidrógeno
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Pocos elementos aparecen en la Naturaleza sin combinarse. En su
estado elemental, la mayoría forman sólidos moleculares, algunos son
diatómicos y otros monoatómicos.
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Cuando un átomo gana o pierde electrones, las partículas cargadas se denominan iones.
Iones positivos... CATIONES
Iones negativos ANIONES
Pueden ser iones monoatómicos o poliatómicos.
K+ NO3-
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Ejemplos
La materia es continua
Los átomos de cobre son rojos y maleables.
Las moléculas se expanden al calentarlas.
Las moléculas de agua líquida pesan menos que las de agua sólida.
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400a.C.
1803
1895
1896
1897
1898
1909
1911
Demócrito
Materia=átomos
J. Dalton
Teoría atómica
W. Roentgen
Rayos X
H. Becquerel
Radioactividad
J.J. Thomson
Electrón
M. y P. Curie
Radio y polonio
R. Millikan
Carga-electrón
E. Rutherford
Núcleo átomo
1913
N. Bohr
Modelo capas
DESARROLLO HISTÓRICO DE LOS MODELOS ATÓMICOS
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1ª Gran Idea: Átomos, Moléculas e iones Dalton.
– Átomo• Elemento
– El tipo de materia que consiste de átomos de una sola clase.
• Compuesto– Consisten de dos o más clases de átomos unidos
entre sí en relaciones definidas.
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1ª Gran Idea: Átomos, Moléculas e iones
• Rutherford.– Los átomos consisten de un núcleo rodeado de
electrones.– El número de protones definen el elemento.– Los átomos son neutros, la diferencia de protones y
electrones determina la carga de los iones.
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Microscopia de barrido de tunel
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¿Podemos ver átomos?
Átomos de Níquel
Imágenes obtenidas con Microscopio de Barrido de Efecto Túnel
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...vemos átomos...
Superficie de átomos de Níquel con un átomo de Xenón unido
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... y más átomos...
Átomos de platino
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...“escribimos” con átomos...
Átomos de Xenón sobre superficie de Níquel
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...en varios idiomas...
Átomos de Hierro sobre superficie de átomos de cobre
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...¡y también vemos moléculas!
Moléculas de monóxido de carbono sobre superficie de platino
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Modelo de Capas
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Modelo de capas
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Evidencia de la existencia de los átomosDalton (1803) La materia esta hecha de átomos que son indivisibles
e indestructibles. Los átomos de diferentes elementos tienen
diferentes pesos y diferentes propiedades químicas. Los átomos de diferentes elementos se combinan en
una relación simple de números enteros para formar compuestos.
Los átomos no se pueden crear o destruir. Cuando se descompone un compuesto, los átomos se recuperan sin que hayan cambiado.
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La estructura de los átomosPartícula Símbolo Carga
Absoluta (C)
Carga
Relat.
Masa
Absoluta (g)
Masa
Relativa
Electrón e- -1.60 x10-19 -1 9.11 x 10-
28
0
Protón p+ 1.60 x10-19 +1 1.673x10-
24
1
Neutrón n0 0 0 1.675x10-
24
1
Átomo de hidrógeno
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Número atómico y número de masaZ = Número atómico
El número de protones determina la identidad del átomo
A = Número de masa
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¿Quién soy?
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Isótopos
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Isótopos comunes
H1
H2
Li6
Li7
B10
B11
Isótopo AbundanciaRelativa (%)
Masa (uma)
99.985 1.007825
0.015 2.01410
7.42 6.01512
92.58 7.01600
19.7 10.0129
80.3 11.00931
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Iones
Cationes Aniones