T3 Enlace Enlace Ionico
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propiedades de las
sustancias
INTERACCIONESENTREMOLÉCULAS
IÓNICOCOVALENTEMETÁLICO
INTERACCIONESENTRE ATOMOS
Introducción al enlace
Planteamiento del Problema
¿Por qué la fórmula de la sal común es NaCl y no otra: Na2Cl, NaCl2, Na3Cl2,...?
¿Por qué la sal común es sólida (c.n.)?
¿Por qué la sal común no conduce la corriente eléctrica?
¿Por qué la sal común es soluble en agua?
Energía en la formación de un sólido iónico
Fuente
Ciclo de Born-Haber
Energía en la formación de un sólido iónico
IES Salinas (Asturias)
ΔH f = ΔH s + ½ ΔH d + ΔH i + ΔH a e + ΔH energía reticular
Ciclo de Born-Haber
Fuente
Energía en la formación de un sólido iónico
Fuente
Ciclo de Born-Haber
ACTIVIDAD a) ¿Qué se entiende por energía reticular?b) Represente el ciclo de Born-Haber para el bromuro de sodio.c) Exprese la entalpía de formación (∆Hf) del bromuro de sodio en función de las siguientes variables: la energía de ionización (I) y el calor de sublimación (S) del sodio, la energía de disociación (D) y la afinidad electrónica (AE) del bromo y la energía reticular (U) del bromuro de sodio.
Estructura cristalina de un sólido iónico
Fuente
Redes Cristalinas Iónicas
Propiedades de un sólido iónico Fuente
PROPIEDADES DE UN SÓLIDO IÓNICO JUSTIFICACIÓN
SOLUBLE EN AGUA
DURO Y FRÁGIL
NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA
CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA UNA VEZ DISUELTO EN AGUA O EN ESTADO LÍQUIDO
PUNTO DE FUSIÓN ELEVADO
