Tabela Periódica
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Química
TabelaTabelaPeriódicaPeriódica
Prof. Luiz CláudioProf. Luiz Cláudio
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Química
Contribuição dos vários cientistas para a construção da tabela periódica:
ANTOINE LAVOISIER
(1743-1794)
A.B.Chancourtois
( 1820-1886)
J.L.Meyer( 1830-1895)
Henry Moseley
J.W.Döbereiner (1780-1849)
J.A.R.Newlands
(1837-1898)
Dimitri Mendeleyev
(1834-1907)
Glenn Seaborg(1912 – 1999)
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Química
1817 - Tríades Dobereiner
1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
1869 - D. F. Mendeleev: - ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes
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Química
As tríades de J. W. Dobereiner
Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de
três – “Tríades”; Cloro, bromo e iodo: a tríade da primeira tentativa.
A massa atómica do elemento central da “tríade” era a média das massa atómicas dos outros dois elementos.
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Química
O parafuso telúrico de A. Beguyen de Chancourtois
Colocou os elementos químicos por ordem crescente das suas massas atómicas, numa linha espiralada de
quarenta e cinco graus traçada sobre a superfície lateral de um cilindro;
Verificou que os elementos químicos com propriedades semelhantes se
situavam sobre a mesma geratriz do
cilindro; Limitações:• Mistura corpos simples e corpos compostos;• Representação gráfica é muito complicada;• Só é valido para elementos com número atómico inferior a 40.
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Química
As oitavas de Jonh Newlands
Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das
suas massas atómicas;
“ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de
uma música”
Dó 1 Hidrogénio Dó 8 Flúor
Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio
Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio
Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio
Sol 5 Carbono Sol 12 SilícioLá 6 Nitrogénio Lá 13 Fosfato
Si 7 Oxigénio Si14 Enxofre Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de
repetição, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela
periódica”.
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Química
Limitações:• Em algumas colunas onde se encontram elementos com propriedades semelhantes, há elementos que não deveriam pertencer a essa coluna;
• O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, mas a sua massa atômica relativa é maior;
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Química
As curvas de Lothar Meyer Mentor do volume atómico;
Mostrou a relação entre os volumes
atómicos e as massas atómicas relativas –
curva de Meyer;
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Química
Classificação periódica de Dimitri Mendeleev
Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atómicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas
horizontais; Verificou que as propriedades variavam periodicamente à
medida que aumentava a sua massa atómica;
• Admitiu que o peso atómico de alguns
elementos não estava correto;
• Deixou lugares vagos para os elementos que
ainda estavam por descobrir.
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Química
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z
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Química
Lei periódica de Moseley Demonstrou que a carga do núcleo do
átomo é característica de um elemento químico;
Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos;
Tabela PeriódicaH He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Unq
Unp
Unh
Uns
Uno
Une
Uun
Uuu
“Quando os elementos são agrupados em ordem crescente de numero atómico (Z), observa-se a repetição periódica de
varias propriedades.”
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Química
A série de actnídeos de Glenn Seaborg
Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até 102, tendo reconfigurado a tabela periódica e colocado a série dos actnídeos
abaixo da série dos lantanídeos.
Lantanídeos
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy H
o Er Tm Yb Lu
Actnídeos Th Pa U Np Pu Am C
m Bk Cf Es Fm Md No Lr
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Química
Lei PeriódicaLei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
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Química
Elementos QuímicosOs elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium NaNa
Potássio Kalium KK
Enxofre Sulphur SS
Fósforo Phosphurus PP
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Química
Períodos ou SériesPeríodos ou SériesSão as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons.
KLMNOPQ
1234567
PQ
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Química
Famílias ou GruposFamílias ou GruposSão as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência).
KLMNOPQ
1234567
12
3 4 5 6 7 8 9 101112
13 14 1516 1718
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Química
12 13 14 15 16 17
18
Metais Alcalinos
Alcalinos - TERROSOS Metais
GRUPO DO BOROGRUPO DO CARBONO
GRUPO DO NITROGÊNIO
CALCOGÊNIOSHALOGÊNIOS
GASES NOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOSDE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou gruposFamílias ou grupos
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Química
Metais- Eletropositivos- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.
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Química
-Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).
Ametais
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Química
- Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres
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Química
ResumoMetaisMetais
AmetaisAmetais
Gases nobresGases nobres
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Química
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;3 - Os demais são sólidos;4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.
Notas:
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Química
Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ionização
Raio atômico
Eletroafinidade
Densidade
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Química
B C B C N ON O FF ClCl BrBr II
HH
FrFr
EletronegatividadeEletronegatividadeÉ a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons
(ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.
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Química
FFHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
Eletropositividade ou Caráter Metálico:Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.
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Química
HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn
HH
FrFr
Potencial de IonizaçãoPotencial de IonizaçãoÉ a energia necessária para arrancar um elétron de
um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.
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Química
HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
Raio AtômicoRaio AtômicoÉ a distância que vai do núcleo do átomo até o seu
elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
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Química
HH
FrFr
EletroafinidadeEletroafinidadeÉ a energia liberada quando um átomo recebe um
elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
![Page 29: Tabela Periódica](https://reader034.fdocuments.co/reader034/viewer/2022050806/56813a9b550346895da2962d/html5/thumbnails/29.jpg)
Química
É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo.
DensidadeDensidade
Os IrOs Ir
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Química
HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn
HHB CB C N O F N O F ClCl BrBr II
LiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
Resumo das propriedadesResumo das propriedadesEletronegatividade; Potencial de ionização; Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade.Eletroafinidade.
Eletropositividade; Raio atômicoEletropositividade; Raio atômico
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Química
Tabela de ProvaTabela de Prova