7/18/2019 Taller Biocombustibles2

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 Taller biocombustibles

Bioetanol

1) La fermentación de 1 mol de glucosa da dos moles debioetanol. Calcular la cantidad de calor desprendido en la

combustión de bioetanol al 94%, obtenido en la fermentación

de 3 Kg de glucosa. Suponer una eciencia del 9% de la

fermentación. !l poder calor"co del bioetanol puro# $

KcalKg.

Solución:

Datos:

3kg de glucosa = 3000gr

C6H1!6  "eso molecular 1#0gr$mol

n% moles glucosa = masa$"&molecular = 3000$1#0 = 16&66 mol

1mol de glucosa mol de bioetanol

16&66 mol de glucosa '

( = 16&66 mol glucosa mol bioetanol$ 1mol glucosa = 33&3 mol

bioetanol

"eso molecular CH*!H = +6gr$mol

,asa del bioetanol = "&molecular  n% moles

,asa CH*!H = +6gr$mol  33&3 mol = 1*3- . gr  1/g$1000 gr = 1-

*3. /g

= 6000 /cal$/g  1- *3. /g  0- +  0- = ..#0 /cal

 

) Se desea dise2ar una lanta roductora de bioetanol- cuenta con una

roducción constante de 00 T,$mes de ca2a de a45car- la lanta

debe oerar de orma continua- asumir 7ue todo el a45car de la ca2a

se con8ierte en glucosa&Con base a los datos de la resentación dise2e:a) 9a caacidad modo de oeración del sistema de ermentación&b) 9a caacidad el sistema de searación del agua;alco<ol ormado&

Cuanto C! se orma en el roceso de ermentación

Solución

Caacidad ermentación = 00 T,$mes #* 9t $T, = .6*00 9t$mes

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>nerg?a roducida or #* 9t *6.00 /cal

.6*00 9t (

= *6.00 /cal  .6*00 9t $ #* 9t = *11110 ' 103 kcal&

 ,asa etanol = $ oder calori@co

,asa etanol = *11110 ' 103 kcal$ 6000 /cal = #*1#* /g

n% = masa Agr) $ "&molecular

n% = #*1#*'103 gr $ +6 gr = 1#*'103 mol

1mol de glucosa mol etanol

( 1#*'103 mol etanol

( = 1mol de glucosa  1#*'103 mol etanol $ mol etanol = 6 '103 

mol glucosa

ermentación

C6H106  CH*!H C!

  Cuanto C! se orma = 6 '103 mol glucosa mol C! $ 1mol de

glucosa = 1#*'103 mol