Taller Modelo Atómico Actual 2016
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8/16/2019 Taller Modelo Atómico Actual 2016
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA FELIPE SALAME
TALLER NIVELACIÓN QUÍMICA / PERÍODO II
GRADO DÉCIMO
Modelo Atómico Actual
Estudiante: ____________________________________________ Fecha: _____________________
1.El siguiente gráfico muestra la energía en los distintos subniveles. Analízalo y responde:
A.¿Qué indica la fecha vertical?
B.¿Qué indica la flecha horizontal?
C.¿Cuántos niveles de energía se representan?
D.¿Cuántos subniveles de energía hay en el nivel 3?
E.¿Qué subnivel de energía se completa primero, el 3d
o el 4s?
F.¿Cuántos electrones acepta como máximo el nivel
2?
G.¿Cuántos electrones acepta como máximo el nivel
4?
H.¿Cuántos orbitales d tiene el nivel 3?
I. ¿El nivel 1 puede aceptar 4 electrones? Explica.
J.¿Cuál posee mayor energía, el subnivel 3s o el 4p?
explica.
K.¿Cuántos electrones acepta como máximo el
subnivel 4s?
L.¿Qué electrón tendrá menos energía, uno que ocupe el subnivel 1s o uno que ocupe el subnivel 5s?
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2.Sobre el modelo atómico de Bohr se puede afirmar:
A.El electrón puede girar alrededor del núcleo en cualquier órbita
B.Cuando el electrón se mueve en una determinada órbita no radia energía. Sólo lo hace cuando
cambia de órbita.
C.El electrón describe órbitas elípticas alrededor del núcleo
3.Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La
configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De acuerdo con
esto, la configuración electrónica más probable para el ión P2+ es:
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4.En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas
propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el
número de electrones de valencia.
De acuerdo con la información anterior de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como
M+1 y su configuración electrónica es 1s2. La configuración electrónica más probable para el anión J-1
del elemento J con Z = 17 es
5.¿Qué grupo de números cuánticos están
distribuidos correctamente?
6.
7.
8.
9. Son ciertas:
10.
A.1, 2 y 3
B.1, 3 y 4
C.2, 3 y 4
D.1, 3 y 5
E.3, 4 y 5
11.De las siguientes afirmaciones:
12.
1)El orbital 1s es de mayor energía y más
grande que el orbital 2s.
2)El orbital 2s es esférico.
3)El orbital 3s es circular.4)El orbital 2p es de menor energía y más
pequeño que el 3p
13.No son correctas:
14.
15.A) 1 y 2
16.B) 2 y 3
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17.C) 3 y 4
18.D) 1 y 4
19.E) 1 y 3
20.
21.
22.
23.Relaciona cada principio con el enunciado correspondiente:
24.
A.Los electrones que pertenecen a un mismo subnivel se disponen de manera que existe el mayor
número posible de electrones desapareados con el mismo valor de espín.
B.Al ordenar los elementos de manera creciente de números atómicos, cada átomo de un elemento
tendrá un electrón más que el del elemento que lo precede
C.Establece que el electrón que distingue a un elemento del elemento precedente se ubica en el orbital
atómico de menor energía disponible.
D.En un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos
iguales.
25.
Principio de ordenamiento
Principio de Aufbau
Principio de exclusión de Pauli
Principio de máxima multiplicidad (Hund)
26.
27.
28.Para los subniveles atómicos: 4s, 3d, 5d, 4f; ordenarlos de menor a mayor energía.
29.
30.A) 3d, 4s, 4f, 5p
31.B) 4s, 5p, 3d, 4f
32.C) 3d, 4s, 5p, 4f
33.D) 4s, 3d, 5p, 4f
34.E) 3d, 4f, 5p, 4s
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35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.Completa la siguiente tabla con los números cuánticos de cada uno de los seis electrones del átomo de
carbono.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.El elemento X posee la configuraciónelectrónica terminada en 4s2 3d10 4p2. Con
base a esta información calcule el número de
niveles ocupados y subniveles llenos.
54.
55.
56.¿Cuál de las configuraciones electrónicaspropuestas a continuación, para los átomos de
cromo y cobre, se considera correcta? Justifica
tu respuesta.
57.
58.
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59.
De las proposiciones siguientes, indica cuáles son
verdaderas y cuales son falsas:
60.
a)En un átomo no puede haber 2 electrones
que tengan iguales los 4 números
cuánticos.
b)El número de orbitales para un subnivel
de número cuantico ℓ es igual a (2ℓ-1).
c) Para cambiar desde una órbita a otra, el
electrón debe absorber o emitir una
cantidad de energía igual a la suma de las
energías de las órbitas.
d)Para Rutherford, el modelo del átomo era
semejante a un sistema planetario en
miniatura.
e)Cuando un átomo es excitado mediante
una fuente externa, lo electrones que
pasan a órbitas superiores aumentan su
nivel de energía.
61.
62.Los cuatro números cuánticos del 9º electrón
del átomo de sodio,(Z=11) son los siguientes:
63.
64.A) 9 8 -2 -½
65.B) 2 1 1 -½
66.C) 3 0 0 -½
67.D) 2 1 0 +½
68.
69.En la teoría mecanocuántica del átomo, el
significado físico del orbital atómico es:
70.
A.La zona del espacio en la que se
encuentra el electrón.
B.El lugar en el cual la probabilidad de
encontrar al electrón es máxima.
C.La representación gráfica de la función de
onda " Ψ "
D.La zona del espacio en la que es más
probable encontrar al electrón.
71.
72.
73.Determine los cuatro números cuánticos para
el electrón diferencial del átomo de bromo
74.
75.
76.El siguiente grupo de números cuánticos n =
4; l = 2; mi = -2 designa un orbital de tipo:
77.
78.a) 4p
79.b) 5p
80.c) 4d
81. d) 4f