Taller q. inorganica nom.
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UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER – OCAÑATALLER DE QUIMICA INORGANICA
Lic. WILLIAM OMAR MEDINA IGN. MECANICANOMBRE DE ESTUDIANTE: _______________________ CODIGO: ____________
1. Consultar que tipo de ácidos oxácidos se pueden formar con los elementos de los grupos B de la tabla periódica.
2. OXISALES
CATIÓN
ANIÓN
Sulfito
(SO3-2)
Sulfato (SO4
-2)Nitrito (NO2
-)Nitrato (NO3
-)Hipoclorito (ClO-)
Clorito (ClO2
-)Clorato ( ClO3
-)
Perclorato
( ClO4-)
Aluminio ( Al +3) Al2(SO3)3
Amonio ( NH4+) NH4SO3
Arsénico (III) o arsenioso ( As+3) As2(SO3)3
Arsénico ( V) o arsénico ( As+5) As2(SO3)5
Bario ( Ba+2) BaSO3
Berilio ( Be+2) BeSO3
Boro ( B+3) B2(SO3)3
Cadmio ( Cd+2) CdSO3
Calcio ( Ca+2) CaSO3
Cesio ( Cs+1) Cs2SO3
Cromo ( II) o crómoso ( Cr+2) CrSO3
Cromo ( III) o crómico ( Cr+3) Cr2(SO3)3
Cromo ( VI) o percrómico ( Cr+6)
Cr(SO3)3
Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2) CoSO3
Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3) Co2(SO3)3
Cobre (I) o cúproso ( Cu +1) Cu2SO3
Cobre (II) o cúprico ( Cu +2) CuSO3
Escandio ( Sc+3) Sc2(SO3)3
Estaño ( II) o estannoso ( Sn+2) SnSO3
Estroncio (Sr+2) SrSO3
Francio ( Fr+1) Fr2SO3
Germanio ( Ge+4) Ge(SO3)2
Hidrogeno ( H+1) H2SO3
Hierro (II) o ferroso ( Fe+2) FeSO3
Hierro ( III) o férrico ( Fe +3) Fe2(SO3)3
Magnesio ( Mg+2) MgSO3
Manganeso ( II) o manganoso (Mn+2) MnSO3
Manganeso ( III) o manganico (Mn+3) Mn2(SO3)3
Manganeso ( VII) o Permanganico (Mn+7)
Mn2(SO3)7
Mercurio (II) o mercúrico (Hg+2) HgSO3
Molibdeno ( II) o molibdenoso ( Mo+2)
MoSO3
Molibdeno ( III) o molibdenico ( Mo+3) Mo2(SO3)3
NIquel ( II) o niqueloso ( Ni+2) NiSO3
NIquel ( III) o niquelico ( Ni+3) Ni2(SO3)3
Litio (Li+1) Li2SO3
Plata ( Ag+) Ag2SO3
Plomo ( II ) plumboso ( Pb+2) PbSO3
Potasio ( K+1) K2SO3
Radio ( Ra+2) RaSO3
Rubidio ( Rb+1) Rb2SO3
Sodio ( Na+1) Na2SO3
Silicio ( Si+4) Si(SO3)2
Titanio (III) o Titanoso ( Ti+3) Ti2(SO3)3
Titanio (IV) o Titanico ( Ti+4) Ti(SO3)2
Uranio ( U+3) U2(SO3)3
Vanadio ( V+2 ) VSO3
Zinc ( Zn+2) ZnSO3
Zirconio ( Zr+4 ) Zr(SO3)2
ÁCIDOS OXÁCIDOS E HIDRÁCIDOS
NO METALES
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Óxidos
ácidos H2O
Boro ( B+3) B2O3 H3BO3
Carbono (II) o carbonoso ( C+2) CO
Carbono ( IV) o carbónico ( C+4) CO2
Silicio ( Si+4) SiO2
Fósforo (III) o fosforoso ( P+3) P2O3
Fósforo ( V) o fosforico ( P+5) P2O5
Azufre ( IV) o sulfuroso ( S+4) SO2
Azufre ( VI) o sulfúrico ( S+6) SO3
Cloro (I) o hipocloroso ( Cl+1) Cl2O
Cloro (III) o cloroso ( Cl+3) Cl2O3
Cloro (V) o clórico ( Cl+5) Cl2O5
Cloro (VII) o perclórico ( Cl+7) Cl2O7
Arsénico (III) o arsenioso (As+3) As2O3
Arsénico ( V) o arsénico ( As+5) As2O5
Selenio (IV) o selenioso ( Se+4) SeO2
Selenio (VI) o selénico ( Se+6) SeO3
Bromo (I) o bromoso ( Br+1) Br2O
Bromo (V) o brómico ( Br+5) Br2O5
Telurio (IV) o telurioso ( Te+4) TeO2
Telurio (VI) o telúrico ( Te+6) TeO3
Yodo (I) o yodoso ( I+1 ) I2O
Yodo (V) o yódico ( I+5 ) I2O5
Yodo (VII) o peryodico ( I+7 ) I2O7
Astato ( I) o hipoastatoso ( As+1) As2O
Astato (III) o astatoso ( As+3) As2O3
Astato (V) o astatico ( As+5) As2O5
Astato ( VII) o perastatico ( As+7) As2O7
Nitrógeno (II) o hiponitroso ( N+2) N2O
Nitrógeno (III) o nitroso ( N+3) N2O3
Nitrógeno (V) o nítrico ( Ni+5) N2O5
NOMBRE DEL HIDRÁCIDO ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
(H-+) No metal
Ácido bromhídrico Br+1
Ácido clorhídrico Cl+1
Ácido fluorhídrico F+1
Ácido sulfhídrico S+2
Ácido yodhídrico I+1
CATIÓN ANIÓN
Oxido (O-2)Hidroxilo (OH-
1)
Aluminio ( Al +3) Al2O3 Al(OH)3
Arsénico (III) o arsenioso (As+3)
Arsénico ( V) o arsénico ( As+5)
Astato ( I) o hipoastatoso ( As+1)
Astato (III) o astatoso ( As+3)
Astato (V) o astatico ( As+5)
Astato ( VII) o perastatico ( As+7)
Azufre ( IV) o sulfuroso ( S+4)
Azufre ( VI) o sulfurico ( S+6)
Bario ( Ba+2)
Berilio ( Be+2)
Boro ( B+3)
Bromo (I) o bromoso ( Br+1)
Bromo (V) o bromico ( Br+5)
Cadmio ( Cd+2)
Calcio ( Ca+2)
Carbono (II) o carbonoso ( C+2)
Carbono ( IV) o carbonico ( C+4)
Cesio ( Cs+1)
Cloro (I) o hipocloroso ( Cl+1)
Cloro (III) o cloroso ( Cl+3)
Cloro (V) o clorico ( Cl+5)
Cloro (VII) o perclórico ( Cl+7)
Cobalto ( II) o cobaltoso ( Co+2)
Cobalto ( III) o cobaltico ( Co+3)
Cobre (I) o cúproso ( Cu+1)
Cobre (II) o cúprico ( Cu+2)
Cromo ( II) o crómoso ( Cr+2)
Cromo ( III) o crómico ( Cr+3)
Cromo ( VI) o percrómico ( Cr+6)
Escandio ( Sc+3)
Estaño ( II) o estannoso ( Sn+2)
Estroncio (Sr+2)
Fosforo (III) o fosforoso ( P+3)
Fosforo ( V) o fosforico ( P+5)
Francio ( Fr+1)
Germanio ( Ge+4)
Hidrogeno ( H+1)
Hierro (II) o ferroso ( Fe+2)
Hierro ( III) o férrico ( Fe +3)
Magnesio ( Mg+2)
Manganeso ( II) o manganoso (Mn+2)
Manganeso ( III) o manganico (Mn+3)
Manganeso ( VII) o Permanganico (Mn+7)
Mercurio (II) o mercúrico (Hg+2)
Molibdeno ( II) o molibdenoso (Mo+2)
Molibdeno ( III) o molibdenico ( Mo+3)
Niquel ( II) o niqueloso ( Ni+2)
NIquel ( III) o niquelico ( Ni+3)
Nitrogeno (II) o ( N+2) hiponitroso
Nitrogeno (III) o ( N+3) nitroso
Nitrogeno (V) nitrico ( Ni+5)
Litio (Li+1)
Plata ( Ag+1)
Plomo ( II ) plumboso ( Pb+2)
Potasio ( K+1)
Radio ( Ra+2)
Rubidio ( Rb+1)
Sodio ( Na+1)
Silicio ( Si+4)
Selenio (IV) o selenioso( Se+4)
Selenio (VI) o selenurico ( Se+6)
Telurio (IV) o telurioso ( Te+4)
Telurio (VI) o telurico ( Te+6)
Titanio (III) o titanoso ( Ti+3)
Titanio (IV) o titanico ( Ti+4)
Vanadio (II) o vanadioso ( V+2)
Vanadio (III) o vanadico ( V+3 )
Yodo (I) o yodoso ( I+1 )
Yodo (V) o yodico ( I+5 )
Yodo (VII) o peryodico ( I+7 )
Zinc ( Zn+2)
Zirconio ( Zr+4 )