UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA QUMICA GENERAL, IQU-214

Taller cuarto parcial 1. Se requiere averiguar el contenido de cido ctrico, C6H7O7H, en el jugo de limn.

Una muestra de 5.0 mL de jugo se diluyen hasta 100.0 mL. De esta solucin se toma una alcuota de 25.0 mL y se diluye hasta 50.0 mL. De esta ltima se toman 20.0 mL y se diluyen hasta 50.0 mL. De esta ltima solucin se titulan 2.0 mL y se encontr una concentracin de cido ctrico de 163.2 mg/L (ppm). Hallar:

a. La concentracin molar del cido ctrico en la muestra analizada (2.0mL). R/:8.510-4

b. La concentracin de molar de cada una de las diluciones y en la muestra inicial. R/:2.12510-3(50mL), 4.210-3(100mL),0.084(5mL)

c. Porcentaje peso - volumen %(p/v) de cido ctrico en el jugo de limn. R/:1.61%

d. Porcentaje en peso %(p/p) de cido ctrico en el jugo de limn si la densidad de la solucin es 1.02 g/mL. R/:1.58%

e. Cuantos miligramos de cido ctrico hay en la muestra inicial (5mL) de jugo? R/: 80.64

2. Una solucin de cido sulfrico, H2SO4, contiene 35% en peso de cido puro y tiene una densidad de 1.25 g/mL. Exprese su concentracin en trminos de (a) Molaridad, (b) fraccin molar, (c) molalidad. E) Como preparara 50 mL de una solucin de H2SO4 0.15M. R/ta: (a) 4.46, (b) XH2SO4,= 0.0899, (d) 5.49

3. Un mtodo de ajuste de la concentracin de HCl(ac) consiste en permitir que la solucin reaccione con una pequea cantidad de Mg(s).

Mg(s) + HCl(ac) MgCl2 + H2(g)

Cuantos miligramos de Mg(s) se deben aadir a 250.0 mL de HCl 1.023 M para que la concentracin de la solucin de HCl sea exactamente 1.000 M. R/: 69.89

4. Que volumen de HCl(ac) 0.128M se requiere para neutralizar 2.87g de Mg(OH)2?

(R/:769 )

5. Si se necesitan 25.8 mL de AgNO3 para precipitar todos los iones de Cl- de una muestra de 785 mg de KCl, Calcular la concentracin molar del AgNO3. R/: 0.408

AgNO3 + KCl AgCl + KNO3

6. Calcular [H+], [OH-], pH y pOH, a especificar si la solucin es cida/bsica/neutra

de: (a) 50 mL de una solucin preparada a partir de 2 mL de HClO4 0.5 M. (b)

1.02 g HNO3 disueltos en 250 mL de agua. (c) 3.510-4 M de Sr(OH)2. R/: (a) pH=1.699, (b) pH = 1.189, (c) pH = 10.845

7. Describir la preparacin de las siguientes soluciones: a. 250.0 mL de una solucin 1.0M de cido ntrico , si se dispone de un cido

ntrico comercial de densidad 1.15 g/mL y 25.48 %p/p. (R/ta : 56.6) b. 500 mL de una solucin 0.01M de Na+ a partir del slido Na2CO3 del 73%

de pureza. (R/ta : 0.365) 8. Una Muestra de 0.8040 de un mineral de hierro se disuelve en cido. Este se valora

con 35.22 mL de solucin de KMnO4 0.03242 M. Calcular el %(p/p) de Fe2+ en la muestra.

KMnO4 + Fe SO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

(R/ta : 36.7)

9. Se mezclan 60 mL de HCl 1.64M con 3g de Mg(OH)2. Para la solucin resultante

hallar [H+], [OH-], pH y pOH, a especificar si la solucin es cida/bsica/neutra.

HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O (R/ta : pH=12.87)