TAREA No. 14

1. La mutarrotacin de la glucosa en solucin acuosa tiene un valor de

entalpa estndar de 2.32 kJ por cada 2 mol de -D-glucosa(ac) y puede ser

representada como:

-D-glucosa (ac) -D-glucosa (ac) Adems se sabe que para las dos formas de glucosa en estado slido:

-D-glucosa (s) -D-glucosa (ac) = 10.72 kJ/mol

-D-glucosa (s) -D-glucosa (ac) = 4.68 kJ/mol

Calcule el H para la mutarrotacin de -D-glucosa slida a -D-glucosa slida.

2. El cambio de entalpa estndar de la reaccin de reduccin del ion fumarato

a ion succinato es -131.4 kJ. Considere la siguiente reaccin balanceada:

[Fumarato]2-(ac) + H2(g) [Succinato]2-

(ac) Si la entalpa estndar de formacin de un mol de ion fumarato es -777.4

kJ, calcule la entalpa de formacin estndar de un mol de ion succinato.

3. Calcule la entalpa estndar de formacin y Urxn de un mol de metano en

estado gaseoso a partir de sus elementos en su forma ms estable. Considere las siguientes reacciones qumicas:

CO2(g) C(grafito) + O2(g) = 393.5 kJ/mol

H2O(l) 1 H2(g) + O2(g) = 285.8 kJ/mol

1 CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) = -890.4 kJ/mol