TEMA 14

CAMBIOS DE ESTADO EN LA MATERIA

ESTADOS DE LA MATERIA

• Ya los conocemos:SÓLIDO – LÍQUIDO – GAS

• CARACTERÍSTICAS :

ESTADO FORMA VOLUMEN

SOLIDO SE MANTIENE IGUAL SE MANTIENE CON POCOS CAMBIOS

LÍQUIDO SE ADAPTA AL RECIPIENTE

SE MANTIENE CON POCOS CAMBIOS

GAS SE ADAPTA AL RECIPIENTE

SE EXPANDEN HASTA OCUPAR TODO EL

ESPACIO

LOS SÓLIDOS

• Mantienen su forma• Mantienen su volumen si los presionamos: Son

INCOMPRESIBLES• Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la

TEMPERATURA

CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS:DUREZA FRAGILIDAD ELASTICIDAD PLASTICIDAD

LOS LÍQUIDOSCARACTERÍSTICAS GENERALES• No tienen FORMA PROPIA• FLUYEN• Son INCOMPRESIBLES, como los sólidos• Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la

TEMPERATURA como los sólidos• Se MEZCLAN con facilidad

CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS• VISCOSIDAD: Cómo fluyen • CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN: Cómo se mezclan

LOS LÍQUIDOS

• CAPILARIDADSe debe a la TENSIÓN SUPERFICIAL

LOS GASES

• NO tienen FORMA PROPIA• Se EXPANDEN hasta ocupar todo el ESPACIO• Son COMPRESIBLES• Se DILATAN y se CONTRAEN por efecto de la

TEMPERATURA• Se DIFUNDEN = Se mezclan con otros gases

CAMBIOS DE ESTADOAPLICANDO ENERGÍA

EMITIENDO ENERGÍA

EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN

• EVAPORACIÓN: Proceso progresivo

• EBULLICIÓN: Proceso rápido

TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO

• Es una PROPIEDAD ESPECÍFICA (o particular) de cada SUSTANCIA

• EJEMPLO: AGUA– Temperatura de FUSIÓN = 0 ºC – Temperatura de EBULLICIÓN = 100 ºC

Temperatura de CAMBIO DE

ESTADO

Temperatura de FUSIÓN

Temperatura de EBULLICIÓN

TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO

• LA TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO DE UNA SUSTANCIA SE PUEDE ALTERAR:

- Añadiendo un SOLUTO- Sometiendo a PRESIÓN

INTERPRETACIÓN CINÉTICA DE LOS CAMBIOS DE ESTADO

LAS MOLÉCULAS DE LOS SÓLIDOS SE MANTIENEN EN SUS POSICIONES, ATRAÍDAS UNAS POR OTRAS

LOS LÍQUIDOS TIENEN SUS MOLÉCULAS MENOS ATRAÍDAS Y CON MÁS LIBERTAD

LAS MOLÉCULAS DE LOS GASES, SE ATRAEN MUY POCO ENTRE SÍ. TIENEN MUCHA ENERGÍA, SE MUEVEN MUCHO

POCA ENERGÍA MUCHA ENERGÍA

MATERIA Y ÁTOMOS

• ÁTOMO: UNIDAD MÍNIMA DE MATERIA.

• ÁTOMO: Formado por PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES

• El NÚMERO DE PROTONES es propio de cada ELEMENTO QUÍMICO

ἄτομος,ον : "indivisible, que no se puede cortar". (adjetivo)

MATERIA Y ÁTOMOS

• NÚMERO ATÓMICO: Cuántos PROTONES.• El NÚMERO ATÓMICO es propio de CADA

ELEMENTO.HIDRÓGENO: 1OXÍGENO: 16

ORO: 79URANIO: 92

• TABLA PERIÓDICA: ELEMENTOS ordenados por su NÚMERO ATÓMICO

MATERIA Y ÁTOMOS

• NÚCLEO: PROTONES Y NEUTRONES. El NÚCLEO es lo que CONTIENE LA MASA del átomo

• CORTEZA: ELECTRONES Su MASA es INAPRECIABLE

ELEMENTOS EN EL UNIVERSO

• 92,4% del UNIVERSO es HIDRÓGENO

• y el 0,75% es HELIO

• Las ESTRELLAS (y el SOL) están formadas por estos ELEMENTOS

• ADEMÁS de estos hay OTROS ELEMENTOS en menor proporción

HIDRÓGENO: Ý (dor Idro = agua) + Gennó (Geno = generar)

HELIO: Ἥλιον (Elion = Sol)

ELEMENTOS EN LA TIERRAELEMENTO PROPORCIÓN DÓNDE SE

ENCUENTRAELEMENTO PROPORCIÓN DÓNDE SE

ENCUENTRA

HIERRO 40%(En la corteza

sólo 5%)

EN TODA LA TIERRA.

SOBRE TODO EN EL

NÚCLEO.

OXÍGENO 28% CORTEZA, ATMÓSFERA

E HIDROSFERA

SILICIO 27,7% CORTEZA Y MANTO

ALUMINIO 8,1% CORTEZA Y MANTO

CALCIO 3,6% CORTEZA POTASIO 2,6% CORTEZA

MAGNESIO 2,1% CORTEZA Y MANTO

SODIO 2,8% CORTEZA E HIDROSFERA

ELEMENTOS EN LOS SERES VIVOS

• BIOELEMENTOS: LOS MÁS ABUNDANTES EN LA COMPOSICIÓN DE LOS SERES VIVOS– CARBONO: C– HIDRÓGENO: H– OXÍGENO: O– NITRÓGENO: N

• OLIGOELEMENTOS: algo MENOS ABUNDANTES– CALCIO: Ca– CLORO: Cl– SODIO: Na y POTASIO: K– HIERRO: Fe

C H O N

ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES

• ÁTOMO: ELEMENTO• MOLÉCULA: FORMADA POR ÁTOMOS (iguales

o diferentes)• CRISTAL: AGRUPACIÓN ORDENADA Y ESTABLE

de ÁTOMOS

ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES

• FORMULACIÓN– SÍMBOLOS: Representan los ELEMENTOS.Cl, O, H, C, …– SUBÍNDICES: Indica el número de átomos de cada

elemento en la molécula.CO2, NH3

ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES

• Las MOLÉCULAS de los organismos vivos son muy complejas