1. Clasificación de los sistemas materiales

2. Separación de mezclas heterogéneas

3. Las disoluciones

4. Sustancias puras: elementos y compuestos

1. Clasificación de los sistemas materiales Las sustancias puras tiene una composición y una

sustancias estables, independientemente de las condiciones físicas que les rodean. Una sustancia pura puede estar constituida por elementos o por compuestos. Los elementos son sustancias integradas por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos contienen dos o mas tipos de átomos distintos unidos entre sí.

Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras, que podrán verse, o no, a simple vista.

1. Clasificación de los sistemas materiales Los elementos están constituidos por el mismo tipo

de átomos, estén aislados o unidos entre sí.

Los compuestos están formados por el mismo tipo de partículas, aunque pueden dividirse en otras particulas más simples.

Las mezclas están formadas por distintos tipos de sustancias puras.

1. Clasificación de los sistemas materiales Mezclas heterogéneas: las propiedades y la

composición varían de un punto a otro dentro de la mezcla, por lo que podemos diferenciar visualmente las partes que la constituyen.

Mezclas homogéneas: las propiedades y la composición son fijas en todos los puntos de la mezcla. En este tipo no se diferencian visualmente las partes que componen la mezcla. También se conocen como disoluciones.

1. Clasificación de los sistemas materiales

2. Separación de mezclas heterogéneas

Filtración.

Criba.

2. Separación de mezclas heterogéneas

Sedimentación.

Decantación.

2. Separación de mezclas heterogéneas

Centrifugación.

Separación magnética.

3. Las disoluciones Una disolución es una mezcla homogénea cuyos

componentes no pueden diferenciarse a simple vista y se encuentran en proporción variable. En toda disolución debemos diferenciar:

Soluto: es el componente que se encuentra habitualmente en menor proporción. Es la sustancia que se disuelve.

Disolvente: es el componente que se encuentra en mayor proporción o que mantiene su estado de agregación. El disolvente es la sustancia que disuelve al soluto.

3. Las disoluciones Estado de la disolución

Disolvente Soluto Ejemplo

Sólido Sólido

Sólido Aleaciones

Líquido Arcilla húmeda

Gas Hidrogeno en paladio

Líquido Líquido

Sólido Azúcar en agua

Líquido Alcohol en agua

Gas Oxígeno en agua

Gas Gas

Sólido Humo

Líquido Aerosoles

Gas Aire

3. Las disoluciones

La concentración de una disolución expresa numéricamente la cantidad de soluto que hay en una disolución.

𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝒄𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐

𝒄𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏

3. Las disoluciones Porcentaje en masa : % 𝒆𝒏 𝒎𝒂𝒔𝒂 =

𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐

𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 ∙ 𝟏𝟎𝟎

Porcentaje en volumen: % 𝒆𝒏 𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐

𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 ∙ 𝟏𝟎𝟎

Concentración en masa: 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒆𝒏 𝒎𝒂𝒔𝒂 = 𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐

𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏

3. Las disoluciones La solubilidad de un soluto en un disolvente es la

cantidad máxima que puede disolverse de este soluto en 100 g del disolvente, a una temperatura determinada.

𝑺𝒐𝒍𝒖𝒃𝒊𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅 = 𝒈 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐

𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆

3. Las disoluciones Evaporación: se calienta la disolución hasta alcanzar

el punto de ebullición de líquido y se espera a que todo el líquido se haya evaporado. El sólido queda en el fondo del recipiente.

Cristalización: se deja el recipiente abierto para que el líquido se vaya vaporizado poco a poco.

3. Las disoluciones

Destilación.

3. Las disoluciones Separación de mezclas

Heterogéneas

Filtración

Criba

Sedimentación

Decantación

Centrifugación

Separación magnética

Homogéneas

Evaporación

Cristalización

Destilación

Disolución selectiva

Destilación de gases

Cromatografía

4. Sustancias puras: elementos y compuestos

Los compuestos son sustancias puras que pueden dividirse en otras más sencillas mediante procedimientos químicos.

Los elementos son sustancias puras que no pueden dividirse en otras más sencillas mediante procedimientos químicos.