Teora: Oxido reduccin:

Estado de oxidacin:Es la carga que tendra un tomo si todos sus enlaces fueran inicosPrincipales estados de oxidacin. Todos los elementos en estado neutro tienen E.O. = 0. El oxgeno (O) en xidos, cidos y sales oxcidas tiene E.O. = 2. El hidrgeno (H) tiene E.O. = 1 en los hidruros metlicos y +1 en el resto de los casos que son la mayora. Los metales formando parte de molculas tienen E.O. positivos.La suma de los E.O. de una molcula neutra es siempre 0 y de un ion es igual a sucarga elctrica.OXIDACIN: Prdida de electrones (o aumento en el nmero de oxidacin). REDUCCIN: Ganancia de electrones (o disminucin en el nmero de oxidacin).Siempre que se produce unaoxidacin debe producirse simultneamente una reduccin. Cada una de estas reacciones se denomina semirreaccin.OXIDANTES Y REDUCTORES OXIDANTE: Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que sta se reduce. REDUCTOR: Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que sta se oxida.Ion: es una partcula cargada elctricamente constituida por un tomo o molculaque no es elctricamente neutralCatin:ion cargado positivamenteAnin:ion cargado negativamenteDisociacin:es un proceso general en el cual complejos, molculas de acidos, hidrxidos (bases) y sales (binarias y ternarias) se separan en molculas ms pequeas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Mtodo del ion electrnMedio cido 1) Escribir la ecuacin en forma inica. 2) Escribir las semirreacciones de oxidacin y reduccin. 3) Balancear los tomos de oxgeno aadiendo molculas de agua H2O. 4) Balancear los tomos hidrgeno aadiendo iones H+ 5) Balancear las cargas aadiendo electrones e 6) Multiplicar cada semirreaccin por un nmero para igualar la cantidad de electrones transferidos. 7) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuacin inica global balanceada. 8) Aadir los iones espectadores para obtener la ecuacin molecular global balanceada. Medio bsico 1) Escribir la ecuacin en forma inica. 2) Escribir las semirreacciones de oxidacin y reduccin. 3) Balancear los tomos de oxgeno aadiendo molculas de agua H2O. 4) Balancear los tomos hidrgeno aadiendo iones H+5) Neutralizar los iones H+ aadiendo iones OH a cada lado de la semirreaccin para formar H2O.6) Balancear las cargas aadiendo electrones e7) Multiplicar cada semirreaccin por un nmero para igualar la cantidad de electrones transferidos. 8) Sumar las semirreacciones para obtener la ecuacin inica global balanceada. 9) Aadir los iones espectadores para obtener la ecuacin molecular global balanceada.