Teoria de Las Colisiones
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TEORIA DE LAS COLISIONES Es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción Se basa La idea de que para que una reacción pueda tener lugar, las moléculas de las Por lo tanto “La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas por unidad de tiempo entre las moléculas de los reactivos.” Velocidad de reacción define como la cantidad de tancia que se transforma en una erminada reacción por unidad de Factores que la modifican Temperatu La temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos. La velocidad de una reacción crece, en general, con la Ejempl o El cloruro de sodio reacciona lentamente con el ácido sulfúrico. Si se le proporciona calor aumenta la velocidad de reacción dando sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ) y ácido Superfici e de Cuando una o todas las sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, la velocidad de reacción depende de la superficie Ejempl o En la hidrólisis neutra de un aceite, se hace reaccionar éste con agua, para lograrlo, el agua de la parte inferior (recordemos que el aceite es más liviano que el agua) se recircula hacia la Luz La luz solar acelera la reacción de modo tal, que a la luz solar directa, la Ejempl o La combinación del hidrógeno con el cloro: H 2 + Cl 2 HCl Concentrac ión La velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración en moles por litro (moles/litro), de las Ejempl o Si las sustancias que reaccionan son gaseosas, la concentración de las mismas aumenta disminuyendo el volumen, lo que se logra Catalizado Sustancias que intervienen en las reacciones, acelerándolas o retardándolas y que siguen presentes al finalizar la reacción, es decir que no se consumen en esta, Ejempl o Añadiendo dióxido de manganeso (MnO 2 ) al peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ), se observa que se descompone liberando Determina el tipo de reacción que se efectúa. Naturaleza de los reactantes Ejempl o Las reacciones en las cuales se redistribuyen enlaces o se transfieren electrones pueden ser más lentas
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Si las sustancias que reaccionan son gaseosas, la concentracin de las mismas aumenta disminuyendo el volumen, lo que se logra aumentando la presin.Es una teora propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cmo ocurren las reacciones qumicas y porqu las velocidades de reaccin difieren para diferentes reacciones.
Las reacciones en las cuales se redistribuyen enlaces o se transfieren electrones pueden ser ms lentas que las que no involucran estos cambios.EjemploDetermina el tipo de reaccin que se efecta.Naturaleza de los reactantes
Aadiendo dixido de manganeso (MnO2) al perxido de hidrgeno (H2O2), se observa que se descompone liberando abundante oxgenoEjemploSustancias que intervienen en las reacciones, acelerndolas o retardndolas y que siguen presentes al finalizar la reaccin, es decir que no se consumen en esta, no son parte de los productos reaccionantes.Catalizadores
EjemploLa velocidad de una reaccin qumica es proporcional a la concentracin en moles por litro (moles/litro), de las sustanciasreaccionantes.Concentracin
La luz solar acelera la reaccin de modo tal, que a la luz solar directa, la reaccin se hace explosiva.
La combinacin del hidrgeno con el cloro: H2+ Cl 2HCl
LuzEjemploEn la hidrlisis neutra de un aceite, se hace reaccionar ste con agua, para lograrlo, el agua de la parte inferior (recordemos que el aceite es ms liviano que el agua) se recircula hacia la parte superior rocindola sobre la superficie del aceite.EjemploCuando una o todas las sustancias que se combinan se hallan en estado slido, la velocidad de reaccin depende de la superficie expuesta en la reaccin. Superficie de contacto
El cloruro de sodio reacciona lentamente con el cido sulfrico. Si se le proporciona calor aumenta la velocidad de reaccin dando sulfato de sodio (Na2SO4) y cido clorhdrico:NaCl+ H2SO4Na2SO4+ 2HCl
EjemploLa temperatura aumenta la energa cintica de las molculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos. La velocidad de una reaccin crece, en general, con la temperatura, y se duplica, aproximadamente, por cada 10Cque aumenta la temperatura.
TemperaturaFactores que la modifican La velocidad de una reaccin es proporcional al nmero de colisiones producidas por unidad de tiempo entre las molculas de los reactivos.Por lo tantoLa idea de que para que una reaccin pueda tener lugar, las molculas de las sustancias deben chocar previamente entre sSe basa enSe define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reaccin por unidad de volumen y tiempo.Velocidad de reaccinTEORIA DE LAS COLISIONES
