{Teorías atomistas

Por M. en C. Jesús Andrés Tavizón Pozos

¿De qué está hecha la materia?

El átomo es la parte mínima de la materia que contiene todas las

características físicas y químicas del elemento al que pertenece.

Significa «indivisible».

Existen 4 elementos: agua, tierra, fuego y aire.

Los cuatro elementos, a pesar de que no tenían fundamentos ni argumentos sólidos, sólo porque lo decía Aristóteles fueron aceptados

por 18 siglos.

Modelo de John Dalton

1.- Toda la materia esta formada de átomos los cuales son indivisibles.

2.- Los átomos tienen forma esférica.

3.- Todos los átomos de un mismo elemento tienen las mismas propiedades que difieren de las de otros elementos.

4.- Los compuestos se forman cuando se combinan átomos de diferentes elementos

en relaciones fijas.

1808

Los rayos catódicos de Goldstein

Descubrió los rayos catódicos. Es un flujo de electrones que viaja desde el ánodo hasta el

cátodo. Este dispositivo ayudó a encontrar los electrones.

Modelo de Thompson

Premio Nobel de física 1906

Rayos catódicos modificados por un campo magnético y los electrones salen desviados.

Los átomos son esféricos y tienen una base positiva y los electrones

incrustados en ella. Los electrones pueden separarse de la esfera

atómica.

Modelo de Rutherford

Los átomos tenían espacio vacío entre ellos, es decir, que los electrones rodean en órbitas al

núcleo positivo.

Modelo de sistema planetario.

Teoría cuántica de Planck

La luz tiene energía y viaja en paquetitos llamados «fotones».

Los paquetes de energía que viajan se les llama «cuántos». La energía de cada cuánto depende de la frecuencia de la radiación.

Fue aceptado por Einstein.

Modelo de Bohr

1.- Los electrones se mueven alrededor del átomo en niveles (orbitas) de

energía bien definidos.

2.- Los electrones si se mueven en una sola órbita no absorben ni emiten

energía.

3.- Los electrones al moverse entre los niveles, absorben energía, para volver a su nivel original desprenden energía.

4.- La energía absorbida y emitida es en unidades llamados «cuántos», que es la

diferencia de energía entre los dos niveles.

Modelo de Bohr-Sommerfield

Sommerfield mejoró el modelo de Bohr agregando los números cuánticos.

En estos números explicaba que las órbitas no son circulares, sino también las hay elípticas y tienen orientación en el espacio.

Modelo probabilístico

De Broglie

•La luz exhibe características de onda y de partícula, así como los electrones.

Schrödinger

•Ecuaciones matemáticas de probabilidad donde combina la naturaleza de onda y de partícula de un electrón.

Heisenberg

• Es imposible determinar con exactitud y en forma simultánea la posición y velocidad de un electrón.

Dirac

• Descripción cuántico-relativista del electrón, predijo la antimateria.

Anderson

• Descubre el positrón en 1932.

Chadwick

• Descubre el neutrón en 1932.

El gato de Schrödinger