Termo cuestions
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http://acer.forestales.upm.es/basicas/udfisica/ asignaturas/fisica/termo1p/termo1p_probl_files/ termo1p_probl.html Elige la respuesta correcta: 1) La ecuación de estado del gas ideal reproduce el comportamiento de los gases cuando se encuentran a baja densidad. verdadero falso 2) La ecuación de estado de Van der Waals sólo es aplicable cuando se está produciendo el cambio de fase de vapor a líquido. verdadero falso 3) La capacidad calorífica de un gas ideal monoatómico depende de la temperatura. verdadero falso 4) El calor necesario para que se produzca un cambio de fase es proporcional al calor latente de la transición y a la masa de la sustancia. verdadero falso 5) En la ecuación de estado de Van der Waals se tienen en cuenta las fuerzas intermoleculares. verdadero falso
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http://acer.forestales.upm.es/basicas/udfisica/asignaturas/fisica/termo1p/termo1p_probl_files/termo1p_probl.html
Elige la respuesta correcta:
1) La ecuación de estado del gas ideal reproduce el comportamiento de los gases cuando se encuentran a baja densidad.
verdadero
falso
2) La ecuación de estado de Van der Waals sólo es aplicable cuando se está produciendo el cambio de fase de vapor a líquido.
verdadero
falso
3) La capacidad calorífica de un gas ideal monoatómico depende de la temperatura.
verdadero
falso
4) El calor necesario para que se produzca un cambio de fase es proporcional al calor latente de la transición y a la masa de la sustancia.
verdadero
falso
5) En la ecuación de estado de Van der Waals se tienen en cuenta las fuerzas intermoleculares.
verdadero
falso
6) A una temperatura superior a la del punto triple la sustancia se encuentra necesariamente en fase gas.
verdadero
falso
7) Cualquier sustancia puede sufrir un cambio de fase de sólido a líquido aumentando la presión.
verdadero
falso
Todos los enunciados siguientes se refieren a transformaciones reversibles realizadas por un gas ideal.
Elige la respuesta correcta:
1) En una expansión isobara:
la energía interna permanece constante
el trabajo realizado por el gas es negativo
el gas cede calor
el trabajo realizado por el gas es proporcional a la variación de volumen
2) En una compresión isoterma:
la energía interna disminuye
el calor y el trabajo coinciden
la energía interna aumenta
el gas realiza un trabajo positivo
3) En un calentamiento isócoro:
la variación de energía interna coincide con el calor absorbido
el trabajo es proporcional a la variación de presión del gas
el gas cede calor
la energía interna disminuye
4) En una expansión adiabática:
la enegía interna aumenta
la temperatura permanece constante
el trabajo es proporcional a la variación de temperatura
el gas absorbe calor
5) En un proceso cíclico:
el trabajo siempre es positivo
la energía interna aumenta
el calor y el trabajo coinciden
el gas no intercambia calor
6) A lo largo de una transformación adiabática:
la presión, el volumen y la temperatura están relacionadas, dependiendo del coeficiente adiabático del gas
la presión, el volumen y la temperatura son independientes entre sí
la presión y el volumen son inversamente proporcionales
la temperatura y la presión son directamente proporcionales
1.- Una masa m=1.5 kg de agua experimenta la transformación ABCD representada en la figura. El calor latente de vaporización del agua es Lv = 540 cal/g, el calor específico del agua es c = 1 cal/gºC y el del vapor de agua es cv = 0.482 cal/gºC.
Responder a las siguientes preguntas:
a. ¿En qué estado se encuentra el agua en cada uno de los puntos de la transformación representados? (Pincha para ver el resultado).
b. Calcular el calor intercambiado por el agua en cada una de las etapas de la transformación así como en la transformación completa. Expresar los resultados en el Sistema Internacional (Pincha para ver el resultado).
Resolución del problema en pdf
2.- Un gas ideal diatómico se encuentra inicialmente a una temperatura T1 = 300K, una presión p1 = 105 Pa y ocupa un volumen V1 = 0.4 m3. El gas se expande adiabáticamente hasta ocupar un volumen V2 = 1.2 m3. Posteriormente se comprime isotérmicamente hasta que su volumen es otra vez V1 y por último vuelve a su estado inicial mediante una transformación isócora. Todas las transformaciones son reversibles.
a. Dibuja el ciclo en un diagrama p-V. Calcula el número de moles del gas y la presión y la temperatura después de la expansión adiabática. (Pincha para ver el resultado).
b. Calcula la variación de energía interna, el trabajo y el calor en cada transformación. (Pincha para ver el resultado).
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