Termodinámica
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RAMA DE LA FÍSICA QUE ESTUDIA LAS TRANSFORMACIONES DE LA ENERGÍA, FUNDAMENTALMENTE CALOR Y TRABAJO. TERMODINÁMICA TERMODINÁMICA Parte de la dinámica que estudia los cambios térmicos involucrados en las transformaciones químicas.
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RAMA DE LA FÍSICA QUE ESTUDIA LAS TRANSFORMACIONES DE LA ENERGÍA,
FUNDAMENTALMENTE CALOR Y TRABAJO.
TERMODINÁMICATERMODINÁMICA
Parte de la dinámica que estudia los cambios térmicos involucrados en las
transformaciones químicas.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
La ley de la conservación de la energía:
El incremento de la energía interna de un sistema termodinámico es igual a la diferencia
entre la cantidad de calor transferida a un sistema y el trabajo realizado por el sistema a
sus alrededores.
Para cierta cantidad de energía que desaparece, otra forma de energía aparecerá en la misma
cantidad.
El cambio de energía involucrado en una reacción química se observa en forma de calor y se
expresa como:CALOR DE REACCIONCALOR DE REACCION
Calor de Reacción
Cantidad de energía involucrada en el proceso y depende de la cantidad de
reactivos y productos que intervienen en la reacción.
Se expresa en calorías o joules.Se expresa en calorías o joules.Joule:Joule: energía necesaria para mover la fza.
de 1 Newton la dist. de 1 metro. (J=Nm). SI
Caloría: cantidad de energía en forma de calor necesaria para elevar la temperatura de 1gramo de agua 1ºC.
1 caloría= 4.184 joules
Dependiendo del Tipo de Reacción el CALOR DE REACCION puede ser
Calor de combustión:Cantidad de calor
liberada por cada mol de sustancia
consumida en presencia del oxígeno.
Calor de formación:De una sustancia es el
cambio térmico involucrado en la
formación de un mol de una sustancia a partir de
los elementos que la constituyen.
El calor de reacción es igual a la entalpía de reacción a presión constante y a una temperatura de referencia (generalmente 1 Atm y 25ºC)
La entalpía (H) es una función termodinámica de estado comunmente utilizada para representar calor involucrado en un proceso físico o químico.
La entalpía de reacción La entalpía de reacción H es el cambio de H es el cambio de entalpía en una reacción medida a presión entalpía en una reacción medida a presión constante.constante.
H= H productos – H reactivos
Dependiendo de que en el transcurso de la reacción se desprenda (exotérmico) o
absorba (endotérmico) calor del medio, la entalpía de reacción podrá ser positiva o
negativa.
Proceso exotérmico H < 0 (negativo)(negativo)Proceso endotérmico H > 0 (positivo)(positivo)
En las reacciones exotérmicas, la energía calorífica se desprende y en las endotérmicas se absorbe desde el medio que las rodea.
Reacción de combustión del carbono
C (s) + O2 (g) CO2 (g) H = -393.51 kJ
El H indica un proceso exotérmico de donde se desprenden 393.51 kJ al formarse un mol de Co2 a partir de un mol de carbono y un mol de oxígeno a una atmósfera de 25ºC.
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