TEST6ENLACECOVALENTE(2015-II) (1)
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE CIENCIASESCUELA PROFESIONAL DE QUÍMICA CICLO 2015-II CQ 111A QUÍMICA I .
TEST Nº 6 ENLACE COVALENTE
APELLIDOS Y NOMBRES…………………………………………………… CÓDIGO……………..
1.- Con respecto al tetracloroetileno, C2Cl4. Realice su diagrama de Lewis y marque la secuencia de verdad (V) o falsedad (F). (1pto)
I. Presenta cinco enlaces covalentes polares. ( )II. Presenta cuatro enlaces covalentes simples y uno múltiple. ( )III. Tiene 12 electrones sin compartir. ( )IV. Es una molécula polar. ( )
2.- En la estructura de Lewis para el NH4Cl se cumple que: (1pto)A. Hay cinco enlaces covalentes simplesB. Todos los enlaces son apolaresC. Todos los átomos cumplen la regla del octetoD. El ion cloruro tiene cuatro pares de electrones no compartidosE. El enlace formado entre el N y el Cl es dativo.
Datos de electronegatividades: C = 2,5 Cl = 3,0 N = 3,0 H = 2,1
3.- Representa las estructuras de Lewis indicando la información que se pide en la siguiente tabla: (4 ptos)
Molécula
Electrones de valencia
Electrones en enlaces
Electrones no enlazados
Carga formal en el átomo central
Hibridación del átomo central
H2SO4
SO3
H2CO3
O3
DATOS DE NÚMEROS ATÓMICOS: 6C, 7N, 1H, 8O, 15P, 16S puede utilizar la TABLA RESUMEN
NOTA
TABLA RESUMEN
Número de direcciones (σ+n )
Geometría de los pares electrónicos
(GE)
Número de pares no enlazantes (
n¿
Geometría molecular (GM) Hibridación
*
2 LINEAL 0 LINEAL sp
3 TRIGONAL PLANA
0 TRIGONAL PLANA
s p2
1 ANGULAR
4 TETRAEDRICA
0 TETRAEDRICA
s p3
1 PIRAMIDAL TRIGONAL
2 ANGULAR
5 BIPIRAMIDAL TRIGONAL
0BIPIRAMIDAL
TRIGONAL
s p3d1 “BALANCIN”
2 FORMA DE “T”
3 LINEAL
6 OCTAEDRICA
0 OCTAEDRICA
s p3d21PIRAMIDE CUADRADA
2CUADRADA PLANA