Colegio “La Salle de Tuxtla “ A.C.Sección Preparatoria

LABORATORIO DE QUÍMICA III5° SEMESTRE

EXPERIMENTO 2

TIPOS DE REACCIONES

QFB. MA. DEL CARMEN MELGAR PATLÁN.

Nombre:______________________________________________________ Grupo: __________Fecha:_____________

OBJETIVOS.

El alumno estudiará e identificará los diferentes tipos de reacciones químicas. Comprobará la Ley de la conservación de la materia.

MARCO TEÓRICO

El alumno investigara los siguientes conceptos. Empleará formato APA. Concepto de cambio químico y su representación. Mediante un mapa conceptual establecerá la clasificación de las reacciones químicas integrando un

ejemplo de cada una. Investigará la simbología de las reacciones químicas. ¿En que consiste la Ley de la conservación de la materia, cuál es su importancia y con que otro nombre

se le conoce?

HIPÓTESIS

Para plantear las hipótesis para cada experimento, determinando qué tipo de reacción se genera de acuerdo a los reactivos.

MATERIAL

1 Tripié1 Tela de asbesto1 Mechero Bunsen1Tubo de ensayo de 16 x 1501 Pinzas para tubo de ensayo1 Lija1 Agitador de vidrio2 Vasos de ppdo. de 250 ml.1 Matraz E.M. de 125 ml.1 Tubo de ensayo de 13 x 1003 Pipetas de 5 ml de plástico1 Balanza granataria

1 Cápsula de porcelana1 Pajuela de madera1 Pinza para la cápsula de porcelanaCerillosREACTIVOS

5 ml de solución concentradas de Pb(NO3)2

5 ml de solución concentrada de KIAzufre en polvoFierro en polvoOxido mercúrico5 ml de alambre de cobre60 ml de solución de AgNO3

50 ml des olución saturada NaCl

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PROCEDIMIENTO

A) TIPOS DE REACCIONES

Experimento 1

1.- Lijar muy bien un trozo de alambre de cobre y luego enróllalo como serpentín alrededor de un agitdor de vidrio.2.- Introducción el agitador a un vaso de ppdo. que ya tenga solución de AgNO3. Dejar reposar 25 minutos y observar lo que ocurre: _______________________________________________________________

Experimento 2

1.- Colocar un poco de HgO con la punta de una espátula dentro de un tubo de ensaye de 16 x 150 (revisar que no esté fisurado).2.- Utilizar las pinzas para el tubo de ensayo, calentarlo empleando la flama azul del mechero, cuidando de que la boca del tubo no apunte hacia una persona. Calienta vigorosamente la parte inferior del tubo (sin moverlo).3.- Coloca cerca de la boca del tubo una pajuela de madera con un punto de ignición (punta roja sin flama). Observa lo que ocurre:________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Experimento 31.- Colocar en una cápsula de porcelana un poco de azufre utilizando la punta de una espátula, adicionar un poco de hierro en polvo (con la punta de la espátula).2.- Poner la cápsula sobre un tripié y calentar con el mechero (flama azul). Observar la reacción que ocurre: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Experimento 4

1.- Colocar un vaso de ppdo. de 50 ml de solución NaCl.2.- Tomar con el gotero un poco de la solución de AgNO3 y adicionarla gota a gota a la solución de NaCl. Observa lo que ocurre: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

B) LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

1.- Se colocan 5 ml de la solución saturada de nitrato plumboso en un tubo de ensayo de 13 x 100. Limpie el tubo por fuera con un paño o papel absorbente.2.- En el matraz E.M. de 125 ml colocar 5 ml de KI.3.- Con cuidado introducir el tubo de ensayo del matraz, de modo que su contenido no se derrame.4.- Colocar el sistema antes realizado con cuidado en la balanza granataria y péselo. Anotar el peso: _______________________________________________________5.- Retirar el sistema sin mover de la báscula la cantidad marcada.6.- Invierta el matraz y agítelo de modo que las dos soluciones reaccionen.Regrese el tubo de ensaye al sistema y vuélvalo a pesar. Anote el resultado: ___________________

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ANÁLISIS DE RESULTADOS

Para cada una de las 5 reacciones establece: El porqué de lo observado El tipo de reacción que se verificó. Escriba para cada caso la ecuación de la reacción química. Emplea la simbología adecuada. Balancea la reacción.

Además indica, para el experimento B, ¿Qué paso con la masa del sistema antes y después de realizar la reacción?. Demuestra de manera práctica (cálculos de masa de reactivos y productos).

CONCLUSIONES.

Para realizar las conclusiones conteste las siguientes preguntas: Se alcanzaron los objetivos propuestos, si o no y porque. ¿Se cumplieron las hipótesis propuestas? ¿Cuál fue el criterio para clasificar las reacciones químicas? ¿Por qué es importante que una ecuación química se encuentre balanceada? ¿Se cumplió la ley de la conservación de la materia? ¿Qué mejoras, modificaciones o variantes podrían hacerse al experimento

CUESTIONARIO.

1.- Escriba y complete las siguientes ecuaciones, e indique a que tipo corresponden:

Magnesio + oxígeno Zinc + Acido clorhídricoCarbonato de calcio y calor Hidróxido férrico + Acido sulfúrico

2.- Para la siguiente reacción, compruebe la ley de la conservación de la materia:Acido clorhídrico + Hidróxido de aluminio Cloruro de aluminio + Agua

3.- Balancee por el método algebraico la siguiente ecuación:

Fe + H2SO4 --------------> SO2 + FeSO4 + H2O

4.- Se hacen reaccionar 80 grs de calcio al 85 % de pureza, con 100 grs. de oxígeno, según la siguiente reacción:Ca + O2 CaO

a) Cuantos gramos de CaO se obtendrán.b) Indique quien es el reactivo limitantec) Si en realidad se obtienen 5 grs menos de lo esterado. ¿Cuál es el porcentaje de eficiencia de la

reacción?d) Calcula los gramos del reactivo en exceso que no reaccionaron.

5.- Se hacen reaccionar 45 gr. de hierro con 40 ml de ácido sulfúrico (densidad 1.8 g/ml) puro, según la siguiente reacción:

Fe + H2SO4 --------------> SO2 + FeSO4 + H2O

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a) ¿Quién en el R.L.?b) Calcula la cantidad de sulfato ferroso que se forma.c) ¿Cuantos gramos de Reactivo en exceso hay al final de la reacción?d) Si en realidad de obtienen 5 grs menos. Cual es el rendimiento teórico de la reacción?.

Observaciones: ________________________________ _________________ ________________________________ Vo.Bo.

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