NOMBRE Y APELLIDO: ___________________________________________ FECHA: ___ /___ / ___TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA1) Explica las siguientes propiedades peridicas y de ejemplos. Coloca las variaciones en aumento.a. RADIO ATMICOb. CARGA EFECTIVA NUCLEARc. ENERGIA O POTENCIAL DE IONIZACIONd. AFINIDAD ELECTRONICAe. ELECTRONEGATIVIDADf. CARACTER METALICOg. RADIO IONICA

2) Dados los siguientes grupos de elementos, indica las siguientes propiedades peridicas: Orden decreciente de radio atmico; orden creciente de afinidad electrnica; orden decreciente de energa de ionizacin; orden creciente de carcter metlico; menor electronegatividad y menor radio atmico; mayor carga efectiva nuclear y menor afinidad electrnica.a) Mn - Te - Re b) Fe - Co -Ni c) B - Al - Ga d) F - Ge - Au e) In - Sn -Sb f) Cs - Fe - F g) Li - Sr - Ra h) Cl - Br - I i) Hg - Tl - Pb j) Ca - Sr - Ba k) Rb - Ag - Br l) H - Ru - At

3) Indicar cul de los siguientes elementos tiene mayor radio atmico o inico.a) Si ___ Si+++ b) S=___ S c) Sb ___ Bi d) Cr ___ Cu e) Mn++___ Mn+++ f) Sr ___ Sr+4) Explica los siguientes tipos de enlaces atmico y molecular.a. ENLACE IONICOb. ENLACE COVALENTE (SIMPLE, DOBLE, TRIPLE, DATIVO)c. ENLACE METALICOd. ENLACE DIPOLO - DIPOLOe. FUERZAS DE LONDONf. UNION PUENTE HIDROGENO

5) Realiza la estructura de Lewis para los siguientes elementos / compuestos.a. ClNab. Fe2O3c. CaOd. FeOe. Cr2O3f. K2Og. Li2Oh. Cl2Oi. H2j. HClk. O2l. SOm. N2n. SO3. SO2o. HNO3p. CO