Trabajo Colaborativo 1 Aporte
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Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente
TRABAJO COLABORATIVO UNORECONOCIMEINTO GENERAL Y DE ACTORES
PRESENTADO POR:
NOMBRES Y APELLIDOS CODIGO GRUPOBAYRON ARTEAGA PANTOJA 1.089.459.153
358115_18
PRESENTADO A:
ANDRES FELIPE MARTINEZ
FISICOQUIMICA AMBIENTAL
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA
SEPTIEMBRE DE 2014
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Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente
INTRODUCCION
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Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente
OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL
OBJETIVOS ESPECIFICOS
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Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente
1- Segunda fase grupal: consiste en el desarrollo de un cuestionario relacionado con las prácticas de laboratorio que se van a desarrollaren las fechas programadas
1. Revisar detalladamente el siguiente montaje de laboratorio y completar correctamente el cuadro 1:
Concepto Número
Erlenmeyer 7
Soporte Universal 6
Pinza para Bureta 8
Cuerpo cilíndrico graduado de la bureta 3
Nuez Para Pinza 2
Solución Titulante 1
Llave de paso 4
4
9
8 1
6
2
7
5
4
3
Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente
Tallo de la Bureta 5
Solución Titulada 9
2. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas, Analizar detalladamente el diagrama de flujo de un evento de laboratorio, el cual se desarrollará ó ejecutó, en la respectiva práctica y completar el cuadro 2
Concepto/Proceso Número
Adición de Tiosulfato de sodio, en cinco concentraciones
Resultados y Discusión
Incubación en baño de hielo
Alistamiento de soluciones a T1
Producción de Azufre
Cambio de concentración de tiosulfato / dT
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Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente
Cinética Química
3. Con base en los siguientes conceptos y utilizando las palabras de enlace adecuadas, elaborar un mapa conceptual en cmaptools
CONCEPTOS CONCEPTOS
Entalpía Termodinámica
NaOH Disolución
Entropía Agua
Q=0 Proceso Isobárico
Calor Puentes de Hidrógeno
Sistema Termodinámico Exotérmica
Presión constante Neutralización
Endotérmica HCl
Calorímetro Adiabático
Propiedad Temperatura
ΔHsn< 0 ΔHsn>0
ΔHsn=Qsnn ΔSm=2,303.nstoCsnlog
T2T1
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4. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluida en el protocolo de prácticas, organizar los respectivos procesos de este experimento, colocar al frente de cada uno, los números correspondientes, en el cuadro siguiente:
Proceso Número de orden
Titulación con NaOH 0,1NCálculos: mmoles adsorbidos H+/ g
sustratoPesada de las muestras en balanza
analítica:WmAdición de Soluciones de ácido acético
en dos concentracionesFiltración
Muestreo
Agitación
Reposo
Registro de Datos
5. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas Establecer la relación correcta ó emparejamiento de los conceptos mostrados en las dos columnas, colocando los números correspondientes.
Variable Evaluada Emparejamiento Técnica Analítica
1. Velocidad de Reacción ( )Desplazamiento de agua por
CO2
2. Constante universal de los gases
( )Titulación ácido-base con
NaOH 0,1N3. Capacidad calorífica de muestras experimentales
( )Reacción Química en Cubeta
hidroneumática4. Adsorción de ácido acético sobre carbón activado
( )Opalescencia, por producción
de Azufre
5. Entalpía de reacción ( 1 )Cambio de concentración por
unidad de tiempo6Tiempo de Reacción ( )
Mezcla de masas de agua a
7
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diferente Temperatura7. Volumen de gas carbónico (mL)
( ) Calorimetría de reacción
6. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas, elaborar un diagrama de flujo, utilizando los siguientes procesos experimentales:
Alistamiento de calorímetro, Calibración de calorímetro; Mezcla de masas de agua a diferente Temperatura; Pesada del calorímetro; Registro de Teq; Capacidad calorífica del calorímetro; Calor Específico de la muestra; Observación de Temperaturas; Cálculos.
7. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas, elaborar un Mentefacto, utilizando los siguientes conceptos:
Concepto Concepto Concepto Concepto
CaCO3Energía Cinético
Molecular Ácido Clorhídrico Cloruro de sodio
Temperaturas altas Gas Carbónico Gas ideal
Constante universal de los
gases
Reacción Química R=PV/nT Carbonato cálcico Presiones bajas
HCl CO2 Mezcla de gases NaCl
Atmósfera Presiones altas Temperaturas bajas
Ecuación de estado
Cuba hidroneumática 0,082L.atm/mol°K Leyes empíricas 1,98cal/mol°K
8. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas, elaborar un diagrama de flujo para la práctica 4: Adsorción de soluciones de ácido acético sobre suelos y carbón activado
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Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente
9. A partir de una consulta detallada de literatura, completar el siguiente cuadro:
TemáticaAplicabilidad en
Ingeniería Ambiental
Capacidad calorífica
Entalpía de Reacción
Calor de disolución
Comportamiento de gases
Constante universal de los gases
Cinética de Reacciones
Adsorción de soluciones sobre
superficies de sustratos
10. Con base en la lectura detallada de la guía de laboratorio, incluída en el protocolo de prácticas, completar el siguiente cuadro:
Sustancia Fórmula molecular Peso Molecular (g/mol)
Hidróxido de Sodio NaOH 40.01 g/mol
Ácido Clorhídrico HCl 36.5 g/mol
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Tiosulfato de sodio Na2S2O3.5H2O 248.18 g/mol
Carbonato de calcio CaCO3 100.1 g/mol
Ácido Acético C2H4O2 60.1 g/mol
Carbón Activado C 12.01 g/mol
Indicador Significado Unidades
MolaridadConcentración de una solución
expresada en el número de moles disueltos por litro de disolución
M/L
NormalidadRelación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una
solución.eq/litro
Molalidad La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente moles/kg
Partes por millónla cantidad de unidades de la
sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto
ppm
%Peso a peso masa de soluto en 100 g de solución % P/P
BIBLIOGRAFIA
Granados M. Jairo. Módulo de Fisicoquímica Ambiental. 2011, Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD.
Diaz, S., & Maldonado, J. (03 de 08 de 2009). Termodinamica. Recuperado el 18 de 08 de 2014, de Slideshare: http://es.slideshare.net/guest1d14f04/termodinmica-1804898
Herman Cho. Química física. Journal of american society. Disponible en: http://www.acs.org/content/acs/en/careers/college-to-career/areas-of-chemistry/physical-chemistry.html.
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