Trabajo de Los Elementos

7/23/2019 Trabajo de Los Elementos

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Trabajo de los elementos:

Cada grupo tiene 2 elementos, deben sacar la información de estos handbook ypueden agregar más información de otros libros.

-andbook of geochemistry !d. ". . #edepohl, $%&'.

-andbook of Chemistry and physic (#. ) aynes* !ditor in Chief. !dition 2+$+-2+$$.(ección .$* !ste libro esta en la sala del profesor.

- eben poner las caracter/sticas 0u/micas y f/sicas de los elementos, tambi1n, si sonincompatibles o compatibles, en 0ue minerales se encuentran principalmente y en 0uetipo de roca (/gnea, sedimentaria, metamórfica*, su porcentaje en la tierra, los usos eimportancia económica, en 0ue tipo de yacimientos se dan (placeres, hidrotermal,etc...*, si se eplota en Chile, en 0ue lugar del mundo se da con abundancia. Como

m/nimo debe tener esas caracter/sticas.

Cada elemento debe tener 2 hojas de información.

Tapa (Titulo: deben poner sus elementos* 3 4ndice 3 desarrollo de los elementos.

5echa de entrega: $% octubre 2+$+. !n secretaria. asta las $2:++hrs.

60u/ están los grupos con sus respecti7os elementos:



Grupo 1 8ro 3 6rs1nico

9uis )oraleso;a <u=e;>atricia )u=o;

Grupo 2 Tierras raras y plata

?l7aro >ere;C1sar )ontenegroebastián @ra7o

Grupo 3 )olibdeno - Aranio

Baleria )agnataCarla baceta)arioly Dutierre;

Grupo 4 9itio 3 Cinc

Bannia @autista>ablo 5ar/as

Grupo 5!sta=o -)anganeso

7an 5ernande;!rEin 9agosCristian )ateluna

Grupo 6 Titanio - </0uel

)iguel Collado5elipe Cabello

Grupo 7 ierro - )ercurio

Forge FaraFuan !spino;aDabriel Baras

Grupo 8 6luminio - >lomo

iego )ontan9eonardo !spino;a



9os alumnos 0ue no tienen grupoacercarse lo antes posible a losayudantes.



Hierro

Características físicas: hierro puro es un color blanco plateado, de metalbastante sua7e a la 7e; maleable y dGctil a temperatura ambiente. uspropiedades f/sicos, sin embargo, son profundamente alteración por la

presencia de tra;as de otros elementos, y puesto 0ue el hierro puro encuentrapoco uso industrial, las propiedades fisica de los aceros son numerosos enmuchos aspectos más importants. 9as caracter/sticas detalladas de estosmateriales se pueden encontrar en los trabajos metalGrgicos dereferencia.tablae 2 se resumen las propiedades f/sicas del hierro con unapure;a superior a %%,%H.

las propiedades magn1ticas del hierro son muy dependientes de los deimpure;as y se han cambiado por el recocido. >uro (%%,%H* de hierro esferromagn1tico hasta el punto de Curie a &I' J C en el 0ue los cambios en el

endot1rmicamente form.the paramagn1tica más alta es la pure;a del hierro,mayor es su permeabilidad y menor será su p1rdida de hist1resis. 6ceros y



aleaciones de otros, principalmente de hierro con cobalto se utili;an enaleaciones de imán permanente y muchos han sido dise=ados con unaspropiedades magn1ticas.

9as aleaciones de hierro con el otro metal ferromagn1tico cobalto y el n/0uel se utili;an

comGnmente, las aleaciones tales como KhypernikK de 5e<i y 5e<iL permalloy tienenpermeabilidades etremadamente alta. ilicio agregó el acero tiene un efecto bastantediferente, 0ue mejora la hist1resis y las p1rdidas inducidas por lo 0ue los aceros desilicio son Gtiles para los motores el1ctricos y transformadores, donde las fluctuacionesrápidas en el magnetismo de la plancha debe ocurrir. aleaciones de hierro de alta enilicon son paramagn1ticos, por lo general, sin embargo, cuando el hierro estápresente como un constituyente de minerales en las aleaciones con un material noferromagn1tico, las aleaciones es ferromagn1tico

Propiedades químicas.

Reacción con elementos.

ierro absorbe hidrógeno especialmente a altas temperaturas para formar unasolución sólida. el mismo modo, absorbe pe0ue=as cantidades de nitrógeno porencima de '++ J C, reaccionando lentamente, amoniaco, sin embargo, reaccionanfácilmente por encima de ++ J C para formar el 5e2< nitirde. !sta Gltima reacción seutili;a para formar la superficie de nitruro de duro acero. ierro se combina con lamayor/a de los otros no metálicos directamente a temperaturas moderadas paraformar compuestos binarios. 9a reacción con el o/geno depende de lacondición.algunas formas de hierro finamente di7idido es pirofórico en el aire atemperatura ambiente. hierro masi7a comien;a a oidarse en el aire seco por encimade $M+ J C, 5e28L y 5eL8 siendo el principal producto de eceso de o/geno. >orencima de M&M J C y bajo presión de o/geno baja, 5e8 es el principal producto. Con lareacción eot1rmica de a;ufre y el fósforo se producen, 5e crudo y 5eL> en



formación. 9os halógenos reaccionan a temperatura relati7amente baja (2++ J C* paradar el hierro (* halogenuros, con la ecepción de yodo 0ue le da de hierro (* yoduro.

eacción con componentes.

Bapor reaccionar rápidamente con el hierro por encima de M++ J, liberando hidrógeno,el óido predominante está formada por debajo de M&+JC 5eL8 y 5e8 por encima deesta temperatura. !l dióido de carbono reacciona de manera similar en la formaciónde estos dos óidos (dependiendo de la temperatura*, se está reduciendo al monóidode carbono. !l monóido de carbono reacciona con el pol7o de hierro a $++-2++ J C y2++ atm de presión para formar pentacarbonilo hierro. de acuerdo con sus obras en laserie electro0u/mica (el potencial redo del 5e N 5e O2 pareja es ++ B a 2M J c*, dehierro este cobre lugar de la solución de cobre (* las sales y el hidrógeno lugar deácidos diluidos no oidantes como nos ácido clorh/drico y sulfGrico con la formación dehierro (* las sales. cuando ordinario (impuros* de hierro se disuel7e en ácido sulfGricodiluido, del gas desprendido tiene un olor muy caracter/stico, lo 0ue es debido a la

contaminación del hidrógeno con los rastros de los hidruros de los elementos(egcarbon y a;ufre* presentes como impure;as en la plancha. manera parecida fr/adiluir el ácido n/trico dar una solución de hierro (*, pero con ácido caliente o unasolución sólida de hierro (* de sal obtenida. >or inmersión en ácido n/tricoconcentrado, hierro, despu1s de una reacción momentánea, se 7uel7en resistentes alos ata0ues más y se dice 0ue se han con7ertido en pasi7os. ya no se disuel7en enácido n/trico diluido o despla;ar de cobre de cobre de las soluciones de sal (*, pero sedisuel7e en ácidos reductores, por ejemplo, ácido clorh/drico diluido. la passiti7ity sedebe a una capa de re7estimiento de óido en la superficie de la plancha y se puedenproducir tambi1n con otros agentes oidantes, por ejemplo, !l ácido crómico.

8idacion.

!l óido de hierro, 0ue es la formación de óido hidratado en presencia de o/geno y elagua, es un caso especial de la corrosión 0ue, debido a su enorme importanciaeconómica, ha recibido mucha atención. >ara 0ue se produ;ca la oidación atemperatura ambiente, la presencia de agua, un electrolito y el o/geno a todosparecen ser esenciales. !l dióido de carbono no es necesario y en una concentraciónele7ada puede tener incluso un efecto protector. ierro completamente inmerso enagua dulce o salada con el aire pasa por encima de la superficie lenta oidación. 9aoidación es más rápida si el hierro es sólo parcialmente sumergido ya 0ue el o/geno

se repone rápidamente en la interfa; de hierro del agua. !n el aire, una humedad dealrededor del M+H (esto corresponde a una presión parcial de 7apor de agua de unosI mm a temperatura ambiente* es necesaria antes de 0ue comience la oidación en el,pero con una humedad del '+H de la corrosión es gra7e.

!l mecanismo de oidación electro0u/mica es, sin duda. la rateis la corrosión en granmedida por los procesos 0ue ocurren en la interfase agua-hierro. !n este cruce, elo/geno se reduce en una reacción catódica por etapas 0ue se pueden resumir como:

82O28Oe flecha 8-



9os cuatro electrones necesarios para este proceso son suministrados por el hierroentrar en la solución de hierro (* cationes en una reacción anódica, 0ue tal 7e;resume:

25e flecha 25eO2 O e

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