ACTIVIDAD 2. RECONOCIMIENTO GENERAL Y DE ACTORES.

KAREN JHISELA LEAL VILLOTA.

GRUPO: 201102_262.

TUTOR:

JAVIER EDUARDO VILLAMIZAR.

UNAD (UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA)

FACULTAD DE INGENIERIA.

INGENIERIA AMBIENTAL.

CURSO: QUIMICA GENERAL.

ORITO (PUTUMAYO).

2013.

INTRODUCCIÓN.

Con el presente trabajo se busca comenzar a desarrollar habilidades en el reconocimiento de la plataforma del curso de química general y por ende mejorar las habilidades y destrezas para un correcto manejo de la plataforma, como también se realiza un breve reconocimiento del curso general de química.

En este trabajo se realizo la revisión de cada uno de los tópicos del curso, dando una breve explicación de la utilidad de estos mirando su estructura.

Se elaboró cuadros explicativos del contenido del módulo haciendo un estudio de cada una de las unidades, capítulos, temas que lo conforman y realizando ejercicios prácticos que nos ayudan a comprender las lecciones con mejor claridad, aplicando las temáticas en nuestro diario vivir y relacionándolos con nuestra carrera.

CUADRO 1. Contenido de los Tópicos.

Tópico N°

Elementos Breve descripción de cada uno.

0

- Noticias del curso.- Foro General.- Agenda del Aula- Wiki.- Glosario.

- Noticias del curso: Se encuentran las novedades y anuncios del curso solicitados por el tutor.- Foro general: Espacio de discusión general de tutores y estudiantes. - Agenda del aula: Fecha inicio i entrega con sus respectivos puntos.- Wiki: Es una herramienta para el diseño del trabajo colaborativo.- Glosario: Se encuentra la definición de las palabras o conceptos utilizados con frecuencia en el curso.

1

Contenidos: - Protocolo. - Material Didáctico.- Contenido Para descargar.- Ficha técnica.- Presentación del curso.- Guía Componente practico.

- Protocolo del curso: Se encuentra el contenido general del curso.- Material didáctico: Espacio donde se encuentra el protocolo, el modulo, guía de actividades, y guía de laboratorio.- Contenido para descargar: Espacio para descargar el modulo general de química.- Ficha técnica: Se encuentra la información general del curso. - Presentación del curso Espacio donde hace referencia a la presentación general del curso.- Guía componente práctico: (prácticas de laboratorio) Espacio donde se encuentra el reconocimiento de materiales de laboratorio y las normas de seguridad.

2

Reconocimiento general del curso:- Act. 1. Revisión de Presaberes.- Act. 2. Reconocimiento general y de actores.

- Acvt.1 revisión de Presaberes: Evaluación de los conocimientos previos del estudiante- Act.2 reconocimiento general y de actores: Espacio donde se realiza el primer trabajo ya sea en forma individual o grupal propuesto por el tutor.

3

Actividad unidad 1:- Software partículas de los átomos y iones.- Software configuración electrónica.- Recurso de aprendizaje U1 C1 - -Enlace químico- Recurso de aprendizaje U1 C2 Leyes de los Gases- Recurso de

- Software partículas de los átomos y iones: Material didáctico.- Software configuración electrónica: Material didáctico.- Recurso aprendizaje unidad 1C1, C2, C3: Espacio donde se encuentra información general del curso.- Act.3 Reconocimiento de la unidad: 1 Evaluación del reconocimiento de la unidad. - Act.4 Lección evaluativa profundización unidad 1 Evaluación de conocimientos de la unidad uno- Act.5 Quiz 1 Examen de la unidad 1- Act.6 Trabajo colaborativo: (prácticas de laboratorio) Espacio correspondiente para subir los foros y tarea correspondiente de la unidad 1

aprendizaje U1 C3 Cantidad de sustancias- Act. 3. Reconocimiento unidad 1- Act. 4. Lección evaluativa 1 - Act. 5. Quiz 1- Act. 6. Trabajo colaborativo 1

4

Actividades unidad 2- Minicurso soluciones- Recurso de aprendizaje Unidad 2- Act. 7. Reconocimiento unidad 2- Act. 8. Lección evaluativa 2- Act. 9. Quiz 2.- Act. 10. Trabajo colaborativo 2

- Minicurso soluciones: Recurso de aprendizaje unidad 2.- Recurso de aprendizaje unidad 2: Informe general del curso de la unidad 2.- Act.7 Reconocimiento unidad 2: Evaluación del reconocimiento de la unidad 2.- Act.8 Lección evaluativa unidad 2: Evaluación de conocimientos de la unidad 2.- Act.9 Quiz 2: Examen de la unidad 2.- Act.10 Trabajo colaborativo 2: Espacio correspondiente para subir los foros y tarea correspondiente de la unidad 2.

5

- Actividades unidad 3.- Recurso de aprendizaje unidad 3- Act. 11. Reconocimiento unidad 3.- Act. 12. Lección evaluativa 3- Act 13. Quiz 3.- Act. 14. Trabajo colaborativo 3- Actividad 14 B prácticas de laboratorio

- Recurso de aprendizaje unidad 3: Informe general del curso de la unidad 3- Act. 11 Reconocimiento de la unidad 3: Evaluación del reconocimiento de la unidad 3- Act.12 Lección evaluativa unidad 3: Evaluación de conocimientos de la unidad 3- Act.13 Quiz 3: Examen de la unidad 3- Act.14 Trabajo colaborativo 3: Espacio para subir los foros y tarea correspondiente de la unidad 3- ACt.14 B practica de laboratorio: En este espacio se pueden ver la calificación definitiva de las prácticas que realizaron en sus respectivos CEAD.

6 Evaluación Final. Examen nacional equivale 40% de la nota.

CUADRO 2. Revisión del módulo. Unidades, capítulos y lecciones.

UNIDAD CAPITULO LECCIÓNNo. Nombre. No. Nombre No. Nombre

l ESTRUCTURA DE LA MATERIA

1 ELEMENTOS Y COMPUESTOS

QUÍMICOS

1 Estructura de los Átomos2 Configuración Electrónica3 Tabla Periódica4 Propiedades periódicas de

los elementos

5Compuestos Químicos. Estructura

6 Enlaces Químicos.

2ESTADOS DE LA

MATERIA

7 Teoría Cinético Molecular8 Estado Sólido9 Estado Liquido

10 Estado Gaseoso11 Gases ideales12 Cambios de estado

3CANTIDAD DE SUSTANCIA

13Masa atómica y masa molecular

14 Mol y Número de Avogadro15 Masa Molar

ll MEZCLAS

4SOLUCIONES VERDADERAS

16Componentes de una solución

17Clasificación de las Soluciones

18Unidades de Concentración. Unidades Físicas

19Unidades de Concentración. Unidades Químicas

20Propiedades Coligativas de las Soluciones

5SUSPENCIONES Y

COLOIDES

21 Suspensiones.22 Coloides

23

Comparación de las propiedades de las soluciones, coloides y suspensiones

6 EQUILIBRIO QUIMICO

24Generalidades del Equilibrio Químico

25 Constante de Equilibrio26 Principio de L´Chatelier27 Equilibrio Iónico28 Porcentaje de disociación29 Producto iónico del agua30 Potencial de Hidrógeno (pH)

lllCAMBIOS QUIMICOS

7REACCIONES

QUÌMICAS

31 Ecuación química

32Clasificación de las reacciones

33 Leyes Ponderales34 Balanceo de ecuaciones

8 OXIDACION – 35 Reacciones de oxido

REDUCCION

reducción36 Número de oxidación37 Oxidación y reducción

38Balanceo redox por método del cambio del No. de oxidación

39Balanceo redox por método del ion electrón

9 ESTEQUIOMÉTRIA

40Relación estequiométrica molar REM

41 Reactivo Límite42 Pureza de los reactivos

43Rendimiento de una reacción

44Cálculos de Estequiometría que involucran gasesy soluciones

CUADRO 3. Revisión del módulo (continuación).

Uní-dad

Capí-tulo

Conceptos claves

identifique 10 por cada capitulo

Leyes y principios identifique

una por cada

capitulo

Numero de

ejemplos resueltos en cada capitulo

Numero de

ejercicios en cada capitulo

Utilidad en su futura profesión

I1 - Átomo.

- Protones. Principio de Exclusión de

10 17Conocer las características de

- Neutrones.- Electrones.- Configuración electrónica.- Molécula.- Teoría del enlace.- Tabla periódica.- Propiedades periódicas de los elementos.- Notación de Lewis.

Pauli.

los elementos de la tabla periódica es muy importante ya que convivimos con ellos y nos brindan muchos beneficios, y si no conocemos de ellos pueden ocasionar daños, y la tabla periódica es lo mejor, ya que se encuentran ordenados todos los elementos.

2- Estados de la materia.- La materia - Estado sólido. - Estado líquido. Estado gas.- Teoría Cinético molecular.- Diagramas de fases.- Temperatura.- Efusión.- Condensación.

Ley de Charles.

12 11

La materia es todo lo que nos rodea y conocer sus estados es indispensable por ejemplo: Sólido: como la madera y el cobre; Líquido: como el agua y el aceite; y Gaseoso: como el aire y el vapor de agua. Estos son los 3 estados más importantes.

3 - Masa atómica.-Masa molecular.- Masa molar.- Mol.- La mol.- Número de Avogadro.- Unidad de masa atómica.- Cantidad de sustancia.- Isótopos.

Ley de Avogadro

(Hipótesis de Avogadro).

7 8

Como ingeniera puedo utilizar los isotopos para mejorar los cultivos de plantas alimenticias, para conservar los alimentos, para esterilizar productos médicos, para el control de procesos industriales y para el estudio de la contaminación ambiental.

II

4 - Solución.- Soluto.- Solvente- Sustancia covalente.- Sustancia iónica.

Principio “Lo semejante disuelve lo semejante”

17 8

Es muy importante conocer las soluciones ya que necesitamos de estas en nuestra vida diaria, Ejemplo: al utilizar

- Solución concentrada.- Solución diluida- Solución saturada.- Solución insaturada.- Solución sobresaturada.- Concentración.

shampoo, jabón, cremas, perfumes, maquillaje, al consumir refrescos, etc.

5 - Dispersiones macroscópicas.- Dispersiones finas. - Dispersiones o sistemas coloidales.- Soluciones verdaderas. - Suspensiones - Los coloides- Coloides Liofobos. - Coloides Liófilos. - Adsorción - Imbibición o gelificación.- Sinéresis

 

0 4

Los coloidales forman parte de nuestra vida diaria ya que se encuentra en el queso, la mantequilla, las sopas claras, la mayonesa, la leche, En la industria, los cauchos, los plásticos, las pinturas, las lacas y los barnice, en la medicina, antibióticos, emulsiones etc., estos ayudan a mejorar la calidad de vida, pero también pueden ocasionar problemas.

6 - Equilibrio químico.- Equilibrio homogéneo.- Efectos del cambio de temperatura.- Equilibrio heterogéneo.- Efectos del cambio de presión. - Efectos del cambio de catalizador.- Electrolitos.- Ácido.- Ácido fuerte. - Ácido débil.

Principio de Le Chatelier.

10 6

Conociendo el pH de los alimentos sabiendo si el alimento es acido o básico, se pueden controlar las bacterias, levaduras y hongos, así mismo conociendo el pH de productos como los jabones podemos saber cuáles utilizar.

III

7 - Reacción química. - Ecuación química.- Leyes ponderales.- Reacción endotérmica.- Reacción exotérmica.- Composición o síntesis.-Descomposición o análisis.- Desplazamiento - Doble Desplazamiento. - Neutralización (doble desplazamiento).

Ley de las proporciones constantes.

2 5

Como ingeniera conociendo las reacciones químicas de los elementos puedo ayudar y colaborar en el medio ambiente, la industria, y la vida cotidiana, ya que conociendo sus características y propiedades puedo saber cuáles son aptas y aprovecharlas de la mejor manera.

8 - Número de oxidación.- Reacciones de Oxido- Reducción o procesos redox.- Oxidación.- Reducción. - Método del cambio del número de estado de oxidación.- Método del ión electrón.

Método del ión electrón.

12 6

Los procesos redox tienen muchas aplicaciones, en las pilas eléctricas constituye su mayor funcionamiento, también se utiliza es en las industrias de cosméticos, productos de higiene y perfumes.

9 - Estequiometria. - Cálculos estequiométricos.- Reactivo límite o limitante.- Pureza de los reactivos.- Rendimiento teórico de una reacción química.- Rendimiento real. - Rendimiento porcentual.

Ley de la conservación de la masa.

11 7

La estequiometria la podemos utilizar al elaborar recetas de cocina al saber que cantidades de cada producto adicionar, como ingeniera ambiental puedo saber las cantidades de contaminantes que se arrojan al medio ambiente los tipos y consecuencias de esto.

Anexo 1. Conceptos claves, 10 por cada capítulo.

UNIDAD I.

CAPITULO 1.

- Átomo: es la mínima cantidad de materia de un elemento químico - Protones: Partículas con carga positiva. - Neutrones: Partículas que no contienen carga.- Electrones: Partículas con carga negativa. - Configuración electrónica: es la manera en el cual los electrones están ordenados en un átomo.- Molécula: partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia.- Teoría del enlace: Los electrones son transferidos de un átomo a otro ó son compartidos entre los átomos que conforman el compuesto. La transferencia o el compartir los electrones originan los enlaces químicos.- Tabla periódica: herramienta más importante de la química. En ella, los elementos químicos están organizados.- Propiedades periódicas de los elementos: Existe una serie de propiedades en los elementos que varían regularmente en la tabla periódica y que se denominan propiedades periódicas. - Notación de Lewis: consiste en escribir los símbolos atómicos rodeados de tantos puntos como electrones tenga el átomo en el nivel de valencia.

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI.El Principio de exclusión de Pauli dice que no pueden existir dos electrones en unMismo átomo con los cuatro números cuánticos iguales. Este principio implica queno puede haber más de dos electrones en cada orbital; y si existen dos electronesen el mismo orbital, deben tener al menos el número cuántico del spin diferente(es decir +1/2 y -1/2), es decir los spines de esos electrones son opuestos.

CAPITULO 2. - Estados de la materia: Los sólidos, líquidos y gases son los estados más comunes de la materia.- La materia: está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen en cualquiera de los tres estados, sólido, líquido ó gas.- Estado sólido: se compone de ordenamientos de partículas que no se desplazan de un sitio a otro y vibran en torno a posiciones fijas en sus estructuras. Estos sólidos se denominan sólidos cristalinos- Estado líquido: están compuestos por moléculas en movimiento constante y desordenado, con un contenido medio de energía cinética, relacionado con su temperatura.- Estado gas: El estado gas es el menos denso de los estados de la materia.- Teoría Cinético Molecular (la teoría de las moléculas en movimiento), da a conocer cómo se comporta la materia en los tres estados.

- Diagramas de fases: se resume en forma gráfica las condiciones en las que existen equilibrios entre los diferentes estados de la materia.- Temperatura: Es la medida del promedio de las energías cinéticas de lasMoléculas. Es la propiedad de la materia que determina si se puede transferirEnergía calorífica de un cuerpo a otro y el sentido de dicha transferencia.- Efusión: El proceso por el que un gas se escapa a través de un orificio.- Condensación: es un proceso exotérmico en el cual una sustancia enEstado gaseoso pasa a estado líquido. A las temperaturas de ebullición y deCondensación, coexisten en equilibrio el gas y el líquido.

LEY DE CHARLES.Si la presión se mantiene constante, el cambio de volumen que experimenta unamasa fija de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta(Kelvin).V _ T ; V = K x T ; KTV = ó tambiénT2 V1 = T1 V2 (2)

CAPITULO 3.- Masa atómica: la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo.- Masa molecular: Es la suma de la masa atómica de los elementos que forman la molécula- Masa molar: Es la masa de un mol de un elemento o de un compuesto, que es igual a la masa atómica del elemento o molecular del compuesto expresada en gramos.- Mol: es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro, N, dePartículas unitarias o entidades fundamentales (ya sean éstas moléculas,átomos, iones, electrones, etc.).- La mol: unidad es la unidad de medida internacional de cantidad de sustancia.- Número de Avogadro: en honor al científico Italiano Amedeo Avogadro permite contar partículas microscópicas a partir de medidas macroscópicas como la masa y permite conversiones entre la unidad de masa (gramo) y la masa atómica.- Unidad de masa atómica: equivale a la duodécima (1/12) parte de lamasa de un átomo de carbono -12.- Cantidad de sustancia: es una de las siete magnitudes físicas fundamentalesDel Sistema internacional de unidades SI). Su unidad es el mol.- Isótopos: Los átomos de un mismo elemento que tienen diferentes númerosMásicos o masa atómica (A). La diferencia en la masa atómica se debe a ladiferencia en el número de neutrones del núcleo (los protones nunca cambian).

LEY DE AVOGADRO.Amadeo Avogadro (s.XVIII) propuso lo que se conoce como hipótesis deAvogadro “Volúmenes iguales de diferentes gases tienen el mismo número demoléculas, si se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.”Por ejemplo, se puede comprobar experimentalmente que 22,4 L de cualquier gasa CN contiene 6,02 x 1023 moléculas de gas (es decir, 1 mol).

A medida que se le agrega gas a un globo, este se expande. El volumen de ungas depende no solo de la presión y la temperatura, sino también de la cantidadde gas.La ley de Avogadro es una consecuencia de la hipótesis de Avogadro: “Elvolumen de un gas mantenido a Temperatura y presión constante es directamenteproporcional al número de moles del gas”.V _ n

UNIDAD II.CAPITULO 4.- Solución: Es una mezcla homogénea de dos o más componentes, que pueden separarse por métodos físicos.- Soluto: sustancia disuelta ó fase dispersa.-Solvente: medio dispersante.- sustancia covalente: (fuerzas intermoleculares, fuerzas de Van der Waals) es disuelta por un solvente covalente.- Sustancia iónica: (fuerzas intermoleculares, iónicas), se disuelve en sustancias iónicas.- Solución concentrada: como aquella que posee una cantidad considerable de soluto con relación a la cantidad de solvente. - Solución diluida: como aquella que tiene poca cantidad de soluto con relación a la cantidad de solvente.- Solución saturada, es aquella en la que se ha disuelto, la máxima cantidad desoluto que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a unatemperatura dada- Solución insaturada, es aquella en la que se ha disuelto, poca cantidad desoluto, de la máxima que es capaz de disolver una determinada cantidad desolvente a una temperatura dada.- Solución sobresaturada, es aquella en la que se ha disuelto una cantidad desoluto mayor que la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolverdeterminada cantidad de solvente a una temperatura dada.- concentración expresan la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de solvente o de solución.

CAPITULO 5.- Dispersiones macroscópicas o groseras: son sistemas heterogéneos, las partículas dispersas se distinguen a simple vista son mayores a 50 micrómetros (50.000nm7).- Dispersiones finas: son sistemas heterogéneos visibles al microscopio, lasPartículas son mayores a 1000 nm y menores de 50.000nm.- Dispersiones o sistemas coloidales: en estas dispersiones el medio dispersosolo es visible con el ultramicroscopio. Si bien son sistemas heterogéneos, marcanun límite entre los sistemas materiales heterogéneos y homogéneos. El tamaño desus partículas se halla entre 1nm y 1000 nm .- Soluciones verdaderas: en estos sistemas las partículas dispersas sonmoléculas o iones, su tamaño es menor a 1nm. No son visibles ni siquiera conultramicroscopio, y son sistemas homogéneos.- Suspensiones:  Es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o

pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora)- Los coloides: Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las mezclas propiamente dichas o burdas. Sus componentes se denominan fase dispersa y medio dispersante.- Coloides Liofobos: Cuando las partículas dispersadas tienen baja afinidad por elmedio de dispersión.- Coloides Liófilos: Se caracteriza por una atracción muy fuerte entre las partículasdispersadas y el medio de dispersión, lo que los hace sistemas muy estables yfáciles de preparar.- Adsorción: La adsorción es un fenómeno de superficie, que sucede entre laspartículas que forman una solución.- Imbibición o gelificación: Es el fenómeno de la fijación de agua por las micelascoloidales.- Sinéresis: Es el proceso inverso a la imbibición, consiste en la pérdida deldisolvente por parte de los coloides.

CAPITULO 6.- Equilibrio químico: es un sistema dinámico en el que las concentraciones de reactantes y productos permanecen constantes y donde la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa.- Equilibrio homogéneo: Es el equilibrio en el cual todas las especies involucradas (reactantes y productos) se encuentran en una sola fase.- Equilibrio heterogéneo: Es el equilibrio en el cual todas las especies involucradas (reactantes y productos) se encuentran diferentes fases.- Efectos del cambio de temperatura: Cuando se aumenta la temperatura en un equilibrio químico, el sistema se opone al cambio desplazándose en el sentido que absorba calor, esto es, favorece la reacción endotérmica. Por el contrario, al disminuir la temperatura se favorece el proceso que libere calor; es decir, la reacción exotérmica.- Efectos del cambio de presión: El cambio de la presión en un equilibrio sólo influye cuando participan sustancias en estado gaseoso y hay una variación en la cantidad de sustancia (número de moles) entre reactantes y productos.- Efectos del cambio de catalizador: Un catalizador es una sustancia que influye solamente en la velocidad de una reacción y por lo tanto no desplaza el equilibrio hacia ninguna dirección. Sólo afecta la rapidez con que se alcanza el equilibrio.- Electrolitos: Son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica debido a que se disocian en iones. Si la disociación ocurre en todas, o en casi todas las moléculas, la sustancia se denomina electrolito fuerte.- Ácido: toda sustancia que puede ceder o donar un protón (H+) a otra sustancia y una base como toda sustancia capaz de recibir o aceptar un protón (H+) de otra sustancia.- Ácido fuerte: es aquel que se ioniza por completo o casi por completo para donar todos sus protones.- Ácido débil: se ioniza sólo parcialmente en agua para donar protones

PRINCIPIO DE LE CHATELIER.Este principio establece que si un sistema en equilibrio es modificado por un

factor externo, éste reacciona para contrarrestar el efecto que lo modificó yrestablecer un nuevo estado de equilibrio. Cabe señalar que este principio seaplica en una gran cantidad de reacciones pero no en todas las que se nospresenten.

UNIDAD III CAPITULO 7.- Reacción química: es el proceso de transformación de la materia, por el cualunas sustancias (elementos o compuestos) se transforman en otras diferentes.- Ecuación química: Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química.- Leyes ponderales: Son algunas de las leyes fundamentales de la Química que se relacionan con la estequiometría.Clasificación de las reacciones químicas:- Reacción endotérmica: Es aquella reacción que necesita el suministro de calor para que ocurra.- Reacción exotérmica: cuando ocurre esta reacción se produce calor.- Composición o síntesis: En esta reacción dos o más sustancias se unen para formar un solo producto.- Descomposición o análisis: A partir de un compuesto se obtienen dos o más productos.- Desplazamiento: Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula.- Doble desplazamiento: Se realizan por el desplazamiento o intercambio de átomos entre las sustancias que participan en la reacción.- Neutralización (doble desplazamiento): Un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES:Fue propuesta por Joseph Louis Proust en 1801.Cuando dos o más elementos secombinan para formar un compuesto determinado, siempre lo hacen en unarelación de masas constante. Ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno se combinanpara formar agua siempre en una relación de 2:1 átomos ó en masa de 11.11% y88.88 %.

CAPITULO 8.- Número de oxidación: es la carga que resultaría si los enlaces entre los átomos fueran iónicos, son la guía para balancear reacciones de oxidación-reducción en las cuales hay transferencia de electrones.- Reacciones de Oxido- Reducción o procesos redox: son reacciones en las que se produce transferencia de electrones y como consecuencia variaciones de los números de oxidación de algunos elementos químicos, aumentando estos (oxidación) o disminuyendo (reducción).- Oxidación: es la pérdida de electrones.- Reducción es la ganancia de electrones.- Método del cambio del número de estado de oxidación: Este método sólo tiene en cuenta los átomos que cambian de estado de oxidación.- Método del ión electrón. Para balancear una reacción química por este método, se

tiene en cuenta los iones que contienen los átomos que cambian de estado de oxidación. Además es indispensable tener presente el carácter del medio donde ocurre la reacción, ya se ácido, básico o neutro.

CAPITULO 9.- Estequiometria: deriva del griego stoicheion y metron. La primera significa “elemento” y la segunda “medir”. Esta parte de la química estudia las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos de una reacción química.- cálculos estequiométricos: permiten determinar las cantidades de los reactantes necesarios para producir cantidades deseadas de productos o cantidades de productos obtenidas a partir de cantidades existentes de reactantes.- Reactivo límite o limitante: es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración limitante a la anterior- Pureza de los reactivos: A menudo las sustancias que participan en una reacción química no se encuentran en estado puro. En estos casos, los cálculos estequiométricos deben realizarse teniendo en cuenta, solamente la cantidad de la sustancia que se encuentra en estado puro.- Rendimiento teórico de una reacción química es la cantidad de producto calculada a partir de cantidades determinadas de los reactantes de acuerdo a la ecuación química balanceada.- Rendimiento real es la cantidad de producto que se obtiene en la práctica.- Rendimiento porcentual es la relación entre el rendimiento real y el teórico multiplicado por 100.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.Fue propuesta por Lavoisier en 1774.En los procesos de transformación de la materia la masa siempre permanececonstante. En una reacción química esta ley se aplica diciendo que la masa de losreactantes es igual a la masa de los productos.

CUESTIONARIO.

1. Qué nombre se le da a la unidad que es igual a:

a. 10-6 metrosR/ micrómetrosb. 103gramos R/ kilogramosc. 10-12 segundosR/ picosegundosd. 10-3 litrosR/ mililitros

2. Que potencia decimal representa los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:

M, K, µ, n, m, p, G, d, c.

NOMBRE Mega kilo Micro Nano Milli Pico Giga Deci Centi SIMBOLO M K µ n m P G d cFACTOR 106 103 10-6 10-9 10-3 10-12 109 10-1 10-2

3. Cuáles son los prefijos de los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:

T, f, n, h, k, n, µ, m.

Prefijo Tera Femto Nano Hecto Kilo Micro Mili Símbolo T f n h k µ m

4. Realice las siguientes conversiones (deben mostrar el procedimiento y su respuesta).

A. 3x10-8 metros (m) a nanómetro (nm)

R/ 1 nanómetro equivale a 0.000000001metro

Entonces

3x10-8 m x 0.000000001= 30nm

B. 0.06 L a mL

R/ 0.06 L (1000 ml / 1 L) = 60 ml

C. 4.88x105 ns a segundos (s)

R/ 4.88x105 ns( 1 s/ 10-9 ns) = 4.88x1014 s

5. a. El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm. Exprese esta distancia en micrómetros.

R/ 2.3x10-8= 0.00023 micrómetro

b. Si un día tiene 24 horas, una hora tiene 60 minutos y un minuto tiene 60 segundos, convierta 2 días a segundos.

R/ 1 Hora tiene 3.600 segundos x 48h que son 2 días = 172800 segundos en 48 horas o dos días

60minutos x 60segundos= 3600segundos

3600segundos x 48h= 172800 segundos

Entonces 2 días tiene 172800 segundos

CONCLUSIONES.

• Es importante adentrarse en el conocimiento general del curso y desde este punto de vista comenzar a desarrollar habilidades para mejorar y adquirir nuevos conocimientos que conllevan a formar el futuro profesional.

• En este trabajo el estudio de todos los tópicos del curso nos ayudo a identificar el uso correcto que bebemos darle a estos y la gran importancia para la realización de las actividades.

• Gracias a este trabajo podemos conocer el contenido de cada unidad, que nos permite afianzar los conocimientos y tener bases sólidas para terminar el curso satisfactoriamente.

• La realización de ejercicios es básico para la comprensión de la parte teórica.

• Aquí nos demuestra lo esencial de las ciencias, y más el curso de química general como gran componente básico en la formación disciplinaria, de acuerdo a lo que hemos visualizado y realizado se puede concluir, que la materia es vital en nuestro aprendizaje, ya que brinda herramientas planteadas en sus unidades establecidas que nos guiaran por el debido funcionamiento y ordenamiento según lo basado y especulado en este curso a tomar, nos darán a fin y al cabo un conocimiento establecido.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.

Modulo 201102_Quimica_General_Modulo_2012.pdf